初中化學(xué)中考其他-安徽省渦陽八中九年級化學(xué)復(fù)習(xí)重難點鹽和化肥

1、1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。含有Cu2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；含有Fe2的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；含有Fe3的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。4、組成里含有碳酸根離子（CO32）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢

2、驗物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。6、部分堿和鹽在水中的溶解性，見右表。7、常用化肥的簡單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”?？赐庥^：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。1、下列物質(zhì)如混入食品中，會導(dǎo)致食物中毒的是（B）A、NaClB、NaNO2C、Na2CO3D、C2H5OH2、下列對生活中一些物質(zhì)的類別描述不正確的是（B）

3、A、食鹽是鹽B、純堿是堿C、醋酸是酸D、水是氧化物3、下列屬于復(fù)合肥的是（D）（D中有鉀肥和氮肥）A、NH4ClB、Ca3(PO4)2C、NH4HCO3D、KNO34、下列各組物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)的是（C）（生石灰CaO，熟石灰Ca(OH)2，純堿Na2CO3，燒堿NaOH，蘇打Na2CO3，大理石不等于石灰石。）A、生石灰、熟石灰B、純堿、燒堿C、蘇打、純堿D、大理石、碳酸鈣5、諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的含氮化合物，雷雨給莊稼施加了（C）A、鉀肥B、磷肥C、氮肥D、復(fù)合肥6、等質(zhì)

4、量的下列氮肥中肥效最高的是（A）（與氮的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)）A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO4C、NH4ClD、NH4NO37、下列說法不正確的是（AD）（腌漬食品的主要目的是延長保存時間，）A、用食鹽腌漬的蔬菜、魚、肉等食品，風(fēng)味獨特，但不能延長保存時間B、公路上的積雪可以用氯化鈉來消除C、小蘇打是治療胃酸過多的藥劑之一D、兩種鹽溶液混合一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8、鑒別鹽的組成中是否含有碳酸根離子（CO32），應(yīng)選用的一組試劑是（A）A、鹽酸和石灰水B、BaCl2和稀HNO3C、AgNO3和稀HNO3D、石灰水9、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但無氣體、沉淀生成的是（B）A、硫酸銅溶液和氟化

5、鋇溶液B、氫氧化鈣鋇溶液和稀硝酸C、硫酸和硝酸鉀溶液D、碳酸鉀溶液和稀硝酸10、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是：檢驗自來水中是否依據(jù)含氯離子；鑒別食鹽和純堿；檢驗雞蛋殼能否溶于酸；除去熱水瓶中的水垢（A）（用食醋，用食醋和食鹽。）A、B、C、D、只有11、從以下各組物質(zhì)中找出與其它物質(zhì)不屬于同一類的物質(zhì)，將它的名稱、類別填入相應(yīng)空格中。Cu、Au、Si、Pt硅，非金屬單質(zhì)O2、Cl2、NH3、Ne 氨氣，化全物CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S 硫化鈉，鹽H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3 過氧化氫，氧化物Na2CO3、KCl、ZnSO4、

6、NaOH 氫氧化鈉，堿12、根據(jù)溶解的相關(guān)知識填寫下列空格：(1)寫出硫酸銅溶液和氟化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4，該反應(yīng)的基本類型復(fù)分解反應(yīng)。(2)KNO3、MgCl2、ZnSO4三種溶液兩兩之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（硝酸鹽中無沉淀，氯化鹽中只有AgCl是沉淀，硫酸鹽中只有BaSO4是沉淀。）(3)若KOH甲溶液乙溶液丙，且甲為黃色溶液，寫出丙和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe(OH)33HClFeCl33H2O（已知方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)的類型，黃色溶液應(yīng)該是含三價鐵的鹽溶液，沉淀丙無疑是氫氧化鐵。）13、除云下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示。

7、（除雜質(zhì)不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，一般情況下，生成物可是非原雜質(zhì)的原純品物質(zhì)，可是沉淀，可是氣體，可是水，可是可過濾的固體。）(1)NaOH溶液（Na2CO3） Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3(2)FeSO4溶液（CuSO4） CuSO4FeFeSO4Cu(3)Cu（CuO） CuO2HClCuCl2H2O14、有三包失云標簽的化肥甲、乙、丙，它們可能是硫酸鉀、氯化銨、磷礦粉。各取少許觀察發(fā)現(xiàn)：甲、乙都是白色晶體，丙呈灰白色，在甲、乙兩物質(zhì)中加熱石灰攪拌，嗅到甲中有強烈刺激性氣味氣體產(chǎn)生，乙中無變化，請分析推斷甲、乙、丙各是什么物質(zhì)。（灰白色是磷肥的特點，強烈刺激性氣味是氨氣。）答：甲

8、、乙、丙分別是氯化銨、硫酸鉀、磷礦粉。15、現(xiàn)有一氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，現(xiàn)用下面兩種方法進行提純。方法一，取樣品溶于蒸餾水，加稍過量的鹽酸蒸干溶液。方法二，取樣品溶于蒸餾水，加稍過量石灰水，過濾，向濾液中加稍過量的鹽酸，蒸干溶液。試評價這兩種方法。（物質(zhì)提純的過程要點：加入的物質(zhì)不能與成份物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；不能引進新的雜質(zhì)；操作盡可能簡單易行。）答：從提純的原則來看，方法一可行，而方法二最大的不足是在提純過程中帶進了新的雜質(zhì)CaCl2，加過量Ca(OH)2，可使碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸c和碳酸鈣，通過過濾除去碳酸鈣，多出過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉，加入稀鹽酸后，能除去碳酸鈉的同時又帶進了新雜質(zhì)氯化鈣

9、。方法二不可行，也不如方法一簡便。16、甲、乙兩同學(xué)，利用廚房中的食鹽、味精、黃酒、食醋、純堿、醬油和實驗室?guī)Щ氐某吻迨宜扔嘘P(guān)物質(zhì)在家中進行實驗探究。(1)甲同學(xué)準備制取少量氫氧化鈉溶液，應(yīng)該選擇的物質(zhì)是純堿和石灰水，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH，主要操作過程是：制濃的純堿溶液與石灰水充分混合，后進行過濾取濾液。(2)乙同學(xué)準備利用食醋和純堿物質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳。如要收集兩瓶氣體，應(yīng)該使用向上排空氣法收集。17、現(xiàn)有一包已初步提純的粗鹽，經(jīng)測定仍含有少量的氯化鈣，某同學(xué)按下列步驟進行探究，以確定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。稱取10g粗鹽樣品，加水溶解，制成粗鹽溶液；向溶液中加入過量的某試劑，過濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；對濾液進行“某一操作”后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈的固體B；稱量實驗中得到的某種固體。請回答：(1)該同學(xué)在步驟中加入過量的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式）其目的是除去雜質(zhì)CaCl2。步驟進行的“某一操作”是濾液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣體為止