物質(zhì)的量有關計算專題化學必修一必刷題市公開課金獎市賽課一等獎課件

1、物質(zhì)量相關計算專題第1頁【例1】a g鐵粉與含有H2SO4CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應CuSO4與H2SO4物質(zhì)量之比為()A17 B71 C78 D87B第2頁求氣體摩爾質(zhì)量M慣用方法(1)依據(jù)標準情況下氣體密度：M22.4(gmol1)；(2)依據(jù)氣體相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)依據(jù)物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)量(n)：Mm/n；(4)依據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式依然成立；還能夠用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成份物質(zhì)量分數(shù)(或體積分數(shù))。第3

2、頁【例2】在一定條件下，有a L O2和O3混合氣體，當其中O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中平均相對分子質(zhì)量。2O3=3O2V2 3 321x 1.2aa0.2a所以x0.2a20.4a設混合氣體中O3占x L，依據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23 第4頁練習（求混合氣體平均相對分子質(zhì)量）1.由8gO2和28gN2組成混合氣體平均相對分子質(zhì)量是多少？2.相同條件下，氮氣和氧氣以1:3體積比混合，求混合氣體平均相對分子質(zhì)量。3.已知二氧化碳和氧氣混合氣體其平均相對分子質(zhì)量為36，求二氧化碳和氧氣體積比。 28.8311:2第5頁

3、4.在一定條件下，已知氮氣與氫氣混合氣體對氫氣相對密度為4.25，維持條件不變，充分反應后測得混合氣體對氫氣相對密度為5.1，求氮氣轉(zhuǎn)化率（提醒：轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)參加反應質(zhì)量/該物質(zhì)起始質(zhì)量 ）33.3%5.甲烷和氧氣混合氣體在標準情況時密度為1（g/L），則混合氣體中甲烷與氧氣體積比為多少？326常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比1234混合,計算混合氣體密度是同條件下H2多少倍? 15.6倍第6頁【例3】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同甲、乙兩種氣體，若兩容器溫度和壓強均相同，且甲密度大于乙密度，則以下說法正確是()A甲分子數(shù)比乙分子數(shù)多B甲物質(zhì)量比乙物質(zhì)量少C甲摩爾體積比乙摩爾體

4、積小D甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小B第7頁【例4】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們溫度和密度都相同時，這三種氣體壓強(p)從大到小次序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)D 【例5】在一定溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最終在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)量之比為()A14 B13 C12 D11A第8頁【例6】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密

5、度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)量濃度為c molL1.溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。第9頁第10頁練習:1在某溫度時，一定量元素A氫化物AH3，在一定體積密閉容器中能夠完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)一個分子中有 個A原子，分解反應化學方程式是 。4AH3A4+6H242.在一定體積密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應: 2R+5Q=4X+nY 反應完全后

6、,容器溫度不變,混合氣體壓強是原來87.5%,則化學方程式中n值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5A第11頁3.由CO2、H2和CO組成混合氣在同溫同壓下與氮氣密度相同。 則該混合氣體中CO2、H2和CO體積比為 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57CD4.體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣相對密度為1.082。將此容器倒扣于水中，容器中進入水體積為_ 。0.75L5.在一定條件下，某化合物受熱分解：2XA2B4C測得反應后生成混合氣體對氫氣相對密度為11.43。在相同條件下。X式量是多少？80.01第12頁C

7、 【例7】第13頁A 第14頁【例9】(1)將3p%硫酸與同體積p%硫酸混合得到q%稀硫酸，則p、q關系正確是_。q2p q2pq2pqbc Bbac Ccba DcabB 第18頁1、在100 g 濃度為18 mol/L、密度為d g/ml濃硫酸中加入一定體積水稀釋成9 mol/L硫酸，則加入水體積為（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml 答案：A解析：依據(jù)(100/d) 18 = V稀9 得出V稀=200/d則所加入水體積為V水=m稀-m濃=d稀 200/d-100第19頁2將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)量濃度為c1 mol/L稀硫酸

8、加熱蒸發(fā)掉一定量水使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時硫酸物質(zhì)量濃度為c2 mol/L。則c1和c2關系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：C 第20頁第21頁因為硫酸密度比純水大，其濃度越大，密度也越大w2w1，所以21， 1，依據(jù)c可得： ， 即c22c1。 4若以w1和w2分別表示濃度為c1 mol/L和c2 mol/L硫酸質(zhì)量分數(shù)，已知2w1w2，則以下推斷正確是（硫酸密度比純水大）（ ）。A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案】選C。 第22頁5、50g物質(zhì)量濃度為c1濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)為1，與V mL水混合，得到物質(zhì)量濃度為c2稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為2，（以下填或=）若1= 22，則c1 2 c2，V 50 mL若c1 = 2 c2，則1 22，V 50 mL【答案】 ；= ；第23頁D 【例11】第24頁【例12】標準情況下V L氨氣溶解在1 L水中(水密度近似為1 gmL1)，所得溶液密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)量濃度為c molL1，則以下關系中不正確是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)A練習:現(xiàn)有H2SO4