2023學(xué)年四川省宜賓市第一中學(xué)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）ACO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉

2、淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出2、我國(guó)科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ALi2SO4溶液利于MoS2對(duì)N2的活化B兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2NH3的焓變不同CMoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程3、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C

3、氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)4、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）n(OH）不變B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(SO32)c(HSO3)CNaHA溶液的pH7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)5、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下

4、列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C6H8OB所有碳原子處于同一平面C是環(huán)氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）6、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClBHF的電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：7、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”8、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種

5、組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)C人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大DpH =9時(shí)，溶液中存在關(guān)系9、下列說(shuō)法正確的是A用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B欲除去H2S氣體中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2S溶液C乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸

6、性強(qiáng)弱10、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A堿性：LiOHRbOHB溶解度：Na2CO3NaHCO3C熱穩(wěn)定性：PH3SiH4D沸點(diǎn)：C2H5OHZWD相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁18、NA

7、代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有 1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子

8、均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO321、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na

9、)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)22、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣

10、體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）有機(jī)物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)+R1COOHRCH2NH2+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y 的化學(xué)名稱是_；Z 中官能團(tuán)的名稱是_；(2)中_（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類

11、型是_。(3)生成 W 的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)G 是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線_（無(wú)機(jī)試劑自選）。25、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)

12、生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是_。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3

13、)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該氣體可用_試紙。實(shí)驗(yàn)的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是_，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3

14、清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26、（10分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是_。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活

15、塞。已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_，堿石灰的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流

16、程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)_，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)。(2)步驟含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)在下列裝置中，應(yīng)選用_。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加

17、熱；d洗滌；e趁熱過(guò)濾；f抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)。28、（14分）以C、CO、CO2、CH4等含1個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。（1）碳原子的核外電子排布式是_，其最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是_。（3）合成氣（CO和H2

18、)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。用合成氣制備二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出制備二甲醚的化學(xué)方程式_。僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是_(填字母序號(hào))。a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)：測(cè)得n(CO2)和n(CH3OH）隨時(shí)間變化如圖所示。（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_，如果平衡常數(shù)K減小，平衡_(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。（5）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=_。（6）為了

19、提高CH3OH的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_、_（任寫(xiě)2條措施）。（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。29、（10分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)： H=+180 kJmol1 H=+68 kJmol1則 H=_ kJmol1（2）對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：第一步：第二步：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A整個(gè)反應(yīng)的速率由

20、第一步反應(yīng)速率決定B同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大C第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低D第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為： H0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：時(shí)間min024681012壓強(qiáng)kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

21、衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是_。（4）汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下I： NO+Pt(s)=NO(*) Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同：CO+Pt(s)=CO(*)III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。330以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)V的活化能_反應(yīng)VI的活化能(填“”或“=”)，理由是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇

22、題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A. 二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B. 晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；C. 四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；有陰離子，一定有陽(yáng)離子。2、B【答案解析】A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2

23、對(duì)N2的活化，A正確；B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據(jù)圖示可知N2的活化是NN鍵的斷裂形成N2H的過(guò)程，即是NN鍵的斷裂與NH鍵形成的過(guò)程，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、C【答案解析】ANH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)AB氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3中有N、

24、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；D氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【答案解析】A溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應(yīng)生成1mol HSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)c(K+)=c(SO42) c(HSO3)c(SO32)，

25、故B錯(cuò)誤；CNaHA溶液的pH7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯(cuò)誤；D向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。5、D【答案解析】A分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤

26、；D三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確； 故選D。6、A【答案解析】A. 次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，A項(xiàng)正確；B.HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、D【答案解析】A. 84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其

27、生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；B. 酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；C. SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；D. 塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、D【答案解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能

28、大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；DpH =9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【答案解析】A苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故A正確；BH

29、2S與Na2S溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS，因此不能用飽和Na2S溶液除去H2S氣體中混有的HCl，故B錯(cuò)誤；C乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；DNaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。【答案點(diǎn)睛】測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；不能用pH試紙測(cè)定具有漂白性溶液的pH，常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。10、C【答案解析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為

30、2：1時(shí)的速率快；D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中

31、形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。11、A【答案解析】A. 因金屬性：LiRb，所以其堿性：LiOHNaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C. 因非金屬性：PSi，所以

32、熱穩(wěn)定性：PH3SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OHC2H5SH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無(wú)氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。12、C【答案解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A. H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0，A正確；B. H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)

33、Li+H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、D【答案解析】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與濃鹽酸反應(yīng)；Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCO3也反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)；【題目詳解】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+ 2FeCl3=

34、CuCl2+ 2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應(yīng)； Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正確，故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。14、B

35、【答案解析】根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，當(dāng)0.1 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3 mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4 mol，排除D選項(xiàng)；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2O

36、H-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2 mol NaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），消耗總體積為4.48 L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1 mol，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A選項(xiàng)；繼續(xù)通入0.1 mol CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1 mol CO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1 mol，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。15、A【答案解析】A.

37、 Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；B. 進(jìn)行中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；C. 蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSO45H2O固體不純，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無(wú)高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故D錯(cuò)誤。故選A。16、B【答案解析】A是干燥管，故A不選；B 是抽濾瓶，用于減壓過(guò)濾，故B選；C 是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。17、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)

38、依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據(jù)此分析?！绢}目詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、

39、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A. W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B. 戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大小：YZW，選項(xiàng)C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋x項(xiàng)D正確。答案選B。18、D【答案解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能

40、使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有 1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1mol FeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、A【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！绢}目詳解】X原

41、子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。20、B【答案解析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠

42、與OH-反應(yīng)，不能共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與C6H5O-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B。21、D【答案解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取0.6和4.8點(diǎn)， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X

43、）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常數(shù)是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，0，即c(X2-)c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。22、C【答案解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4

44、+2H2O，生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C. 偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正確；D. 過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故

45、D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【答案解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O

46、)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！绢}目詳解】（1）從以上分析

47、，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnC

48、l2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。24、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 無(wú) 消去反應(yīng) 17 、 【答案解析】由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息中氧化反

49、應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分

50、子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+32+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。2

51、5、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【答案解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性

52、質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【題目詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2

53、)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在56 min之間； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式

54、為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水，物質(zhì)

55、的溶解度：Ag2SO4AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析?wèn)題、總結(jié)歸納能力。26、CS32- +H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- COS22-+H2O 將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 1.75mol/L 【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3

56、的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來(lái)進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.087

57、5mol，根據(jù)c計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說(shuō)明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32- +H2OHCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2 +2OH- COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩

58、慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4) 當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開(kāi)K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.0875mol，c(Na2CS3)1.75mol/L。27、A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【答案解析】某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH

59、，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【題目詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點(diǎn)呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH

60、）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序?yàn)閍ebfd，故答案為：aebfd；（5）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時(shí)溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-6Fe2