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文檔簡介
1、7-23 電化學(xué) 1.( 2022 福建高考 11)討論人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源;該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以 池的以下說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時 OH向正極移動LiOH 為電解質(zhì),使用時加入水即可放電;關(guān)于該電D總反應(yīng)為: 2Li 2H 2O= 2LiOHH 2解析:考生可能快速選出 C 項(xiàng)是錯誤,由于原電池放電時 OH是向負(fù)極移動的;這個考點(diǎn)在備考時訓(xùn)練多次;這種電池名稱叫鋰水電池;可估計(jì)其總反應(yīng)為:2Li 2H 2O= 2LiOH H 2;再寫出其電極反應(yīng)如下:() 2Li 2e 2Li +(+) 2H2O+
2、2e 2OH H2結(jié)合選項(xiàng)分析 A 、B、 D 都是正確的;此題情形是取材于新的化學(xué)電源,學(xué)問落腳點(diǎn)是基礎(chǔ),對原電池原理把握的同學(xué)來說是比較簡單的;答案: C 2.( 2022 廣東高考12)某小組為討論電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖2 裝置;以下表達(dá)不正確的是A、a 和 b 不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e= Cu C、無論 a 和 b 是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐步變成淺綠色D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動解析:此題考察原電池、電解池的原理、判定及其應(yīng)用;如a 和 b 不連接,就不能構(gòu)成原電
3、池, 單質(zhì)鐵直接與Cu2發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而置換出銅,方程式為: FeCu2=Fe2Cu,A 正確;如 a 和 b 用導(dǎo)線連接,就構(gòu)成原電池,此時鐵作負(fù)極,銅作正極,方程式分別為:Fe 2eFe2、Cu2+2e= Cu,B 正確;有 A 、B 分析可知,選項(xiàng)C 是正確的;如a 和 b分別連接直流電源正、負(fù)極,就構(gòu)成電解池,此時銅作陽極失去電子被氧化,鐵作陰極,在電解池中陽離子向陰極運(yùn)動,因此選項(xiàng) D 是錯誤的;答案: D 3. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng) D A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必需是兩種金屬;B由鎂、鋁作電極與氫氧化鈉溶液組成的原電池中鎂是負(fù)極;C馬口鐵(鍍錫鐵)破舊時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐
4、蝕;D銅鋅原電池工作時,如有13 克鋅被溶解,電路中就有0.4mol 電子通過;雙項(xiàng)4(2022 廣東理綜卷) 23.銅鋅原電池(如圖 A 正極反應(yīng)為: Zn2e-=Zn2+ B 電池反應(yīng)為: Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中,電子從負(fù)極流向正極D 鹽橋中的 K +移向 ZnSO4 溶液 解析: Zn 是負(fù)極,故 A 錯;9)工作時,以下表達(dá)正確選項(xiàng)電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化仍原反應(yīng)相同,故 B 正確;依據(jù)閉合回路的電流方向,在外電路中,電子由負(fù)極流向正極,故 C 正確;在溶液中,陽離子往正極移動,故 D 錯誤;答案: BC 1(07 年寧夏理綜 26)(14 分)(1)
5、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計(jì);鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng): ;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng): ;(2)如該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為 47g,試運(yùn)算:產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況 ;19C)通過導(dǎo)線的電量; (已知 NA6.02 1023/mol ,電子電荷為1.60 10答案:( 1)Zn2e =Zn22H2e=H 2 (2) 4.5L 3.8 104C 解析:( 1)因金屬的活動性次序?yàn)閆nAg ,所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時,鋅片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2e=Zn2;銀片作正極,發(fā)生仍原反應(yīng)2H2e=H 2
6、;(2)依據(jù)電極反應(yīng),知鋅片與銀片削減的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量,設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為 x;Zn 2H= Zn2 H265g22.4L 60g-47gx所以6065gg224.L,解得x=4.5L ;Zn 2eg47x反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為60 g47g0 . 20 mol,由于鋅發(fā)生氧化反應(yīng)時65 gmol1=Zn2,所以通過導(dǎo)線的電量為0.20mol 26.02 1023mol-11.60 10-19C=3.8 10 4C;2(09 年海南化學(xué) 15)(9 分)Li SOCl2 電池可用于心臟起搏器;該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl 2;電池的總反應(yīng)可
7、表示為:4Li+2SOCl 2 =4LiCl+S +SO 2;請回答以下問題:(1)電池的負(fù)極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為;(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為;(3)SOCl 2 易揮發(fā),試驗(yàn)室中常用NaOH 溶液吸取 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成; 如果把少量水滴到 SOCl2 中,試驗(yàn)現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)組裝該電池必需在無水、無氧的條件下進(jìn)行,緣由是;答案:(9 分)(1)鋰 Li 2e =Li( 2 分)(2)2SOCl 24e =4ClS SO2( 2 分)(3)顯現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成SOCl 2H2O=SO 22HCl (3 分)(4)鋰是活潑金屬,易與
8、H 2O、O2 反應(yīng); SOCl 2也可與水反應(yīng)(2 分)+ S + SO 2解析:分析反應(yīng)的化合價變化,可得Li 為仍原劑,SOCl2 為氧化劑;(1)負(fù)極材料為Li (仍原劑),Li e- = Li+(2)負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到:2SOCl2 + 4 e= 4Cl(3)題中給出有堿液吸取時的產(chǎn)物,就沒有堿液吸取時的產(chǎn)物應(yīng)為 SO2 和 HCl ,所以現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)為顯現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成;(4)由于構(gòu)成電池的兩個主要成份 Li 能和氧氣水反應(yīng),且 SOCl2 也與水反應(yīng)(2022 天津卷) 3(14 分) X 、Y 、Z、L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大;X、Y、Z、L
9、是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M 是地殼中含量最高的金屬元素;回答以下問題: L 的元素符號為 _ ;M 在元素周期表中的位置為_;五種元素的原子半徑從大到小的次序是 _ (用元素符號表示) ; Z、X 兩元素按原子數(shù)目比 構(gòu)式為 _;l3 和 24 構(gòu)成分子 A 和 B,A 的電子式為 _,B 的結(jié) 硒( se)是人體必需的微量元素,與 L 同一主族, Se 原子比 L 原子多兩個電子層,就 Se 的原子序數(shù)為 _,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _;該族 2 5周期元素單質(zhì)分別與 H 2 反應(yīng)生成 l mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是 _(填字母代號)
10、;a+99.7 molL 1 b+29.7 molL1 c 20.6 molL 1 d 241.8 kJ mol1 用 M 單質(zhì)作負(fù)極,石墨作正極,NaOH 溶液作電解質(zhì)組成原電池,負(fù)極的現(xiàn)象是_,寫 出 電 極 反 應(yīng) 式_ 一段時間后取電解質(zhì)溶液滴入 適 量 鹽 酸 , 生 成 沉 淀R, 加 熱R得 到 固 體Q , 寫 出R受 熱 分 解 的 方 程 式_. 解析: 1X 、Y 、Z、L 是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大,故分別為:H、C、N、O 元素; M 是地殼中含量最高的元素,為 Al ,其在周期表的位置為第 3 周第 A 族;再依據(jù)五種元素在周期表的位置,可知半徑由大到小的次序是:Al C N O H;2 N 和 H 1:3 構(gòu)成的分子為NH 3,電子式為;2:4 構(gòu)成的分子為N2H4,其結(jié)構(gòu)式為;3Se 比 O 多兩個電子層,共 4 個電子層, 14 電子層上的電子數(shù)分別為:2、8 、18、6,故其原子序數(shù)為 34;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4,為 H2SeO4;非金屬性越強(qiáng),與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多,故 25 周期放出的熱量依次是:d、c、b、a,就第四周期的
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