高一化學(xué)必修一知識(shí)歸納

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載高一必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)一覽表第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) -1- 化學(xué)試驗(yàn)基本方法分別固體和液體的混合體時(shí),除去液體中不溶性固體；（漏斗、過(guò)濾 一帖、二低、三靠濾紙、玻璃棒、燒杯）不斷攪拌, 有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,蒸發(fā) 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)余熱蒸發(fā)至干,可防過(guò)熱而迸濺液體體積加熱方式溫度計(jì)水利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒蒸餾 銀球位置冷卻的水流方向防液瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）體暴沸萃取劑： 原溶液中的溶劑互不相溶；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)萃取 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶 從它與另一

2、溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,主要儀器： 分劑； 要易于揮發(fā)；液漏斗下層的液體從下端放出,上層從上分液 把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取協(xié)作使用的口倒出向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,等水流完后, 重復(fù)操過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作作數(shù)次配制需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管肯定物質(zhì)的量 主要步驟： 運(yùn)算 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水,攪拌,留意冷卻）濃度 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定的溶 容 搖勻液容量 容量瓶上注明溫度和量程；容 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋瓶

3、量瓶上只有刻線而無(wú)刻度；或久貯溶液；容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20左右第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) -2- 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體2 摩爾 物質(zhì)的量的單位3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0和 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4 阿伏加德羅常數(shù) NA 1mol 任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6 02 10 23 個(gè)5 摩爾質(zhì)量 M 1mol 任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6 氣體摩爾體積 V m 1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 22.4l 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)7 阿伏加德羅定律（由 PV=nRT1L 溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量所表示的濃

4、度推導(dǎo)出 8 物質(zhì)的量濃度CBCB=nB/V nB=CBV V=n B/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量m學(xué)習(xí)必備歡迎下載n=m/M M=m/n m=Mn 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n V mn=V/V mV m=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)NN=N An n =N/N A NA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量C（濃） V （濃） =C（?。?V （稀）分?jǐn)?shù) 13 溶液稀釋規(guī)律以 物 質(zhì) 的 量 為 中 心其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化 -1- 物質(zhì)的分類1 元素分類：金屬和非金屬元素化合物分類：有機(jī)物（含 C）和無(wú)機(jī)物2 氧酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多

5、數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO 、 MgO 多數(shù)為金屬氧化物） 、化兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al 2O3、ZnO 物分散不成鹽氧化物NO2、NO、CO、鹽中的 N 的化合價(jià)無(wú) +2、+3、C 無(wú)+2）溶液（很穩(wěn)固）分散質(zhì)粒子小于1nm,透亮、穩(wěn)固、均一膠體（介穩(wěn)固狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm ,較透亮、穩(wěn)固、均一系濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm ,不透亮、不穩(wěn)固、不均一化四大基本反應(yīng)類型化合： 2SO2+ O22SO3學(xué)分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 +CO2 + H 2O反是否有離子參與反應(yīng)（電解質(zhì)在水置換： Cl

6、2 +2KI =2KCl+I2應(yīng)的復(fù)分解： 2NH4ClCaOH 2 CaCl22NH3 2H2O分類離子反應(yīng)： Cl2H2O = HClHClO溶液中）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載非離子反應(yīng)： 2Fe3Cl 2 2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升氧化仍原反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2降價(jià)）非氧化仍原反應(yīng)：AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O放熱反應(yīng)： 3Fe2O2 Fe3O4熱量的放出或吸取吸熱反應(yīng)： C+CO2 = 2CO其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化 -2- 離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括 CO 2、S

7、O2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式 H2CO3 HHCO （弱電解質(zhì)用“”NaHCO3 的電離方程式 NaHCO 3NaHCO（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”離子反應(yīng)式 用實(shí)際參與反應(yīng)的離子所表示的式子一寫、二改、三刪、四查離子反應(yīng)式寫法單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式有顏色的離子 MnO 4-紫紅、 Fe 3+棕黃、 Fe 2+淺綠、 Cu 2+藍(lán)色與 H+ 不共存（弱酸根）OH-、CO3 2-、SO3 2-、SiO3 2-、AlO 2-、S 2-、F- 等離子 與 OH -不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H +、Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、A

8、l 3+、Mg 2+、NH 4 + 等共存與 H+ 和 OH -都不共存 HCO3-、 HSO3-、HS-、等常見(jiàn)生成沉淀 Ba 2+、Ca 2+與 SO4 2-、CO3 2- Ag +與 Cl-膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)固）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判定膠體最簡(jiǎn)潔的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）取燒杯盛 20mL 蒸餾水,加熱至沸騰,然后逐滴加入飽和 FeCl3 溶膠體FeOH3 膠體制備的方法 液 1mL 2mL；連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色；觀看所得紅褐色液體FeOH 3膠體；FeOH 3 膠體制備方程式 FeCl3+3H 2O FeOH3 膠體 +3HCl 膠體凝結(jié)的條

9、件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體其次章 化學(xué)物質(zhì)及變化 -3- 氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn) 元素化合價(jià)的升降（不肯定有氧的得失）升失仍原劑、仍原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物氧降得氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被仍原、發(fā)生仍原反應(yīng)成仍原產(chǎn)物仍化合反應(yīng) 不肯定是氧化仍原反應(yīng),一般有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 分解反應(yīng)才屬氧化仍原反應(yīng)置換反應(yīng) 肯定是氧化仍原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 肯定不是氧化仍原反應(yīng)氣NH 3 的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載淡用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2 的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色體SO2 的吸取用 KMnO

10、 4溶液強(qiáng)氧化性 的CO2 的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁檢驗(yàn)Cl2 的檢驗(yàn)用潮濕的 KI 淀粉試紙變藍(lán)離NO 的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色NH 4 +的檢驗(yàn)加 NaOH 溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe 3+的檢驗(yàn)加 NaOH 溶液有紅褐色沉淀加KSCN 溶液顯現(xiàn)血紅色加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻變灰綠色,最終變紅褐色加Fe 2+的檢驗(yàn)KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象 ,再加氯水后顯現(xiàn)血紅色子的SO4 2-的檢驗(yàn)先加 HCl 無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀檢Cl-、Br-、I -的檢驗(yàn)先加 AgNO 3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 驗(yàn)黃色沉淀 AgBr

11、、黃色沉淀 AgI ）物質(zhì)NO 3 - 的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO 2）K、Na 儲(chǔ)存在煤油中（防水、防O2）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ HNO 3、AgNO 3、氯水、 HClO 等）的保堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3存物質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO 3、KMnO 4F2、 HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2 反應(yīng)腐蝕玻璃 的保儲(chǔ)存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）存地殼中含量最多的元素氧 O、硅 Si、鋁 Al 、鐵 Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）

12、、硫（火山口鄰近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透亮、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與 HCl 和 NaOH 都能反應(yīng) 的物質(zhì)兩性： Al 、Al 2O3、AlOH 3 弱酸的酸式鹽： NaHCO 3、NaHSO3、 NaHS 弱酸的銨鹽：（ NH 4） 2CO3、 NH 4 2S酸化兩性金屬鋅 Zn、鋁 Al （與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵 Fe、鋁 Al （被冷的濃 H2SO4、濃 HNO 3）稀、濃硫酸的通性1 強(qiáng)酸性 -反應(yīng)生成鹽2 高沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性做干燥,不能干燥NH3、H2S 2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化學(xué)性硝酸 HNO33、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金

13、屬、仍原性物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)1、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)固性（見(jiàn)光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)固性（見(jiàn)光、受熱 ）硅酸 H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)固性（熱漂氧化型（永久）學(xué)習(xí)必備歡迎下載強(qiáng)氧化性： HClO 、Na 2O2、O3、濃 H2SO4、濃HNO3加合型（臨時(shí)）SO2 （使品紅褪色,不能使石蕊變紅后褪色）白吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的AlOH 3 膠體水氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H、Cl、ClO溶液氨水主要成分分子： NH3 H2O NH3 H2O 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)分+ 離子： NH4OH氯水、氨水屬混合物

14、、液氯與液氨屬純潔物氯原子 Cl 與氯離子Cl-的區(qū)分最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)極易溶于水（噴泉）NH 3（1：700） HCl 1:500 氣 體只能用排氣法收集 只能用排氣法收集NO2NH3HCl NO N2CO 鈉與現(xiàn)象 : 浮、熔、游、咝、鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一 個(gè)小球溶點(diǎn)低；在水面上游動(dòng)生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)猛烈；變色生成堿水的紅反應(yīng)俗名蘇打 Na2CO3、小蘇打 NaHCO 3 有效成分CaClO2水玻璃： Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：CaClO 2、CaCl 2,Na2O2淡黃色 用作呼吸面具,AlOH 3 和 Na

15、HCO 3 小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑,次氯酸 HClO 殺菌、消毒、永久性漂白、SO2 臨時(shí)性漂白用 自來(lái)水常用 Cl2 來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯 ,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 ClO2途 Fe2O3紅色油漆和涂料；Al 2O3耐火材料 ,NH 3可用于氮肥、制冷劑；晶體硅 Si 作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池 ; SiO2 可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠第三章 金屬及其化合物 -1- 堿金屬 Na 活潑 1 鈉露置空氣中變暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 鈉的燃燒 2Na+O2 Na2O2 淡黃色 3 鈉投入水中 2Na+2H

16、2O=2NaOH+H 24 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+CuOH 2 +H 25 氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 26 過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2氧化性）Na2O2+SO2=Na2SO4Na2CO3 +CO2+ H 2O=2NaHCO 37 碳酸鈉的性質(zhì)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO 2 + H 2O NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO 2 + H 2O 8 碳酸氫鈉與酸、堿反應(yīng)、Na

17、HCO3+ NaOH = Na 2CO3 + H 2O ,再檢驗(yàn)不穩(wěn)固性2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H 2O 9 焰色反應(yīng)操作步驟先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗, 再灼燒至無(wú)色其次種離子；10 鈉、鉀的焰色鈉:黃色鉀:紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看）第三章金屬及其化合物 -2- 金屬鋁 Al （兩性）2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe （鋁熱反應(yīng)）1 鋁的性質(zhì)（強(qiáng)仍原性,與2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2酸、堿反應(yīng)都放H2）2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2氧化鋁的性質(zhì)（兩性,與 Al 2O3 +

18、6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O 2 酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 氫氧化鋁的性質(zhì)（兩性,AlOH 3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H 2O 3 與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 4 硫酸鋁與氨水 Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH 3 +3NH 42SO45 氫氧化鋁受熱分解 2AlOH 3 Al 2O3+3H2O第三章 金屬及其化合物 -3- 金屬鐵 Fe （變價(jià)）1 鐵在氧氣中燃燒 3Fe2O2 Fe3O42鐵與硫（低價(jià)）Fe S FeS 3 鐵與氯

19、氣（高價(jià)）2Fe3Cl2 2FeCl34 紅熱的鐵與水蒸氣學(xué)習(xí)必備歡迎下載Fe3O4+4H23Fe+4H2Og 5 用鐵濕法制銅 Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu6 氧化亞鐵與鹽酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H 2O 7 氧化鐵與鹽酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H 2O 8 Fe（OH）3 制取 FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3 +3NaCl 9 Fe（OH） 2 制取 FeSO4 +2NaOH = FeOH 2 +2H2O 10 置露空氣中 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH 311 氫氧化鐵的不穩(wěn)固性 2FeOH3 Fe2O3+3H2

20、O 12 銅與氯化鐵溶液 Cu+2FeCl3=CuCl 2+2FeCl 2（雕刻銅線路版）13 氯化亞鐵中通氯氣 2FeCl2+Cl 2=2FeCl314 三價(jià)鐵遇硫氰化鉀 Fe 3+3SCN=FeSCN 3 紅色15 赤鐵礦煉鐵 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2第四章 非金屬及其化合物 -1- 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1 硅的燃燒 2 制粗硅 3 制碳化硅 4 硅與氫氧化鈉 5 SiO2 與氫氧化鈉溶液 6 二氧化硅與氫氟酸7 硅酸鈉制硅酸Si + O2 SiO2SiO2+2C Si+2CO SiO2+3C SiC+2CO Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H2SiO2+

21、2NaOH =Na 2SiO3+H 2O SiO2 4HF SiF4 2H2O Na2SiO3+2HCl=H 2SiO 3 +2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +2Na2CO38 硅酸的不穩(wěn)固性 H2SiO3 H2O+SiO29 制水泥的原料 粘土和石灰石（ CaCO310 制玻璃的原料 純堿、石灰石、石英第四章 非金屬及其化合物 2 、富集在海水中的元素氯1 氯氣與金屬 （鈉、銅、鐵反應(yīng) ）2Na Cl2 2NaCl 白煙）CuCl 2 學(xué)習(xí)必備歡迎下載棕色煙）CuCl2 2 氯氣與氫氣混合光照3 氯氣使有色布條褪色4 次氯酸的不穩(wěn)固性5 氯氣尾氣的吸取6 漂白粉制取

22、7 漂白粉久置失效8 氯氣的置換反應(yīng)2Fe3Cl2 2FeCl3 棕黃色煙）H2Cl2 2HCl 白霧）Cl2H2O = HCl HClO （HCLO有強(qiáng)氧化性）2HClO 2HClO2Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl 22CaOH 2 = CaClO 2CaCl22H2O CaClO2CO2H2O = CaCO3 2HClO 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2KI =2KCl+I 2 潮濕的 KI 淀粉試紙變藍(lán) 9 試驗(yàn)室制氯氣MnO 24HCl 濃MnCl 2Cl 2 2H 2O Ag+ Cl - = AgCl 10 氯離子檢驗(yàn)11 照相底片成像原理2AgBr 2Ag+Br 2第四章 非金屬及其化合物 -3- 硫和硫的化合物1 硫與銅的反應(yīng)硫的化學(xué)性質(zhì)（與鐵、Cu S Cu2S Fe S FeS Hg S = HgS 2 汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應(yīng)H2 S H2S 3 SO2（與水反應(yīng)和與O2催S+O2 SO2SO2 +H 2O = H2SO34 化氧化2SO2+ O2 2SO35 三氧化硫溶于水 6 二氧化硫通入氯水SO3 +H 2O = H2SO4SO2 +C