高三化學(xué)平谷一模

1、2022-2022 高三化學(xué)平谷一模20222022 平谷區(qū)高三年級質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題2022.3. 6. 以下現(xiàn)象或活動過程中不 發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的是A 雷電B 用我國研發(fā)的天眼C 航空煤油用作水路兩D 手機(jī)充電接受宇宙中的信號 用飛機(jī)的飛行燃料7. 對以下化學(xué)事實的表述不 正確選項A CaCl2的電子式 :-= H 2 + 2OH B 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅：2H2O+2e- C. 酸性： H2SO4 HCl04 遵循元素周期律 D. 表達(dá)勒夏特列原理8. 以下材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A Mg、Al 合金用來制飛機(jī)外殼 合金熔點(diǎn)低B 食品合中常放一小袋 F

2、e 粉 Fe 粉具有仍原性C Si0 2 用來制造光導(dǎo)纖維 Si0 2耐酸性D葡萄酒中含 SO2 SO2 有漂白性9. 八十歲月,我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素 降低了生產(chǎn)成本；某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素 以下說法正確選項 A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B維生素 C水解得到 2 種產(chǎn)物 C維生素 C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑 C具有仍原性 D該反應(yīng)說明維生素C的壟斷,創(chuàng)造的“ 兩段發(fā)酵法” 大大 C的含量,其化學(xué)方程式如下：10. 中國討論人員研制一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,主要過程如下圖所示1 / 8 1 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模

3、以下說法不正確選項：A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.過程放出能量并生成了 O-O鍵C總反應(yīng) 2H2O2H2+O2D過程屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)11. 我國聞名化學(xué)家侯德榜討論的侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理 + NH4Cl ；:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3有關(guān)信息 : CO2 + H 2O . H2CO 3 . H + HCO3-, K 1=4.2 10-7；常溫常壓下,CO 2 在 1L水中的溶解度為 0.75L ；對該反應(yīng)的分析不 正確選項：A 溶解度： SNaCl SNaHCO3 B 要用飽和的氯化鈉溶液C 通入 NH3 的主要目的是獲得銨鹽 D 兩種氣體,先通入

4、 NH3后通入 CO2 且通入的 CO2要過量12. 下表是某同學(xué)探究 Na2SO3溶液和鉻 VI 鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的試驗記錄,+已知： Cr2O7 2-（橙色） + H 2O 2CrO4 2-（黃色） + 2H現(xiàn)象 溶 液 變 綠 色 （ 含序a b 號1 2 mL 0.05 mol L-1K2Cr2O7溶液3滴飽和 Na2SO3溶液（ pH （pH = 2 ）= 9 ）Cr3+）2 mL 0.1 mol L-1K2CrO4 溶 液3滴飽和 Na2SO3溶液溶 液 沒 有 明 顯 變 化溶液變黃色溶液變成淺橙色2 （pH = 8 ）3 2 mL飽和 Na2SO3溶液3 滴 0.05 mol L

5、-1K2Cr2O7溶液2 mL蒸餾水3 滴 0.05 mol L-14 K2Cr2O7溶液以下說法不正確選項 A.試驗 1中的綠色溶液中含有2-SO4B.試驗 1、2的a溶液中所含的離子種類相同C.向試驗 3溶液中連續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D.試驗 4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響2 / 8 2 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模25、（共 17 分）EPR橡膠（CH2CH 2CHCH2n）廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜CH3護(hù)套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品；PC塑料（HOCH 3OOn OCH 3）的透光性良好,可制作車、船、飛機(jī)的擋

6、風(fēng)玻CCCH 3璃以及眼鏡等；它們的合成路線如下：已知： RCOOR 1 + R催化劑 2OH RCOOR 2 + R 1OH B、 F、G、H、 J 各物質(zhì)中,核磁共振氫譜都只有一組吸取峰；（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式： _；（2）AD 的反應(yīng)類型： _；（3）DE 的反應(yīng)條件： _；（4）E 中官能團(tuán)名稱：_；（5）EF 的化學(xué)方程式：_；（6）H的結(jié)構(gòu)簡式： _；（7）反應(yīng)反應(yīng) II 的化學(xué)方程式：_；（8）以下說法正確選項：_；a、反應(yīng) I 的原子利用率為 100% b、1mol J 與足量的 NaOH溶液反應(yīng),消耗 2molNaOH c、CH3OH在合成 PC塑料過程中可以循環(huán)利用（9）反應(yīng)

7、 I 過程中,可以得到兩種同類型副產(chǎn)物,且與 種結(jié)構(gòu)： _；M互為同分異構(gòu)體,請寫出其中一（10）A苯/催化劑NO2/H苯酚F,試推斷 N的結(jié)構(gòu)： _；3 / 8 3 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模6. 金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛；工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為 鈦酸亞鐵FeTiO3,含 FeO、Fe2O3、SiO2）為原料制TiO2 ,再由 TiO2制得金屬 Ti 資料： TiO2+會發(fā)生水解（1）步驟、中,均需用到的操作是；（填操作名稱）（2）檢驗 濾液 2 中是否含 Fe 3+的方法是：；（3）步驟 1 中 FeTiO 3 溶于過量硫酸的化學(xué)方程式；（4）請結(jié)合化學(xué)用語

8、用說明步驟中加熱水的緣由；（5）電解法獲得 Ti 是通過右圖裝置,以熔融 CaCl2做電解質(zhì), a 為電源的（填“ 正” 或“ 負(fù)” ）是在制備鈦的過程中石墨電極鄰近的氣泡中除了 O2、CO、CO 2 外仍可能有的氣體,用化學(xué)用語說明緣由；（6）測定廢液中 Fe 2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率：取 25.00ml 廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的 xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn), 消耗 KMnO 4溶液體積如下列圖：（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 5Fe 2+MnO- 8H +5Fe 3+Mn 2+4H2O）. 廢液中 cFe 2+= 27. 為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物 相關(guān)反應(yīng)進(jìn)

9、行討論嘗試；NOx 、 SO2 等,削減大氣污染；科學(xué)家不斷對1 脫硝反應(yīng)機(jī)理如右圖, ,Cu的作用是 _,C2H4參加的反應(yīng)方程式 _ ；2 挑選性催化仍原技術(shù) SCR是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為：4 / 8 4 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模4NH3g 4NOgO2g4N2g 6H2Og ； H= -1627 KJ.mol-1 其中被 NO和 O2氧化的 NH3的比例；_ ；該方法應(yīng)掌握反應(yīng)溫度在315400之間,反應(yīng)溫度不宜過高的緣由是氨氮比n（NH3）會直接影響該方法的脫硝率；如右圖為n（NO）350 時,只轉(zhuǎn)變氨氣的投放量,系圖；NO 的百分含量與氨氮比

10、的關(guān)當(dāng)n（NH3）n（NO） 1.0時,煙氣中NO 含量反而增大,主要緣由是_ _ ；3 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治討論的熱點(diǎn)；ClO2 及 NaClO2 均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑； ClO2在酸性條件下穩(wěn)固,在NaOH溶液中可歧化為NaClO3 和 NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ； 某討論小組用ClO2 進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2試驗時,測得SO2的脫除率隨溶液pH 變化如右圖所示；當(dāng)3pH7時 , 隨pH的 增 大 , SO2脫 除 率 逐 漸 降 低 , 其 原 因 是_ ；在 pH 約 7.8 之后,隨pH 的增大, SO2脫除率又開頭上升,其緣由是_ ；1 所示：28

11、. 室溫下（ 20oC）課外小組用以下裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情形,過程如下圖5 / 8 5 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模圖 1 將中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃,有尖銳爆鳴聲,小試管壁顯現(xiàn)液滴；取反應(yīng)后溶液,加入足量 NaOH 溶液得到灰綠色沉淀；煮沸時,蒸氣帶有刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)；（1）X 氣體是（填化學(xué)式）,證據(jù)是；（2）試驗中硝酸被仍原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式（3）甲同學(xué)對產(chǎn)生的氣體緣由提出假設(shè)并設(shè)計方案：-假設(shè) 1：該濃度的硝酸中 H +的氧化性大于 NO假設(shè) 2： H +仍原反應(yīng)速率大于 NO- 的仍原反應(yīng)速率I. 驗證假設(shè) 1：可用（選 “ Cu ”或

12、“Zn” ）粉與同濃度硝酸反應(yīng),依據(jù),就假設(shè) 1不成立；II. 驗證假設(shè) 2：轉(zhuǎn)變條件重復(fù)圖 1 過程試驗,結(jié)果如下：（所用試劑的量、氣體成分與試驗圖 1 相同）序號 反應(yīng)溫度 試驗結(jié)果a 40 oC 溶液淺綠色,收集氣體為 3.4ml b 60 oC 溶液淺綠色,收集氣體為 2.6ml 上表試驗結(jié)果（填“ 能” 或“ 否” ）判定假設(shè) 2成立；由試驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)時對生成 X體積的影響的緣由；（4）常溫下 20 ,乙同學(xué)改用 3mol L 1 HNO3 進(jìn)行圖 1過程試驗,中仍為無色氣體,在中氣體變紅色；由此得出的相關(guān)結(jié)論正確選項；a. 該試驗產(chǎn)生的無色氣體只有 NO b.

13、 如改用濃硝酸時,反應(yīng)會更猛烈仍原產(chǎn)物為 NO2c. 硝酸的濃度不同時,其主要仍原產(chǎn)物不同（5）綜上所述,金屬與硝酸生成X氣體,需要掌握的條件是；6 / 8 6 / 82022-2022 高三化學(xué)平谷一模20222022 平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題答案6. B 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 25 （1）CH2=CH2 2 分 （2）加成（ 1分）（3）NaOH溶液 加熱 （1分）（4）羥基（ 1分）（5）2 + O2 2 + 2H2O（ 2分）（6） （2分）（7）n + n + （2n-1 ）CH3OH（2分）（8）b c （ 2分）（9）或（2分）（10） （2分）

14、26. 1 過濾（ 1分）2 取12ml濾液 2,滴加 KSCN溶液,變紅,有 Fe3+（2分）3 FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（2分）4 TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+ 水解反應(yīng)吸熱,用熱水促進(jìn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；（2分）5 負(fù)；（ 1分） Cl2 （1分） , 2Cl- 2e- = Cl2 （2分）6 2xmol .L（ 2分）27. （第一空 1分,其它每空各 2分）（1）催化劑, 2C2H4 + 6Cu+NO2 = 3N2 + 4CO2 + 4H2O + 6Cu+ （2） 2:1 正反應(yīng)放熱,溫度過高會降低NO的轉(zhuǎn)化率；NH3和O2再次反應(yīng)生成 NO （或 4NH3+5O2=4NO+6H2O（3） 2ClO2 + 2NaOH = NaClO3 + NaClO2 + H2O PH7.8后,隨著堿性的增強(qiáng),生成 ClO2- 增多,氧化性增強(qiáng),SO2的脫除率上升；28. （1）H2（1分）