初中化學(xué)九年級上冊第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律-教學(xué)設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)課題：質(zhì)量守恒定律教材分析：本課題選自人教版化學(xué)上冊第五單元課題1中的第一課時(shí)，在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子和化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，這位本節(jié)課的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)，后面還要學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，由此可見，本節(jié)課具有很重要的承上啟下作用。另外質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證需要學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，因此，對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，理論聯(lián)系實(shí)際具有促進(jìn)作用。學(xué)情分析：九年級學(xué)生的抽象思維和邏輯分析歸納能力已經(jīng)初步形成，并且厭倦傳統(tǒng)的“滿堂灌”，希望有足夠的舞臺(tái)表現(xiàn)自己的能力，故本節(jié)課設(shè)計(jì)了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律環(huán)節(jié)，還有學(xué)生自己回顧課本總結(jié)所學(xué)的環(huán)節(jié)。教學(xué)目標(biāo)：本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)共有三

2、點(diǎn)：理解并掌握質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證、定義及使用范圍；掌握質(zhì)量守恒定律的微觀和宏觀原因；初步使用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。教學(xué)重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證和使用質(zhì)量守恒定律的微觀原因教學(xué)方法：課前預(yù)復(fù)習(xí)、課內(nèi)探究、課后提升教學(xué)過程：一引入：直接引入。學(xué)生在課前預(yù)習(xí)中已經(jīng)對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了預(yù)習(xí)，加上看到桌面上的實(shí)驗(yàn)器材，已經(jīng)做好了學(xué)習(xí)的準(zhǔn)備。二展示教學(xué)目標(biāo)，隨意指定學(xué)生對教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行朗讀。通多教學(xué)目標(biāo)的展示，學(xué)生了解本節(jié)的重難點(diǎn)和目標(biāo)。三進(jìn)入新課1.復(fù)習(xí)啟發(fā),多媒體展示兩個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生回憶已學(xué)知識(shí)，為本節(jié)做好鋪墊。下列現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是（ C ）A 玻璃破裂 B 車胎漏氣 C 煤氣燃燒 D 空氣

3、液化目的：通過區(qū)分化學(xué)變化和物理變化，學(xué)生明白化學(xué)變化中，物質(zhì)種類發(fā)生了改變。從微觀角度來講，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是? 化學(xué)變化中，分子裂解成原子，原子重新組合成新的分子. 目的：通過此題，讓學(xué)生中明白，不管如何變化，原子始終未變。2.提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？學(xué)生帶著疑問有目的查閱課本，找到答案。學(xué)生開始接觸質(zhì)量守恒定律的定義。接著教師提出驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的一般方法是什么？經(jīng)過對課本的幾次閱讀，學(xué)生很容易知道：只需要使用托盤天平稱量反應(yīng)前后的總質(zhì)量（反應(yīng)前后天平保持平衡）3.學(xué)生動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。按照探究實(shí)驗(yàn)順序，課前教師在各組桌面上放置相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材

4、，學(xué)生依據(jù)所提供藥品試劑和相應(yīng)提示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)材料：托盤天平、藥匙、鑷子、錐形瓶、燒杯、試管、試管夾、玻璃管、氣球?qū)嶒?yàn)藥品：鐵釘、鐵絲、硫酸銅溶液、稀鹽酸溶液、固體碳酸鈉、固體碳酸鈣（粉末）實(shí)驗(yàn)原理：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳目的：學(xué)生通過自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，既驗(yàn)證了知識(shí)，也鍛煉了邏輯思維和動(dòng)手能力。注意：教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)過程中，要巡視指導(dǎo)學(xué)生，特別是在一些學(xué)生利用反應(yīng)、驗(yàn)證完質(zhì)量守恒定律后，將帶氣球的橡膠塞拿下，將氣體放出后再次旋緊，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，可以啟發(fā)學(xué)生下面的知識(shí)點(diǎn)：利用氣體參與的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要在密閉體系

5、中進(jìn)行。通過對質(zhì)量守恒定律的親手驗(yàn)證，學(xué)生再次回到課本對質(zhì)量守恒定律的定義進(jìn)行閱讀，加深了理解，便于教師接下來帶領(lǐng)學(xué)生對其的分析。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意點(diǎn)：必須是化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后是質(zhì)量保持不變。4.提出問題：在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么（1）和（2）（3）的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置不同？可以將（2）（3） 變成開放體系嗎？ 實(shí)驗(yàn)（2）（3） 實(shí)驗(yàn)（1）學(xué)生依據(jù)自己剛才的實(shí)驗(yàn)，推出因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（2）（3）中出現(xiàn)了氣體，所以需要將在密閉體系中進(jìn)行。5鞏固練習(xí)： 25克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19克，則生成氧氣_克水冷卻結(jié)

6、成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測20631反應(yīng)后甲的待測值為：（ ）A. 10 B. 8 C. 4 D. 06提出問題：試從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。展示水電解的Flash動(dòng)態(tài)圖啟發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)變化前后都有哪些微觀粒子保持不變？引出化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量、種類均不變。教師再次要求學(xué)生根據(jù)原子和元素的關(guān)系推導(dǎo)出：元素的種類和質(zhì)量不變。學(xué)生完成下表：類別不變改變可能變原子質(zhì)量種類數(shù)目元素質(zhì)量種類物質(zhì)種

7、類分子種類教師適時(shí)補(bǔ)充上可能改變的兩類：化合價(jià)和分子數(shù)目7鞏固練習(xí)：已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素在化學(xué)反應(yīng)Na+O2=M中M的化學(xué)式為（ ）A、Na2O3 B、NaO2 C、Na2O6 D、Na2O4小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少，解釋原因。中考鏈接：（2023重慶）NH4ClO4(高氯酸按)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）A、CO2 B、Cl2 C、O2 D、N2（2023佛山）化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ）A、原子數(shù)目 B、元素種類 C、原子種類 D、分子種類 目的：通過以上練習(xí)，學(xué)生學(xué)會(huì)利用