初中化學(xué)九年級下冊第九單元溶液單元復(fù)習(xí)-溶液的濃度復(fù)習(xí)課教案

1、所分學(xué)校：商水湯莊一中 修訂：李欣建第九單元：溶液的濃度復(fù)習(xí)課一、復(fù)習(xí)目標(biāo)設(shè)定的依據(jù)（一）、課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求：1，了解溶液濃度的表示方法，理解溶液濃度的含義。2,能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 3了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟和儀器，能進(jìn)行溶液的配制。 4 能對配制過程中的誤差進(jìn)行分析。 、教材分析 本節(jié)課從一些生活中常見的、與化學(xué)有關(guān)的事實、現(xiàn)象和問題出發(fā)，引入溶液濃度 的含義，建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，討論了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，并把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與現(xiàn)實生活與生產(chǎn)聯(lián)系起來。通過溶液的配制讓學(xué)生正了解溶液的本質(zhì)，且把理論與實際生產(chǎn)聯(lián)系起來。（三）、中招考點分析： 縱觀河南省 0

2、8-14年的化學(xué)中招試題可以看出，溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算綜合應(yīng)用是必考點。常在最后一道題中出現(xiàn)。本節(jié)課 在中考中占很大比例，特別是溶液誤差差分析必考，常在選擇填空中出現(xiàn)，這部分也是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)。 (四) 、學(xué)情分析： 學(xué)生對本單元內(nèi)容大多掌握的比較好，不足之處就是實驗操作部分儀器多細(xì)節(jié)容易混淆，需要在復(fù)習(xí)中加以強(qiáng)化，實驗操作部分誤差分析容易混淆，需要在學(xué)習(xí)中加以強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生靈活掌握。復(fù)習(xí)目標(biāo)1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2、通過對量筒，天平等儀器的復(fù)習(xí)，能對它們進(jìn)行熟練的應(yīng)用。 三、評價任務(wù)1知道溶液濃度的表示方法，會進(jìn)行溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)

3、化。2 會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。3.能熟練溶液的配制方法，規(guī)范操作。 4.能對常見的誤差做出準(zhǔn)確的判斷。 四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動評價要點兩類結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)目標(biāo)一： 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。復(fù)習(xí)目標(biāo)二：通過對量筒，天平等儀器的復(fù)習(xí)，能對它們進(jìn)行熟練的應(yīng)用。復(fù)習(xí)指導(dǎo)一1、復(fù)習(xí)內(nèi)容：復(fù)習(xí)課本42-44頁理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2、復(fù)習(xí)方法：快熟閱讀，獨立思考。 3、復(fù)習(xí)時間：3分鐘 。復(fù)習(xí)檢測一 3 將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為() A80 g B100 g C 200g D280 g 4實驗室需要

4、配制15%的氯化鈉溶液50 g。 (1)計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為_。(2)若A中砝碼的質(zhì)量為5 g，游碼為 g，則小明稱得的氯化鈉實際質(zhì)量為_。復(fù)習(xí)指導(dǎo) 二1：復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本47頁一48頁。 2：復(fù)習(xí)方法：快熟閱讀，獨立思考。 3：復(fù)習(xí)時間：5分鐘 復(fù)習(xí)檢測二1配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。步驟：_； _；_；_。2所需儀器：一般需要托盤天平、藥匙，還需要燒杯、量筒、_、膠頭滴管等玻璃儀器。3.量取溶劑時，若俯視讀數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏_。能理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。能熟練溶液的配制方法，規(guī)范操作。能對常見的誤差做出準(zhǔn)確的判斷。 要點歸納：1依據(jù)：(1)溶液質(zhì)量_

5、質(zhì)量_質(zhì)量溶液的體積溶液的密度(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% (3)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 2類型：(1)有關(guān)溶液組成的計算(在“溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中，知道任意兩個量，可求另外兩個量。即“知二求二”)。 (2)有關(guān)溶液稀釋問題的計算。 (3)涉及化學(xué)反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解物質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的物質(zhì)量。 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶于水的物質(zhì)。注意事項：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，因此并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大。3、兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。 4、計算時要保持單位一致。要點歸納1、配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解。2、所需儀器：一般需要托盤天平、藥匙，還需要燒杯、量筒、玻璃棒、