2013高考復習學習化學

1、用、OH 3 B4 D用、OH 3 B4 D。AgNO3 溶于水，故可排除其余銀鹽和硝酸鹽，以“”劃之。碳酸鹽只可能是 Na2CO3，其余碳酸鹽以“”劃之。此時，OH能與之結合生成強堿的就是 BaOH2，其余鋇鹽和堿又劃去交叉，最后剩下 Al3+、Fe3+。、3 AgAlCl3、Al2SO43、FeCl3、Fe2SO43無溶 ABCDE1 3 Ag+，則必是 AgNO3，因為銀鹽中只有 AgNO3 5 、陽離子中的各一每例 2可溶性離子化合物 A、B、C、D，分別由離子只可選一次。陽離子：Na+、Ag+、Mg2+ 3 BCD 的順序排列，可以推測N溶 ABCDEM：AgNO3MgSO4NH42

2、SO3NaOH，濃度與 M 順序相反：NaOH；NH42SO3；MgSO4；AgNO33a、b、c、d、e五種無色水溶液，分別由下列一種陰離子和一種陽離子組成陽離子可能是 Ag+、Mg2+、CuM：AgNO3MgSO4NH42SO3NaOH，濃度與 M 順序相反：NaOH；NH42SO3；MgSO4；AgNO33a、b、c、d、e五種無色水溶液，分別由下列一種陰離子和一種陽離子組成陽離子可能是 Ag+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、。 2 將da、b、c、ee無沉淀，在生成的各沉淀中分別加鹽酸，ac溶液中的沉淀不變，b；3 b、e b、e 試判斷：用化學式填寫a ，b ，c ，e4只能是NH4

3、2SO3 只能是NH43PO4， 剩下的組合可能是：abcdE加NaOH 溶e MgHCO32，a Al2SO43，b 為NH42SO3，剩下的 d BaCl2。本題后面的三種組合中，一般找出一種物質，就可確定一組物質。找出 除外 e MgHCO32，a Al2SO43，b 為NH42SO3，剩下的 d BaCl2。本題后面的三種組合中，一般找出一種物質，就可確定一組物質。找出 除外 向上述溶液中分別加入鹽酸，C 鹽溶液中有沉淀生成，A 試確定：A，B，C，D、Na+、Fe3+OH、S2 積的溶液，這三種溶液的物質的量濃度的大小順序是：。1 推斷A，B，C2 這三種溶液的pH值由大到小的順序3

4、 AB 2B、A、3 NH44Fe 3OH FeAg+、Na+、Al3+、Ba2+、Cu2+ 、Cl、S2 1 2 B22H+S2 H2S；2Ag+S2 1 10mLA10mLEDNNa2CO3A易B易C易D易2 10mLEC3E2 10mLEC3E與CA4A與EC B 溶液中產生沉淀。BCADB 與過量C反應A與D反應： F，結Al3+4OH 2H2O；Ba2+ 怎樣解答離子存在與否的推斷 、，F(xiàn)e2+酸性條件下，F(xiàn)e3+S2，怎樣解答離子存在與否的推斷 、，F(xiàn)e2+酸性條件下，F(xiàn)e3+S2，Al3+S2等等，都不能在溶 2 K+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+、 1 pH 5將3得到

5、的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在該溶液中肯定存在的離子： 首先考慮題目所給離子間的共存情況。Ba2+Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、H+在溶液中大量共、Fe3+與 I與排 由步驟。、Mg2+、 。2一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+例、將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅取少量溶液，加入用稀 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液，產生白色沉淀；將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入 AgNO3 溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質量SO2- 412 由+SO2- 、Ba

6、2+、Al3+2 由+SO2- 、Ba2+、Al3+； K 、NH 、Cl 44。怎樣判斷離子方程式的正如鐵與稀鹽酸反應，寫成 Fe2H+Fe3+H2就錯了，因為該反應只能生成 Fe2+； 又如 能生HS。由于中學化學里講的是水溶液中的離子反應，故不在水溶液里進行的反應2，硫酸大部分都未電離，Al3+H2，都違背了等電性原理 . 都應寫H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等寫成離子形式H2O 寫成5. 組成原則：凡是在離子方程式中沒有出現(xiàn)參加反應的離子被部分消去時， 強電解Ba2+ BaSO4H2O，就違背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的組成；又6Cl，如果寫成4Fe2

7、+2Br3Cl24Fe3+Br26Cl，就違背了組成原則；沉淀符號和氣體符號不能漏掉。氫氧化鐵膠體， 寫成：Fe(OH)33H+就是錯的，應該寫為Fe(OH)3膠體3H+7. 數(shù)量關系離子方程式要符合題目條件中有關物質的量的關系例如把112 mL(標準狀況)Cl2 通入 10 mL 1 molL FeBr2 溶液中發(fā)生反應的離子方程式是由于Cl2為0.005mol，F(xiàn)eBr2為0.01 mol，F(xiàn)eBr2過量，因此就不能寫成Cl2過量的上述離子方程式。由2Fe2+Br22Fe3+2Br，知還原性：Fe2+Br，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br；且Fe2+與Cl2之比已為21，不可能再氧化溴離

8、子，其離子方程式應為：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl又如在 Ca(OH)2 溶液中加入過量的 NaHCO3 溶液反應的離子方程式為：2H2O；在 NaHCO3 溶液中加入過量的 CaCO3H2O。如果把上述兩個離有人可能看出最后這個離子方程式違背了組成原則，Ca2+與 OH之比不是 12，其實OH被消去的結果。如何來判斷這種情況的正誤呢?對于酸式鹽溶液參與的(1) Fe 的離子方程式寫成：Fe 33有人可能看出最后這個離子方程式違背了組成原則，Ca2+與 OH之比不是 12，其實OH被消去的結果。如何來判斷這種情況的正誤呢?對于酸式鹽溶液參與的(1) Fe 的離子方程式寫成：Fe 33 (

9、2)銨鹽溶液與稀堿溶液反應NH+ + NH H O或NH3H2O44(3) NH4HCO3 溶液與NaOH 溶液共熱寫成OH NH3H2O就不對；應NH+HCO- OH 43(1) CuSO4Ba(OH)2Ba2+2OH BaSO4;BaSO4H+OH (2) H2SO4Ba(OH)2溶液反應不能寫成H2O兩個離子方程式，應為:Ba2+2OH 1(離 子 方 程 式 正 確 的 是 下 列 反 應 BDCH3COOHNH3 CH3COONH4 H+OH H2OBaCO32H+ Ba2+H2OCO2 2Na2H2O 2Na+2OHH2CA. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 碳酸鋇中加入稀硫下列離子方

10、程式的是DNH3H+ A. CO2CO2-H2O 3C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應 6H2O D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液DOHH+ A. Fe3NH3H2O OH Cl2H2O 下列離子方程式中OHH+ A. Fe3NH3H2O OH Cl2H2O 下列離子方程式中的是碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)22H+ 碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2IBr2 Na+2OH C. 將金屬鈉加入水中：Na2H2O D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 6下列化學方程式或離子方程式正確的是(北師 88.17)A. B. Pb2+H S2OH = D. NO2NO2OH

11、 CaCO32HBr ZnAg+ (2OH D.Cl22Fe2+ 2Fe3+2Cl . (BC B. D. AA. 2H+Cl B. 氯氣跟水反應：Cl H O Na+2OH C. 鈉跟水反應：Na2H O 2. 103Br26FeCl24FeCl32FeBr3112mLCl2(標準狀況)通入10 mL A.B.BC.A. Cu Cu2+ 碳酸鈣加入醋酸： COA. Cu Cu2+ 碳酸鈣加入醋酸： CO22CH COOH CO 2CH COO H 33232化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+ SCN A. B. 鐵跟鹽酸反應：2Fe6H+ 2Fe3+3H2SO4+ OH C. 鉀跟冷水反應：

12、K2H2O 2D. A. B. + 2OH C. Na2H 22D. D2OH B D 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：A OH 怎樣確定有機物的同分異構體數(shù) 怎樣確定有機物的同分異構體數(shù) 丁烷上的 24 個氫原子等同，苯環(huán)上的 6 個氫原子等同。例 ()有 4 種同分異構體。應選 B、D。烴(共有)A2B.3C.4D511 或或(1) 跟()、()式等同的結構式(2) 跟()、()式是同分異構體的。(MCE94.18()式等同，為同一物質。B 與()、()式結構不同，另兩個苯環(huán)分別在軸線的兩側，故是：(1).A、D (2).B例 4：若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代后所形成的化合物的數(shù)

13、目有()B.C.D.應選 D。例 5：若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代后所形成的化合物的數(shù)目有 A.B.C.D.例 5：若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代后所形成的化合物的數(shù)目有 A.B.C.D.例6：有三種不同的基團，分別為X、Y、Z，若同時分別取代苯環(huán)上AA.B.C.D.ZXY，ZYX；間位 1 種：XYZ，共有 10 種例 7：分子結構中含有兩個CH3、一個CH2、一酚類的同分異構體有6種其結構簡式為 2 ，二環(huán)辛烷(C8H14)異構體較多，其中屬于雙環(huán)，二環(huán)辛烷(C8H14)異構體較多，其中屬于雙環(huán)橋環(huán)烴的異構體就有 6 種，它們此題可從組合上去考慮，6 種情況為：5,1,0

14、；4,2,0；4,1,1；3,3,0；3,2,1；2,2,2(3)：(1) 二環(huán)3,2,2壬烷由于取代烴的位置不同，產生的異構現(xiàn)象稱為官能團位置異構。一氯并五苯有 有A3B4C5D6A3B4C5D6 A6B9C10D12 怎樣確定原子的電子層排2n2，這個規(guī)律在一些無機核近的內電子層，且不是最大，而是等于 2n2怎樣確定原子的電子層排2n2，這個規(guī)律在一些無機核近的內電子層，且不是最大，而是等于 2n22n2設為原子的電子層數(shù)，n 為從原子核往外數(shù)的電子層數(shù)，m 為由原子最外層往里數(shù)時，為外電子層，每個電子層最多容納的電子數(shù)2m12核外只有 k 層時，最多容納 2 個電子。次外層電子數(shù)不超過

15、18 個。子層電子數(shù)2m12，因此，稀有氣體元素原子的電子層結構是一種穩(wěn)定結構。主族2次外層的電子數(shù)均小于 2m12次外層的電子數(shù)均小于 2m12。原子的電子層數(shù)越多，出現(xiàn)未填滿電子數(shù) 2m12 的 sp8 s 軌道、p d軌45s25p65d1018 3 4s24p64d104f1432 個電子。如果某原子的 6d 軌道上占有電子，那末，它就不是最外層，按照能級高低的順序， 7s 軌道將會排上 2 個電子。若第 7 層是最外層，則第 6 層就是次外層了。 而外電子層的電子數(shù)都達到 2m12。稀有氣體原子的電子層結構是這種穩(wěn)定結構。由上述敘述可知，原子的電子層結構中所謂的飽和結構和穩(wěn)定結構是兩個不同的概m反應的根本原因。這種具有稀有氣體原子電子層結構的離子， 把它簡稱為稀型離子 也可以從上關系中得出：從 L 層才會出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，即 和d 的能級交錯；而PsfOpf的能級交錯。由到組成一個能級66s4f5d6p32個電子，對