化學基礎知識總結入門

1、化學基礎知識一原子核.數(shù)目關系：核內質子數(shù)核外電子數(shù)、電性關系：原子：核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核內質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核內質子數(shù)核外電子數(shù)、質量關系：質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二微粒的性質分子是很小的粒子體積小：假如用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比同樣。質量?。阂运肿訛槔?，1個水分子的質量大概是310-26kg。分子固然小且輕，倒是真切存在的。分子老是在不斷地運動分子運動的例子好多。濕衣服經過晾曬會干；很遠的地方就能嗅到花香；糖塊放到水里，糖不見了，水卻變甜了，這些都是分子不斷運動的結果。分子的運動跟溫度相關，溫度高，分子運動快；溫度低，分子運動慢。構

2、成物質的微粒一、分子分子是保持物質化學性質的最小微粒。用分子的看法來劃分混淆物和純凈物（由分子構成的）混淆物純凈物宏觀：1、由兩種或多種物質混淆而成宏觀：1、由一種物質構成，有固定的構成差別2、各物質仍保持原有的化學性質2、有必定的物理、化學性質微觀：混淆物中含有多種分子微觀：純凈物中只有一種分子不一樣純凈物混淆聯(lián)系純凈物-混淆物分別、提純二、三、原子原子是化學反響變化中最小的微粒。分子、原子的差別與聯(lián)系：分子原子質量、體積都特別小相互間有間隔同樣老是在不斷地運動點同種分子（或原子）性質同樣，不一樣種分子（或原子）性質不一樣都擁有種類和數(shù)目的含義分子是保持物質的化學性質的最小原子是化學變化中的

3、最小粒子粒子在化學反響中，原子不行再分，不不一樣在化學反響中，分子能夠分為原子，能變化為其余原子點原子又能夠從頭組合成新的分子原子能夠構成分子，也能夠直接構分子能夠直接構成物質成物質原子分子聯(lián)系物質分子與構成這類分子的原子比較，原子比分子小，但其實不是全部的原子都比分備注子小，不一樣種分子和原子無法比較。例題分析例1、以下說法有錯的是（）A原子能夠直接構成物質B分子能夠再分，原子不可以再分C化學反響中，分子改變而原子不變，說明分子是運動的，原子是靜止的D水分子保持水的化學性質解：分子和原子均能夠直接構成物質，分子由原子構成，原子可分為質子和中子。分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子原子都在做

4、不規(guī)則的運動。三元素元素的看法：擁有同樣核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的；氧氣是由氧分子構成的，氧分子又是由氧原子構成的。同種原子質子數(shù)同樣，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其質子數(shù)都是8，化學上把質子數(shù)都是8的氧原子統(tǒng)稱為氧元素。【小結】（1）既然核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)，為什么不說元素是擁有同樣電子數(shù)的一類原子的總稱呢？由于在發(fā)生化學反響時，有些原子的核外電子失掉或獲得（變成離子），核外電子數(shù)發(fā)生了變化。（2）劃分原子種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）不一樣，那么劃分元素的依照也是核電荷數(shù)（或核內質子數(shù)）不一樣，即核電荷數(shù)不一

5、樣，元素種類不一樣。比如，碳元素的質子數(shù)為6，而氧元素的質子數(shù)為8，氫元素的質子數(shù)為1?！咀⒁狻吭厥莻€宏觀的看法，只有種類之分沒有數(shù)目之別。（一般“元素”與“構成”般配，“分子或原子”與“構成”般配）元素與原子的比較元素原子看法擁有同樣核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原化學變化中的最小粒子；同種原子的總稱。一種元素可包含幾種原子。如氫元子，質子數(shù)同樣；不一樣種原子，素11H、21H、13H（元素符號左上角的數(shù)字是質子數(shù)不同樣近似相對原子質量即質量數(shù)，左下角的數(shù)字是核電荷數(shù)）差別是宏觀看法，只講種類，不講個數(shù)是微觀看法，既講種類，也講個數(shù)。描繪物質的宏觀構成，如水是由氫元素和氧元用來描繪由原子直

6、接構成的物使用范圍質和分子的構成。如鐵是由鐵原素構成子構成的只需核電荷數(shù)同樣的原子就屬同一種元素。原子是元素的最小單位，元素則是原聯(lián)系子的一個歸類“集體”。即元素和原子是整體和個體的關系。2.元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨向化學性舉例質罕有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)固，不易得失電穩(wěn)固He、Ne、Ar等子金屬元素4個易失掉最外層電子不穩(wěn)固Na、K、Mg等非金屬元素4個（氫為1個）易獲得電子，使最外層不穩(wěn)固N、P、S、Cl等達到8電子穩(wěn)固構造【小結】因而可知元素的化學性質主要取決于最外層電子數(shù)。當最外層電子數(shù)達到8（只有一個電子層時為2）時，該元素的化學性質穩(wěn)固。元素符號國際上一致

7、采納元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的拉丁文名稱為Hydrogenium，元素符號就是H；氧元素的拉丁文名稱為Oxygenium，元素符號就寫作O。假如幾種元素拉丁文名稱的第一個字母同樣時，就附帶一個小寫字母來差別。比如：用Cu表示銅，Ca表示鈣，Cl表示氯，等等這些用于表示元素的符號叫做元素符號。【小結】元素符號從宏觀角度可表示一種元素，從微觀角度還表示這類元素的一個原子。當在元素符號前加上數(shù)字時，那就只有微觀角度的意義，表示幾個原子。【注】一定記著的三十種元素及其符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaPtAuAgCuFeMnZnBaHgI元素周期表

8、（1）依據(jù)元素的原子構造和性質，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（指按元素原子核電荷數(shù)遞加的次序給元素編的號，數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地擺列起來所得的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不一樣顏色做了分區(qū)，并標出了元素的相對原子質量。（3）編排構造：共有7個橫行，每一行稱為一個周期；共有18個縱列，每一縱列為一族，此中第8、9、10共同構成一個族（第八族），因此共有16個族；罕有氣體為0族。每一元素占有一格，此中包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量等。物質的分類純凈物：純凈物是由一種物質構成的?；煜铮夯煜镉蓛煞N或多種物質混淆而成。單質：由一種元

9、素構成的純凈物?；衔铮河刹灰粯臃N元素構成的純凈物叫化合物。氧化物：由兩種元素構成，此中一種元素是氧元素的化合物。例題分析例3、元素周期表中鈉元素的信息如右圖所示，對圖中信息理解不正確的選項是（）A質子數(shù)為11B元素名稱為鈉C元素符號位NaD核外電子數(shù)為22.99解：核外電子數(shù)=核內質子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)11Na鈉四離子一、離子離子的定義：帶電荷的原子或原子團。離子的形成及分類：1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反響中易失掉電子，使得質子數(shù)大于核外電子數(shù)，因此帶正電荷（核電荷數(shù)核外電子數(shù)）為陽離子，一般電子層數(shù)減1。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反響

10、中易獲得電子，使得質子數(shù)小于核外電子數(shù)，因此帶負電荷（核外電子數(shù)核電荷數(shù)）為陰離子，電子層數(shù)不變。離子符號：1）表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角注明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫，如：陽離子：+2+3+-、SO2-等。4（2）含義：鎂離子中數(shù)字“2”的意義以下：2Mg2表示每個鎂離子帶2個單位正電荷+二、原子和離子的差別和聯(lián)系：表示2個鎂離子粒子種類原子陽離子陰離子差別粒子構造質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)電子數(shù)粒子帶電不顯電性顯正電顯負電性符號元素符號，如Na陽離子符號，如+陰離子符號，如NaO2-失電子得電子聯(lián)系陽

11、離子原子陰離子例題分析例4依據(jù)以下微粒的構造表示圖字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目(圓圈內“+”號和數(shù)字表示帶正電的質子的數(shù)目，弧線上數(shù))，此中屬于陽離子的是（）解：失電子得電子陽離子原子陰離子原子失掉電子顯示正電為陽離子。五化合價定義：化合價是元素的一種性質，它用來表示原子之間互相化合的數(shù)目。+2-1化合價的表示方法：往常在元素符號或原子團的正上方用“+n”“-n”表示，如Mg、OH等。常有元素的化合價表元素元素常有的化合價元素元素常有的化合價名稱符號名稱符號鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1，+1，+5，+7鈣Ca+2氧O-2鎂Mg+2硫S-2，+4，+6鋇Ba+2碳C

12、+2，+4鋅Zn+2硅Si+4銅Cu+1，+2氮N-3，+2，+4，+5鐵Fe+2，+3磷P-3，+3，+5鋁Al+3錳Mn+2，+4，+6，+7常有元素化合價口訣：一價鉀鈉銀氫氟，二價鈣鎂鋇和鋅，鋁價正三氧負二，以上價態(tài)要記清。銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負二正四六，負三正五氮和磷，氯價往常顯負一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最高價數(shù)也是七。常有原子團的化合價：2-硫酸根離子，顯-硝酸根離子，顯-1價；SO4-2價；NO32-碳酸根離子，顯-CO3-2價；OH氫氧根離子，顯-1價；+價NH4銨根離子，顯+1記憶口訣：一價銨、硝、氫氧根，高錳酸根、氯酸根，二價碳酸、硫酸、錳酸根，三

13、價只有磷酸根，往常負價除銨根。4.差別化合價的標示法和離子符號的標示法：元素化合價的標示離子符號的標示差別（1）標在元素符號上方（1）標在元素符號右上角（2）正負號在數(shù)值以前（2）正負號在數(shù)值后（3）其數(shù)值1要標出（3）電荷數(shù)值為1時省略聯(lián)系符號同樣，數(shù)值同樣示例板塊二化學式一、化學式化學式的含義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質構成的式子。宏觀方面：化學式表示一種物質，表示物質的元素構成。微觀方面：假如確知某種物質是由分子構成的，則化學式還表示該物質的一個分子及構成該分子中各原子的個數(shù)比。當在化學式前面加寫了數(shù)字時，那就只好有微觀意義，表示幾個分子?！拘〗Y】（1）由分子構成的物質的化學式，不單

14、表示物質的構成，也表示該分子的構成，因此也叫分子式，化學式不單包含分子式，還包含構造式等幾種。（2）純凈物的構成是固定不變的，一個化學式只表示一種純凈物(混淆物的構成不固定，所以沒有化學式)。（3）物質的構成是經過實驗測定的，化學式的書寫須依照實驗結果或用元素化合價來求得。符號中數(shù)字的含義（1）寫在元素符號或化學式前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)，如2S表示2個硫原子，2H2O表示個水分子，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。（2）寫在化學式中元素符號右下角的數(shù)字，表示1個分子中所含該元素的原子個數(shù)。如H2O中“2”表示1個水分子中有2個氫原子?！咀⒁狻筷P于化學式中右下角數(shù)字的含義，有的學生不理解，

15、如3H2O中“2”表示1個水分子中有2個氫原子，但有的學生錯誤以為“2”表示應抓住“化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示3個水分子中有2個氫原子。學生1個分子含該元素的原子個數(shù)”這個重點，不要受化學式前面數(shù)字的影響。二、化學式的寫法單質的化學式的寫法：罕有氣體、金屬和一些非金屬是由原子直接構成的，它們的化學式可直接用元素符號來表示。如：氦氣（He）、銅（Cu）、硫（S）等。一些由雙原子分子或多原子分子構成的物質，其化學式要在元素符號的右下角標出原子個數(shù)。如：氫氣（H2）、氯氣（Cl2）、溴氧（O3）等?；衔锏幕瘜W式的寫法：由兩種元素構成的化合物中，假如是氧化物，習慣上把氧元素的符號寫在右邊，另一

16、種元素寫在左側，而后在元素符號右下角標出每個分子中含該元素的原子個數(shù)，如：CO2、MgO、P2O5等。假如是由金屬元素和非金屬元素構成的化合物，習慣上把金屬元素的符號寫在左側，非金屬元素的符號寫在右邊，而后標出相應的原子個數(shù)，如：NaCl、Na2S、BaCl2等。分類詳細物質氫氣氮氣氧氣氯氣磷硫碳非金屬單質N2OClPSCH222鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞金屬單質MgAlKCaFeZnCuBaNaWHg水過氧化氫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫H2OH2O2COCO2P2O5SO2常有氧化物三氧化二鐵四氧化三鐵二氧化錳氧化銅Fe2O3Fe3O4MnO2CuO硫酸鹽酸碳酸常有的酸COHSOHClH2243氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鐵常有的堿Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHNaOHFe(OH)3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸亞鐵硫酸鐵CuSOBaSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO)3常有的鹽44碳酸鈉碳酸氫鈉