初中化學(xué)中考其他-質(zhì)量守恒定律的綜合復(fù)習(xí)教案

1、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的習(xí)題復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)意圖質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，經(jīng)過一個(gè)多學(xué)期的學(xué)習(xí)，絕大多數(shù)同學(xué)對(duì)此定律已能倒背如流，但具體運(yùn)用時(shí)，仍然時(shí)常張冠李戴、顧此失彼。對(duì)于一些出題角度新穎的試題更是覺得無從下手。這使得很多同學(xué)對(duì)于此類題有畏難情緒，常常用“猜”甚至于放棄的態(tài)度對(duì)待這類題。本節(jié)課挑選近年各區(qū)縣模擬題中有關(guān)質(zhì)量守恒定律的典型題與易錯(cuò)題，希望通過這節(jié)課幫助學(xué)生更深入理解質(zhì)量守恒定律的概念，更熟練的運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，使他們克服對(duì)此類試題的畏難情緒。本節(jié)課主要有三個(gè)環(huán)節(jié)：（1）復(fù)習(xí)鞏固，夯實(shí)基礎(chǔ)：從幾道最基礎(chǔ)，但是學(xué)生失分率較高的錯(cuò)題入手，復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的概念。同時(shí)給基礎(chǔ)較差的

2、同學(xué)學(xué)習(xí)的信心。（2）抓住本質(zhì)，化繁為簡(jiǎn)：引導(dǎo)學(xué)生完成幾道看似復(fù)雜，實(shí)則簡(jiǎn)單的新題，幫助學(xué)生更深入理解質(zhì)量守恒定律，開拓應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題的思路。（3）綜合應(yīng)用，再攀高峰：采用先給出簡(jiǎn)單題，再變化簡(jiǎn)單題使難度提升的方法，幫助學(xué)生建立解難題的信心，并掌握三種典型題型表格數(shù)據(jù)型、定量計(jì)算型、實(shí)驗(yàn)探究型的解題技巧教學(xué)目標(biāo)（1）通過實(shí)例進(jìn)一步從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度來理解質(zhì)量守恒定律。（2）提高對(duì)微粒示意圖、坐標(biāo)、表格等的分析、解讀能力，形成提煉圖像信息的一般方法。（3）通過有關(guān)質(zhì)量守恒定律常見考點(diǎn)的訓(xùn)練，培養(yǎng)邏輯思維，提高綜合分析和解決實(shí)際問題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：從宏觀、微觀兩個(gè)角

3、度理解質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)鞏固，夯實(shí)基礎(chǔ)1、先來一次課前小競(jìng)賽，看誰做得又快又準(zhǔn)?。?）某有機(jī)物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+6O2 6CO2+6H2O求X的化學(xué)式：_（2）甲物質(zhì)燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w與水蒸氣，甲中元素組成為：_； 乙物質(zhì)在密閉容器中加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w與水蒸氣，乙中元素組成為：_（3）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“ ”和“”分別表示不同元素的原子：反應(yīng)前 反應(yīng)前 反應(yīng)后由“ ”聚集成的物質(zhì)_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“ ”與“ ”的個(gè)數(shù)比為 _。2.復(fù)習(xí)概念：（1）以上幾題運(yùn)用了什么

4、原理？ （2）一起說說質(zhì)量守恒定律的概念？哪些字比較重要？ （3）質(zhì)量為什么守恒？誰能從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)入手闡明道理？快速答題（1）注意：不要寫成“6CH2O”（2）比較兩句話的不同（3）注意：質(zhì)量守恒定律適用于“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”，所以要把過量的沒有參加反應(yīng)的微粒去除。交流，反思。解題時(shí)要細(xì)心，注意細(xì)節(jié)。復(fù)習(xí)概念，理解實(shí)質(zhì)。從基礎(chǔ)題入手，增強(qiáng)學(xué)生聽課的信心；同時(shí)提醒學(xué)生要注重細(xì)節(jié)，不要落入題目中的小陷阱。復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)抓住本質(zhì)，化繁為簡(jiǎn)3.第二輪競(jìng)賽開始！看看這次誰能拔得頭籌?。?）現(xiàn)將CO和O2各1mol在一密閉容器中充分反應(yīng)，冷卻后該容器內(nèi)的碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A1：2

5、 B1：1 C2：1 （2）某鐵與氧化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，先取該混合物10克，與鹽酸充分反應(yīng)，生成的溶液中含有硫酸亞鐵的質(zhì)量為_。4.討論一下，我們還能從質(zhì)量守恒定律中得出哪些結(jié)論？再練習(xí)一題！（3）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為119，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（ ）ACO BCH3OH CC2H2 DC2H4抓住關(guān)鍵：（1）各原子個(gè)數(shù)不變?cè)觽€(gè)數(shù)之比也不變（2）反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變。小組討論后交流：反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量之比也不變；元素的質(zhì)量比不變等。引導(dǎo)學(xué)生完成幾道看似復(fù)雜，實(shí)則簡(jiǎn)單的新題，開拓解題的思路。綜合應(yīng)用，勇攀高峰5.來看幾題綜合

6、應(yīng)用題（1）表格數(shù)據(jù)題例：在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B. 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為5 C. 參加反應(yīng)的N、P的質(zhì)量比為5:4D. 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 以上題為藍(lán)本解下題，說說下題的選項(xiàng)與上題的選項(xiàng)之間的關(guān)系？ 練：密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間后有如下表的關(guān)系。則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（克）222102反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量（克）1226待測(cè)A.

7、該反應(yīng)是分解反應(yīng) B. 物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C. 若甲丙摩爾質(zhì)量之比為5:2，則參加反應(yīng)的甲、丙的物質(zhì)的量之比為1:1 D. 若要生成28克的丁，則參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為24克。（2）定量計(jì)算題例：某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成二氧化碳，請(qǐng)計(jì)算：（1）在鹽酸中參加化學(xué)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練：請(qǐng)同學(xué)思考如何改動(dòng)這道題使此題難度增加？如果題目直接給出圖表，我們能解出來嗎？所以難題不難！（3）實(shí)驗(yàn)探究題例：為判斷某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（ ）用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣 測(cè)定水和二氧化碳的質(zhì)量A BC D例：3克某有機(jī)物X在空氣中完全燃燒，生成8.8克二氧化碳與5.4克水，求X的元素組成。思考：如何通過水和二氧化碳的質(zhì)量球的化學(xué)物的元素組成？如何測(cè)定水和二氧化碳的質(zhì)量？（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用燃燒法測(cè)定有機(jī)物X的組成。先自行思考，如有困難可小組討論。A選項(xiàng)的解題方法是上一題中AB兩選項(xiàng)所用方法的結(jié)合；CD選項(xiàng)是上題中C選項(xiàng)的衍生?？偨Y(jié)：難題不難！快速解題“二氧化碳”可用表格、