初中化學九年級下冊溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)在水中的分散-《溶解現(xiàn)象》整章教材分析

1、第6章 溶 解 現(xiàn) 象 -教材分析【本章結(jié)構(gòu)】本章在全書中的地位首先，溶液是學生在日常生活中常見的一類物質(zhì)，如碘酒、紅藥水、紫藥水、酒精燈燈用酒精以及一些日用調(diào)味品；溶解現(xiàn)象也是學生常見的一種現(xiàn)象，學生也曾經(jīng)自己動手配制過溶液，如沖糖水、沖咖啡等，有一定的實際生活經(jīng)驗；對于溶質(zhì)和溶液以及質(zhì)量分數(shù)（或質(zhì)量百分比或濃度）的計算，學生在小學和初中前階段的數(shù)學或其他課程的學習中也已經(jīng)有了一定的了解，甚至已能進行一些簡單的計算；此外，在一個階段的化學學習過程中，學生已經(jīng)學習了一些化學反應(yīng)，其中一些化學反應(yīng)就是在溶液中發(fā)生的，也接觸過一些試劑，例如澄清石灰水、稀鹽酸、稀硫酸等，這些物質(zhì)本身也都是溶液，在前

2、面的一些基本實驗操作中訓練時，也已經(jīng)遇到了溶液的有關(guān)問題，如食鹽水和純水的區(qū)別，過濾和蒸發(fā)等，以上這些都是學生進一步進行本章學習的知識方面的基礎(chǔ)。其次，學生在看到形形色色的溶液，看到它們各不相同的性質(zhì)，會產(chǎn)生相當?shù)暮闷娓?，激發(fā)起探索的愿望，形成學習動機，而且這些溶液又是學生在日常生活中應(yīng)該要了解的，是必須的，這也可以促進與維持學生的學習興趣，這是學生進行本章學習的心理準備。第三，通過上冊書五個章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握基礎(chǔ)的化學知識與原理，更重要的是他們已經(jīng)逐步了解并熟悉化學學習的方法，知道怎樣應(yīng)用科學探究的方法去探尋物質(zhì)的性質(zhì)與變化，這是學生進行本章學習的能力準備。綜上所述，在這里專門安排這一

3、章符合學生的認知發(fā)展規(guī)律，也考慮了學生的學習需求，更為學生進一步發(fā)展打下了基礎(chǔ)。因為學生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象，但缺乏深入的了解，也不曾從化學的視角去研究。所以讓學生從本章集中和系統(tǒng)的學習一些溶液和溶解現(xiàn)象的知識，對于提高學生對所學知識的認識和理解是很必要的。同時，在下一章，將要學習酸堿鹽的知識，有關(guān)它們之間的化學反應(yīng)幾乎都是在溶液中發(fā)生的，要學好這些內(nèi)容，就有必要要求學生比較系統(tǒng)的學習與掌握溶液的相關(guān)知識，因此本章的教學也正好為下一章的學習提供了基礎(chǔ)，當然也為后續(xù)學習中深入學習分散系做了準備。本章知識結(jié)構(gòu)本章知識共分三節(jié)。涉及了以下幾個方面：溶液的概念、形成與性質(zhì)。溶液組成及其表示方法。物質(zhì)

4、的溶解性、溶解度及影響因素。溶液在生產(chǎn)生活中重要地位和應(yīng)用。乳化現(xiàn)象和結(jié)晶現(xiàn)象及其在生活中的應(yīng)用。第一節(jié)：1通過由學生回憶把物質(zhì)分散到水中的事例和用途，激發(fā)學生對溶液等液體的潛在認識，并通過“幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象”這組實驗，讓學生了解溶液的概念和特點，并體會到我們身邊的許多液體都是溶液。2通過洗潔精洗去油污的探究活動認識乳化現(xiàn)象并了解乳化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3通過探究活動來了解物質(zhì)溶解時的溫度變化，以及加速溶解的方法，4通過生活和以往學習中的3個問題根據(jù)書上的探究活動了解水溶液的某些性質(zhì)及其在生產(chǎn)與生活中的應(yīng)用。第二節(jié)：1從日常生活經(jīng)驗和圖例了解溶液的組成，溶質(zhì)與溶劑的概念，并交流與討論常

5、見的溶液中溶質(zhì)與溶劑。2通過探究活動了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，學習用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。3通過例題學習溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。4與同學協(xié)作配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。第三節(jié)：1通過三組探究實驗了解影響物質(zhì)溶解性的三個因素：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度。2通過探究活動了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并以日常生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)，交流討論飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3在學習溶解性與飽和溶液的基礎(chǔ)上繼續(xù)學習并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。4學習描畫溶解度曲線，并能利用它解決一些問題。5通過探究活動了解結(jié)晶現(xiàn)象并知道結(jié)晶在生產(chǎn)生活中的廣泛

6、應(yīng)用。【重點、難點】第一節(jié)：重點：認識溶解現(xiàn)象，了解溶液的概念與特征。認識乳化現(xiàn)象及其在生活中的應(yīng)用。知道物質(zhì)溶解時溫度會變化。知道物質(zhì)溶于水時，水的熔沸點和導(dǎo)電性會改變。難點：從微觀上認識溶液的形成。第二節(jié)：重點：溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系。掌握一種溶液組成的表示方法。能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。難點：溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系。涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。與化學反應(yīng)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。第三節(jié)：重點：建立溶解性、溶解度、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶的概念。知道影響物質(zhì)溶解性與固體溶解度的因素。知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)

7、化的方法。學會描繪和使用溶解度曲線。難點：1建立飽和溶液的概念。正確理解固體溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理?！窘虒W建議】一、課時安排：第一節(jié) 物質(zhì)在水中的分散 2課時第二節(jié) 溶液組成的表示 5課時第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 3課時本章復(fù)習 1課時本章測試 1課時二、教法設(shè)想與建議：總體建議：1由于本章知識與學生的生活經(jīng)驗相關(guān)性較強，在處理本章教材時，一定要從學生已有知識體系與知識結(jié)構(gòu)出發(fā)，讓學生在在“同化”與“順應(yīng)”中建構(gòu)新的知識。2本章所涉及的是學生比較熟悉的一類物質(zhì)，因此本章教材安排了大量的探究活動，在教學過程中，應(yīng)當充分發(fā)揮這

8、些探究活動的作用，讓學生獨立完成這些實驗，并從中體驗與理解相應(yīng)的知識點。其次對于本章的知識，學生也有“交流與討論”的基礎(chǔ)，也要給學生充裕的時間，讓他們在合作學習中，充分展示自己的思維過程，展現(xiàn)對相關(guān)知識的獨特見解，從而達到相互促進的目的，進一步習慣合作學習。再次本章出現(xiàn)的“拓展視野”部分的知識，也是學生能夠理解與接受的，并且都與生產(chǎn)與生活有密切的聯(lián)系，所以有必要做一定程度的了解，從而了解與體會溶液的重要性。3本章內(nèi)容應(yīng)盡可能讓學生獨立自主的學習，教師提供必要的指導(dǎo)與幫助?！締栴}討論】1在通過實驗探討溶液的概念與特征時，是否要提一提懸濁液與乳濁液的概念，為今后更好的學習分散系做準備。2在講述某些

9、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電時，是否要提出電離的概念，為第7章的學習做適當鋪墊？3在學習溶解度曲線時，如學生對溶解度曲線上方的點的意義提出質(zhì)疑，是否也應(yīng)提一提過飽和溶液的概念？【參考資料】溶液的早期認識人類應(yīng)用溶液的歷史是很悠久的，可以說自有人類以來就有溶液的作用。為什么這樣說呢？因為天然水就是溶液，植物和動物體內(nèi)的液體也都是溶液。在古代，有關(guān)醬、醋、酒之類的東西，都屬于溶液。尤其是在制鹽的過程中，無論是海鹽或井鹽都要先嘗試鹽水的濃度以確定其開采價值。據(jù)有關(guān)記載，在、世紀時，希臘煉金術(shù)士辛內(nèi)索（Synesios）制作了一種比重計，以測量酒、醋、牛奶、蜂蜜等水溶液的比重。到了世紀，已經(jīng)有了和我們現(xiàn)在所用的

10、基本相同的比重計。世紀初阿拉伯人比魯尼（alBiruni）對當時一系列液體和金屬鹽溶液所測得的比、重數(shù)據(jù)，已經(jīng)相當準確了。到了世紀，化學發(fā)展進入了所謂醫(yī)藥化學時期，由于化學家擺脫了中世紀煉金術(shù)家的一些神秘觀念的束博，化學研究與人們的生活發(fā)生了緊密的關(guān)系，因而有了較大的發(fā)展。在這個時期有很多人從事礦泉水的研究。由于各地的礦泉水的藥理性能非常復(fù)雜，困而對它的研究也就促進了有關(guān)溶液的分析研究。于是對溶液中各種定性反應(yīng)的認識也就逐漸的多起來。在此以前一些研究者只是簡單地把一定量水蒸發(fā)干，稱出殘渣的重量，計算出礦泉水中溶解物質(zhì)的比例。到世紀中葉，人們則進一步根據(jù)鹽類的特征晶形，從溶液中使鹽結(jié)晶出來加以識

11、別。例如，德國醫(yī)生李巴維（Libarius,）在年曾指出：確定水中深質(zhì)的品種，可將水樣蒸發(fā)濃縮，在其中懸一稻草或棉線，讓溶質(zhì)在它的上面結(jié)晶出來，從結(jié)晶的形狀可以判斷它是明礬還是硝石?？梢娫谶@個時期人們已經(jīng)掌握了溶解和結(jié)晶的方法。關(guān)于利用化學試劑對水深液進行定性檢驗，大概在公元初就開始了。古羅馬的普里尼曾介紹過用五倍子浸液檢驗?zāi)懙\溶液中的鐵。后來李巴維便利用這個反應(yīng)來檢驗礦泉水中的鐵。他還發(fā)現(xiàn)銅鹽溶液與氨作用時顯現(xiàn)翠藍色，因而可以用膽礬溶液檢驗水中的氨。世紀荷蘭醫(yī)生埃享尼烏斯（Tachenius,）系統(tǒng)地研究了五倍子浸液與各種金屬鹽溶液的反應(yīng)。他曾用它來檢驗?zāi)蛑械蔫F，以研究鐵的排泄途徑。他還用蘇

12、打溶液檢驗驅(qū)蛔藥水中污染的物質(zhì)銅。醫(yī)生高克爾（Gockel,約世紀）曾采用硫酸檢驗葡萄從貯器上污染的有毒物質(zhì)。英國化學家波義耳依靠前人的實踐經(jīng)驗和自己的鉆研，把當時的溶液檢驗提高到一個新的水平。他編寫了一本關(guān)于礦泉水的專著礦泉的博物學觀察，相當全面地總結(jié)了當時已知的關(guān)于水溶液的各種檢驗方法和化學反應(yīng)。他研究制取五倍子浸液時發(fā)現(xiàn)，這種浸液滴入鐵鹽溶液，會使溶液變黑。他認為這種變化可以檢驗鐵的存在。又由于這種溶液可以當作墨水用，于是他研究了制備的方法，確定了配方。后來人們沿用這個配方生產(chǎn)高質(zhì)量的墨水幾乎達一個世紀之久。他還研究了在硝酸銀溶液里滴入鹽酸，而生產(chǎn)白色的“月牙”（氯化銀）沉淀的化學反應(yīng)。

13、并觀察到這種沉淀在開口的容器里會逐漸變成黑色。他認為這種方法可以確證在所檢驗的物質(zhì)里是否有銀存在。后來由于氯元素的發(fā)現(xiàn)，這個反應(yīng)便成為檢驗氯的特效反應(yīng)了。他還研究了沉淀作用的過程，解釋了沉淀產(chǎn)生的原因。因為在當時化學界流行的一種觀點，認為當兩種物質(zhì)在溶液里相遇，彼此之間若有“厭惡感”便會發(fā)生沉淀反應(yīng)，并以某種酸性物質(zhì)在堿性物質(zhì)作用下發(fā)生沉淀反應(yīng)為例證。波義耳不同意這種觀點，認為這種理論實際上是賦予物質(zhì)以神秘的性質(zhì)。他指出不僅鍋灰（碳酸鉀）能從酸中沉淀出某種溶解的物質(zhì)，而且“中性的硝酸銀可自王水中沉淀出鹽酸”；“硫酸可從醋中沉淀出珊瑚粉（鈣質(zhì)）?！彼貏e注意沉淀作用中量的變化，指出：更加普遍的情

14、況是“在沉淀過程中，溶解的金屬與一部分沉淀劑發(fā)生了結(jié)合，因此沉淀的重量常常超過原來溶解的金屬的重量”。這種見解在當時顯然是很先進的。波義耳對溶液中化學反應(yīng)的研究，為分析化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。溶液的研究與分析化學的發(fā)展到世紀，在溶液研究中的不少化學反應(yīng)，都為分析化學所應(yīng)用，以確定物質(zhì)中的一些組成元素 。如德國化學家格勞貝爾（Glanber,）發(fā)現(xiàn)氯化銀能溶于氨水 ；德國化學家霍夫曼（Hoffman,）曾提出以氯化銨檢查堿質(zhì)，以硫酸檢查鈣質(zhì)，以硝酸銀檢查水中的巖鹽。這時人們除了應(yīng)用鹽酸、硫酸與當時已知的金屬鹽之間的反應(yīng)外，還進一步開展了研究堿類與鹽溶液之間的反應(yīng)。雖然與世紀比較有較大的進展，但研究

15、的范圍還是比較小的，而且都是一些孤立的、個別的檢查方法。到世紀，情況就不同了。德國化學家馬格拉夫（Marggraf,）繼承前人的工作，并在此基礎(chǔ)上系統(tǒng)地研究了以堿溶液和氨水處理金屬鹽溶液的問題。在當時人們還不能區(qū)分碳酸鉀和碳酸鈉，因而把它們籠統(tǒng)地叫做苛性堿。馬格拉夫卻仔細地研究了植物堿（指草木灰、碳酸鉀）與礦物堿（指碳酸鈉）的區(qū)別，年他系統(tǒng)地對比了這兩種堿生成鈉鹽和鉀鹽的晶形、潮解性和溶解度等性質(zhì)，并用火焰反應(yīng)證明它們是兩種元素形成的堿，（因為在當時鈉和鉀兩種元素還未發(fā)現(xiàn)，究竟是什么元素仍不知道。）以后火焰反應(yīng)便成為檢驗鈉鹽和鉀鹽的手段了。此外馬格拉夫還首先利用顯微鏡來鑒別物質(zhì)。如年，他用顯微

16、鏡確認了甜菜糖和蔗糖是同一種物質(zhì)。年，他用顯微鏡觀察各種鉑鹽的晶體，深入研究了許多鉑化物的性質(zhì)。其他如瑞典化學家波蘭特（Brant,L）研究了鈷鹽的反應(yīng)和氧化砷的反應(yīng) ，并系統(tǒng)地總結(jié)了各種金屬的鹽酸溶液對氨水的作用。他還發(fā)現(xiàn)硼砂的酒精溶液燃燒時呈現(xiàn)出美麗的綠色火焰，并制定了檢查硼的特效反應(yīng)。到世紀后半葉，在歐洲由于采礦業(yè)、冶金工業(yè)的發(fā)展，分析化學的主要研究對象已不是礦泉水或某些鹽溶液的檢驗，而是對礦石和巖石成分的分析了。一方面，由于在礦石和巖石中存在著微量或小量組分沒有適合的檢驗方法而往往被忽略掉；另一方面，由于事先沒有周密的、全面地定性檢驗，即使是很有經(jīng)驗的分析化學家也往往出現(xiàn)錯誤，因而亟需

17、發(fā)展分析化學的研究。到世紀，新發(fā)現(xiàn)的元素如雨后春筍地出現(xiàn)，其中相當多的是稀有元素，雖然它們在礦物中一般含量極微，但由于工業(yè)和技術(shù)的發(fā)展，逐漸引起人們對礦物中的這些少量組分的注意和應(yīng)用。在這種情況下，便使人們對金屬與試劑之間的反應(yīng)進行了系統(tǒng)的研究。德國化學家漢希立（Heinrich,）為了使溶液定性檢驗的方法簡單化和減少分析的盲目性，他提出了一套簡單的分析程序。他認為：“被檢驗的物質(zhì)可以先溶解在一個強有力的溶劑中，根據(jù)該物質(zhì)在溶解過程所表現(xiàn)出的特性，可以引起一些重要的啟示和結(jié)論?！彼€指出，對所得的溶液要先以幾個基本試劑加以初步檢驗，而所選用的試劑應(yīng)該是分別能夠與溶液中某組元素產(chǎn)生特征反應(yīng)的。這

18、樣可以知道在溶液中是不是有某組元素存在，然后有針對性的檢驗?zāi)承┰?，以加強檢驗的目的性，從而使檢驗的任務(wù)簡單化。被他用來分組的試劑有：硫化氫水、硫化銨、黃血鹽、碳酸銨、氨水、苛性堿和草酸鉀等。漢立斯的著作出版之后不久，年，德國化學家羅塞（Rose,）首先明確地提出并制訂了系統(tǒng)定性分析法。其分析程序為：首先把鹽酸加到溶液中，如果有低汞、銀和大量鉛存在時，會有沉淀發(fā)生。然后將硫化氫充入微酸性的濾液中。所得沉淀（稱硫化氫組沉淀）再用氨性硫化銨處理，這樣可將沉淀中可能存在的金、銻、錫和砷再溶解。而用硫化銨處理后的沉淀殘渣中，則可能含有鎘、鉛、鉍、銅、銀和汞的硫化物。向分出了硫化氫組沉淀后的濾液中加入硫

19、化銨，這時候鐵、鈷、鋅、猛和鋁則被沉淀（稱硫化銨組沉淀）。向分出硫化銨組沉淀后的濾液中加入碳酸銨，可沉淀出鋇、鍶和鈣。分出碳酸銨組沉淀后，可加入磷酸鈉溶液以沉淀出鎂，鉀可用氯化鉑檢驗。羅塞的系統(tǒng)分析，后來經(jīng)德國化學家伏羅森紐斯（Frensenius,）和美國化學家諾艾斯（Noyes,.）進一步精細研究和修改，使系統(tǒng)定性分析臻于完善，一直沿用到世紀。系統(tǒng)定性分析法在世紀，為礦物學的研究和地質(zhì)普查工作以及冶金工業(yè)的發(fā)展，曾作出了積極的貢獻，對于化學工作者來說是一個有效的工具。阿累尼烏斯建立電離理論的爭論自年意大利物理學家伏打發(fā)明電池以后，英國化學家尼柯爾森（Nic-holson,）和卡里斯爾（Ca

20、rlisle,）最先發(fā)現(xiàn)溶液具有導(dǎo)電性。他們把兩根鉑絲的一端放在不很純的水中，而把兩根鉑絲的另一端連接電池的兩極，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣體出現(xiàn)，據(jù)檢驗負極上是氫氣，正級上是氧氣。這是他們在年發(fā)表的實驗結(jié)果。接著，他們電解酸、堿、鹽溶液，也得到同樣的結(jié)果。人們感到奇怪的是，為什么氫氣和氧氣會出現(xiàn)在不同的電極。后來，英國化學家法拉第（Faraday,）將分解前的物質(zhì)稱為電解質(zhì) ，把電流進入溶液的極叫做陽級，把電流從溶液出來的極叫做陰極。他認為，在溶液中電流是由帶電荷的分解物運送前進的。他把這樣的運輸物叫做離子。意思是說這種物質(zhì)是用電經(jīng)分解出來的。其中帶正電荷向陰極移動的離子叫做陽離子；帶負電荷向陽極移動

21、的離子叫做陰離子 。其他如法國化學家希托夫（Hittorf,）和柯爾勞希（Kohlrausch,）都研究過離子在溶液中的遷移，但他們也都認為離子是通電流后產(chǎn)生的。在眾多的電解質(zhì)導(dǎo)電的研究者中，只有英國化學家威廉遜（Willianson,）和德國化學家克勞胥斯（Clausius,）認為，電解質(zhì)的分子與形成它們的原子之間存在著動態(tài)平衡，電解質(zhì)分子與鄰近分子之間不斷地交換原子，因此分子的離解和原子的化合永遠在連續(xù)不斷地進行著。但是，他們又認為這些離解出來的原子只能在很短的時間內(nèi)存在，即他們只相信電解質(zhì)只有極小的離解度，認為在常溫下溶液中的分子不可能大量的離解。瑞典化學家阿累尼烏斯（Arrhenius

22、,） 從年秋開始對溶液的導(dǎo)電性進行了一系列的測量，直到次年才結(jié)束。他把實驗的結(jié)果通過整理、概括、計算又花了幾個月時間。同時，他還查閱了學術(shù)刊物中與這個問題有關(guān)的論文，對有關(guān)數(shù)據(jù)都作了比較，探索各種物質(zhì)意想不到的現(xiàn)象和解釋。最使他驚奇的是氨的性質(zhì)。這種物質(zhì)在氣體狀態(tài)時是不導(dǎo)電的，而它的水溶液卻是導(dǎo)體，溶液越稀，導(dǎo)電性越好。阿累尼烏斯查明鹵酸也都有類似的性質(zhì)。為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？到年月阿累尼烏斯才根據(jù)實驗作出這樣的結(jié)論：溶液稀釋時，導(dǎo)電性增加的原因是水。阿累尼烏斯興致勃勃地把他的新理論向化學家克利夫 （Cleve,）介紹：要解釋電解質(zhì)水溶液在稀釋時導(dǎo)電性的增加，必須假定電解質(zhì)在溶液中具有兩種

23、不同的形態(tài)。即非活動性的分子形態(tài)和活動性的離子形態(tài)。實際上，稀釋時電解質(zhì)的部分分子分解為離子，這是活性的形態(tài)；而另一部分則不變，這是非活性的形態(tài)。因為當時代學家一般都認為溶液中的離子是通入電流后產(chǎn)生的。所以當克利夫聽到阿累尼烏斯的解釋，毫不掩飾他的不滿，說阿累尼烏斯的論點純粹是胡說八道。阿累尼烏斯又重申了他的看法，克利夫卻尖刻地冷笑地說：“這是蠻好的理論嘛！”阿累尼烏斯本想獲得克利夫的認可和支持，沒想到是這樣的結(jié)果。阿累尼烏斯肯定那些認為通電流后電解質(zhì)才離解的看法是錯誤的，深信自己的解釋是正確的。因而他對克利夫的挖苦絲毫沒有使他喪失信心。于是他又到醫(yī)學院去找研究化學的生理學教授漢馬爾斯騰（）

24、。漢馬爾斯騰懷著極大的興趣聽了阿累尼烏斯的介紹。他發(fā)現(xiàn)這種見解非常獨特，而且是對現(xiàn)象的合理解釋，建議他繼續(xù)研究。阿累尼烏斯決定對他的想法進行理論上的概括，并準備寫成論文發(fā)表。他把第一篇題名為電解質(zhì)的導(dǎo)電率研究，第二篇題名為電解質(zhì)的化學理論。這兩篇論文于年月經(jīng)斯德哥爾摩科學院討論后推薦發(fā)表。阿累尼烏斯渴望留在烏普薩拉工作，把兩篇論文的校樣作為學位論文向大學提出。學術(shù)委員會接受了這兩篇論文，并指定在年月進行答辨。阿累尼烏斯獲得委員會的贊許，答辨得很好。但克利夫教授仍然不同意他的理論。他認為：“純粹是空想，我不能想象，比如，氯化鉀怎樣會在水中分解為離子。鉀在水中單獨存在可能嗎？任何一個小學生都知道，

25、鉀遇水就會產(chǎn)生強烈的反應(yīng)，同時形成氫氧化鉀和氫氣。可是氯呢？它的水溶液是淡綠色的，又有劇毒，而氯化鉀溶液則是無色的，完全無毒。”答辯進行得很強烈，特別費力的是同克利夫教授的辯論。當時，不同意關(guān)于在分子、原子和離子之間存在著本質(zhì)的差別。阿累尼烏斯竭力證明，在溶液中，特別是在氯化鉀溶液中，存在的不是鉀原子和氯分子，而是兩種元素的離子。鉀離子不同于中性的鉀原子，它帶陽電荷。因此，性質(zhì)上與中性原子不同。氯離子帶陰電荷，不同于中性的雙原子的氯分子，而完全具有另一種性質(zhì)。雖然溶液中離子的形成不決定于電流的想法，威廉遜、克勞胥斯等化學家早已提出過，但僅僅是一種沒有驗證的假設(shè)。阿累尼烏斯不但論述得很明確而且通

26、過實驗證明了這個假設(shè)的正確性。他甚至還計算出，在氯化氫的溶液中，有的溶質(zhì)處于活性形態(tài)，也就是說大部分溶質(zhì)分解為離子了。這些結(jié)果也為其他科學家所證實 。例如，德國化學家奧斯特瓦爾德（Ostwald,）雖不是研究電離過程的，可是，他在研究鹽酸的催化作用時卻查明，它的總量中只有對過程起加速作用。這一數(shù)值與阿累尼烏斯計算出來的數(shù)值是接近的。用硫酸進行試驗時，也得到相似結(jié)果。根據(jù)奧斯特瓦爾德的意見，由于硫酸的濃度不同，起催化作用的硫酸可以由到，而阿累尼烏斯查明的數(shù)值則是到。盡管阿累尼烏斯搜集了大量的實驗材料，以及無可辯駁的證據(jù)，但是，由于委員會支持克利夫等人的意見。對論文答辨還是給以第三級評語。阿累尼烏

27、斯論文答辨以后。更加堅信自己的理論是正確的。次日，他把自己的兩篇論文分別寄給歐洲最著名的研究溶液的科學家克勞胥斯、范霍夫（vant Hoff,） ，萬爾（Meyer,），奧斯特瓦爾德，獲得四位化學家的贊揚和肯定。其中奧斯特瓦爾德專程與他討論。阿累尼烏斯進一步研究認為，在電解中兩極間的電位差只起指導(dǎo)離子運動方向的作用，并沒有分解分子；相同當量的離子，不管溶質(zhì)是什么，都帶有同量的電荷，因而在兩極沉淀物的當量是相同的，這與法拉第的認識是一致的。這個理論還解釋了各種溶液中的反應(yīng)熱。例如稀釋的強酸和強堿的中和熱，不管它們是什么，都是相同的。這是因為在強酸和強堿之間的反應(yīng)都是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子

28、的反應(yīng)，中和熱都相同。其它溶液中的反應(yīng)熱都可以從電離理論得到解釋。分析化學反應(yīng)中的許多現(xiàn)象，如沉淀、水解、緩沖作用、酸和堿的強度以及指示劑的變色等也都可以從電離理論得到合理的解釋。阿累尼烏斯由于提出了電離學說，于年榮獲了諾貝爾化學獎。阿累尼烏斯的電離理論為物理化學的發(fā)展開創(chuàng)了新階段，同時也促進了整個化學的進步。甚至歸初反對過電離理論的克利夫，也在阿累尼烏斯獲得諾貝爾獎后認為：“這一新的理論是在困難中成長起來的。那時化學家不認為它是一種化學理論，物理學家也不認為它是一種物理學理論 。但是 ，這種理論卻在化學與物理學之間架起了一座橋梁。”克利夫還認為阿累尼烏斯與貝采里烏斯是瑞典的驕傲。他在紀念貝采

29、尼烏斯的講演會上說：“從貝采里烏斯肩上卸下的斗篷，現(xiàn)在已經(jīng)由阿累尼烏斯戴上了?！毕窗l(fā)、護發(fā)營養(yǎng)素注意容貌修飾的人都會發(fā)現(xiàn)，頭發(fā)的美化和護理是美容中最能見效的。或者說，就美容而言頭發(fā)是最有開發(fā)前景的一片領(lǐng)地。頭發(fā)的護理和美化有許多環(huán)節(jié)，如頭發(fā)的清潔和護養(yǎng)，這些環(huán)節(jié)的實施都離不開化學制品和化學變化。 在以往的許多歲月里，主大講究的人們常用一般的香皂，甚至是肥皂去洗頭。這固然可以除去頭發(fā)上的污垢，但由于肥皂和香皂呈堿性，它們會使頭皮失去較多的油脂，頭發(fā)失去自然光澤和美感。而今香波已取代了肥皂，香波的去污能力來自其中所含的表面活性劑，例如烷基硫酸鹽等，它在水溶液中可電離產(chǎn)生帶長鏈親油基和短鏈親水基的陰離子，是頭發(fā)去污的佳品。有些表面活性劑，如咪唑啉等，去污能力相對差些，但刺激性小。含這類表面活性劑的香波適用于兒童洗滌。除