陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié)

1、(完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié) 究 呢 法 1.必須掌握的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或 ：Na、Fe、Si、O BrI （2元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納： 子:Na2O2、Fe3+、Fe、Fe2O3、Fe3O4、NO、 濃稀、O2、H2O2)、HClO、NaClO （H+H+ 強(qiáng)還原性子 、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeBr2 、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、Na2S、Na2S2O3 圖 2.復(fù)雜的 例題：Ca(ClO）2 和 SO2 反應(yīng)的離寫(xiě)出 和 SO2 第一 ：ClO-和 SO2 第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物： 第三于

2、ClO-Cl-是得到 去 2e 第四荷 際 SO2 為 ，H2SO4 是要拆(完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié)成 形式用 H+來(lái)配電荷， 加 2 +SO2Cl+SO42-+2H+:子 1 個(gè) 即 +SO2+H2O- .最終的是: ClO-+SO2+H2O堿性條件下 Cl2 和 NaClO 和 反應(yīng) FeSO4 反式?。?和 反寫(xiě)下 和 FeSO4 反應(yīng)的 ；下 K2Cr2O7 和 FeSO4 出 HNO3(?。?FeS 出 HNO3（)和 寫(xiě)出下 H2O2 和 下 Cl2 和 ：Cl2 和 第 -Cl-+SO42-第三步配電子由 到 2e； 2SO42去 8e 電荷:因 用 荷 1

3、0 個(gè) 即 4Cl2+S2O32+10OH 5 4Cl2+S2O32-+10OH8Cl+2SO42-+5H2O 能,(完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié)了 】(3）寫(xiě)出堿性條件下 和 FeSO4 :和 Fe2+第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物Cl+Fe3+ :由于 ClO- Cl到 ；Fe2+Fe3+是失 ：ClO+2Fe2+-Cl-+2Fe3+第 OH來(lái)配電荷，應(yīng)該是加 邊,并且得 2 OHClO-+2Fe2+Cl 等加 1 個(gè) H2O，即 和 的 （OH)3 物.由于 個(gè) 合 3 個(gè) OH 大 倍，即 3ClO+6Fe2+3H2O 3ClO-+6Fe2+3H2O=2Fe（OH）3+3Cl-

4、+4Fe3+ 【 下 NO2 和 FeSO4 反應(yīng)的離子方程式第一步 NO2 和 Fe2+第二步合理 NO2+Fe2+第三 于 是到 2eFe3+是失去 1e-,因此， NO2+2Fe2+-NO+2Fe3+第四步：配電荷：因?yàn)楸?用 H+ 加 2 個(gè) H+即 NO2+2Fe2+2H+第五步 1 個(gè) NO+2Fe3+H2O (完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié): 【解寫(xiě)出 （?。?:找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子:和 物:NO3-+Fe2+-NO第三步:配電子：由于 是到 NO3+3Fe2+-NO+3Fe3+第四步：配電荷：因?yàn)楸绢}反應(yīng)物是 用 加 4 即 第 : 2 個(gè) 期處理于溶液中不

5、存在生成微溶性的或難溶性物質(zhì)的可能， 了,所以也不需要后期處理了。最終的結(jié)果:+3Fe3+2H2O 【解析下 KMnO4 和 反 和 Fe2+第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物第 Mn2+是得到 去 ,配平得：MnO4-+5Fe2+-Mn2+5Fe3+第四 H+來(lái)配電荷，應(yīng)該是加在 8 個(gè) H+，即 第 子因此反應(yīng)后,相應(yīng)原子個(gè) 4 個(gè) +5Fe2+8H+ 了所以也不 ：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié)）寫(xiě)出酸性條件 K2Cr2O7 FeSO4 反應(yīng)的 :找出發(fā)子 Cr2O72和 Fe2+第二步:合理地預(yù)測(cè) Cr2O72-+Fe2+:配電

6、子:于 Cr2O72-2Cr3+ 到 ；Fe2+去 +6Fe2+-2Cr3+6Fe3+第四步配電荷 加 14 個(gè) 即 2Cr3+6Fe3+第子:反 加 7 個(gè) H2O 期處理于溶液中不存在生成微溶性的或難溶性物質(zhì)的可能， : 【解析寫(xiě)出 HNO3（?。?和 FeS 反應(yīng)的子:NO3- FeS ：NO3+FeS+Fe3+S NO3-NO 是得到 Fe3+和 S 是失去 第四步荷:因?yàn)楸绢}反應(yīng)物是稀硝酸，肯定在酸性 荷邊,并 4 個(gè) H+, 即 +FeS+4H+-NO+Fe3+S 子 2 個(gè) ，即 +Fe3+S+2H2O 第六步：理:由于 該 終的結(jié)果是NO3-+FeS+4H+=NO ）寫(xiě)出 HNO3（?。?Cu2S 反 ：NO3-和 Cu2S (完整版陌氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧總結(jié)+Cu2+S 第于 NO ；Cu2S2Cu2+和 S 是失去 4e 4NO+6Cu2+3S 第四步：配電荷：因?yàn)楸绢}反應(yīng)物是稀 下,顯然是用 H+來(lái) 且得加 個(gè) H+,即 4NO3-+3Cu2S+16H+4NO+6Cu2+3S 第五步： 8 個(gè) H2O，即+3Cu2S+16H+4NO+6Cu2+3S+8H2O 第六步:理:由于溶 了,所以 : ）寫(xiě)出酸性條 下 和 FeSO4 反應(yīng) H2O2 和 Fe2+