人教版選修4化學(xué)方程式和必記知識(shí)點(diǎn)版

1、選修4化學(xué)方程式和必記知識(shí)點(diǎn)高二班姓名1、寫出以下熱化學(xué)方程式：1）1molN2(g)與過度O2(g)起反響生成NO2(g)，汲取68kJ熱量。N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+68kJmol-1（2）1克甲烷氣體在空氣中焚燒，生成CO22O(l)，放出熱量，寫出表示甲烷焚燒熱的(g)和H熱化學(xué)方程式。CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890kJmol-1（3）常溫下，140克CO在足量氧氣中充分焚燒，放出1413KJ熱量。2(g)2H=mol-12CO（g）+O2CO(g)（4）火箭推動(dòng)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把液態(tài)肼和H2

2、O2混淆反響，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量。又已知H22。寫出O(l)=HO(g)H=+44kJ/mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)HKJ/mol（5）1LL的KOH溶液中和1LL的HNO3溶液，放出的熱量。熱化學(xué)方程式：KOH(aq)HNO3(aq)=KNO32O(l)H=kJmol(aq)H用離子方程式寫出其熱化學(xué)方程式：H(aq)OH(aq)=HO(l)H=22、看教材第二章，寫出以下化學(xué)方程式：（1）酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸：2KMnO45HCO43HSO=KSO2MnSO10CO8HO222424422

3、（2）硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反響：Na223242422OSOHSO=NaSOSOSH（3）Cr272-水解：Cr22-H242-+；22-橙色，2-黃色。O7O2HO7CrO4O?2CrOCr（4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變紅：FeCl3+3KSCN3；Fe(SCN)+3KCl離子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（5）NO2球浸泡在冰水中顏色變淺：2NO2N2O4H0NO（紅棕色氣體）；N2O4（無色氣體）23、寫出以下物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）H2S2+HS-+2-HSHHSH+S（2）Fe(OH)333+-Fe(OH)Fe+3OH氫氧化鐵積淀的溶解均衡：Fe(OH

4、)3(s)Fe3+3OH-（3）HClOHClOH+ClO-（4）CH343COONH43COONH4+COONHCHCH（5）KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-44+42-4酸性。（6）NaHSONaHSONa+H+SO；NaHSO雖為鹽，但其水溶液為強(qiáng)（7）NaH2424+2-2-+2-44H+HPO4PONaHPONa+HPOHPO2-H+3-HPO4+PO4（8）NH32OHNH4+OH-（）4熔融2+2-)=Ba49BaSO(+SO+-（10）H2CO3H2CO3HCO3H+HCO3（或H232O3O+HCO3）CO+HH+CO32-+H2O+2-）H（或

5、HCO3H3O+CO3（11）H2SO4H2SO42H+42-+SO4、寫出以下物質(zhì)水解的離子方程式：（1）NH4Cl：離子方程式NH4+2ONH32+HHO+H化學(xué)方程式NH42NH32Cl+HOHO+HCl（2）Fe3+水解的離子方程式Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（3）CO32-223，3223水解的離子方程式CO3HCO+OHHCO+OH+HO+HOHCO（4）NaHS水解的離子方程式HS2H2+HOS+OH5）NaHCO3和AlCl3反響的離子方程式（泡沫滅火器原理）：3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO26）Na2S+AlCl33S2+2Al3+6H2O=2Al(O

6、H)3+3H2S7）NaHS+AlCl33HS+Al3+3H2O=Al(OH)3+3H2S（8）Na233323+232CO+FeCl3CO+2Fe+3HO=2Fe(OH)+3CO（9）Al3+AlO2-Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)35、寫出以下溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系1）CH3COONa溶液：電荷守恒：_c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_物料守恒：_c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)_質(zhì)子守恒：_c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)_2）Na2CO3溶液：電荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(

7、HCO3-)+c(OH-)物料守恒：_c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)-+-質(zhì)子守恒：_c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)（3）NaHCO3溶液：電荷守恒：_c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)_物料守恒：_c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)_質(zhì)子守恒：_c(OH-)=c(H+23)-c(CO32-（4）同樣物質(zhì)的量濃度的CH3)+c(HCO)_COOHCHCOONa電荷守恒：_c(Na+)+_c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)_物料守恒：c(CH3CO

8、O-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)_由以上兩個(gè)守恒相加，約掉+3+3-c(Na)得：c(CHCOOH)+2c(H)=c(CHCOO)+2c(OH)_（5）同樣物質(zhì)的量濃度的NH32與4Cl的混淆溶液，溶液呈堿性，且存在：?HONH-)=c(NH+)c(H)電荷守恒：c(OH)c(Cl4物料守恒：c(NH4+32-)c(NH?HO)=2c(Cl由以上兩個(gè)守恒相加，約去c(Cl-)獲得：c(NH3?H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2c(H)6、用惰性電極作電極時(shí)，水溶液中離子的放電次序(1)陽離子：金屬活動(dòng)次序的反次序。即：Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe

9、2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+BrCl、CO3等）F(2)陰離子：S2IOH含氧酸根（SO42、NO37、指出正負(fù)電極資料，寫出以下化學(xué)方程式：（1）Zn-Cu（稀H24）原電池：（）+-2（）Zn-2+SO+Cu2H+2e=HZn-2e=Zn電池反響式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）Cu-Ag(AgNO3溶液)原電池：（+）Ag2Ag+2e-=2Ag（）CuCu-2e-=Cu2+總反響式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）鉛蓄電池放電時(shí)：（+）PbO22+4H+42-42PbO(s)+2e(aq)+SO(aq)=PbSO(s)+2HO(l)（）PbP

10、b(s)+SO42-4(aq)2e=PbSO(s)電池反響式Pb(s)+PbO22442(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)（4）氫氧燃料電池：（用稀H24做電解質(zhì)溶液）SO（+）PtO2+4e+4H+=2H2O（）Pt2H24e=4H+電池反響式2H22=2H2O+O（5）氫氧燃料電池：（用稀KOH做電解質(zhì)溶液）（+）PtO2+2H2O=4OH（）Pt2H22+4e4e+4OH=4HO電池反響式2H222+O=2HO（6）鋼鐵析氫腐化：（+）C2H+2e-=H2（）FeFe-2e-=Fe2+電池反響式Fe+2H+=Fe2+H2（7）鋼鐵吸氧腐化：（+）CO22-（）Fe2

11、Fe-4e-2+2HO+4e=4OH=2Fe電池反響式2Fe+O2+2H22O=2Fe(OH)產(chǎn)物持續(xù)被氧化：4Fe(OH)2223+O+2HO=4Fe(OH)（8）電解CuCl2溶液：（陽極）2Cl-2e=Cl2（陰極）Cu22e=Cu電池反響式：離子22Cl222Cu；化學(xué)CuClCuClCuCl溶液的pH變大，復(fù)原需加CuCl2。（9）電解NaCl溶液：（陽極）C2Cl2e2（陰極）、Fe2H+=H2=ClPt2e電池反響式：離子2Cl2H2H2Cl2O2OH化學(xué)2NaCl2H2O22溶液的pH變大，復(fù)原需加HCl氣體。HCl2NaOH若在NaCl溶液中先滴入酚酞，電解時(shí)陰極會(huì)變紅色。（

12、10）電解NaOH溶液：（陽極）C4OH4e2+2HO（陰極）4H+=2H2=OC4e電池反響式2H22H2O2溶液的pH變大，復(fù)原需加2O。OH（11）鐵制品上鍍金屬銅(電鍍液CuSO)4（陽極）Cu-2+（陰極）Fe2Cu-2e=CuCu2e=Cu（12）電解熔融NaCl：（陽極）2Cl2e=Cl2（陰極）2Na+2e2Na電池反響式2NaCl（熔融）2NaCl23+12e4Al（13）電解熔融Al23：（陽極）2-2（陰極）4AlO6O-12e=3O電池反響式2Al2O3（熔融）4Al3O2（14）電解CuSO4溶液：（陽極）4OH4e2（陰極）24e=O+2HO2Cu=2Cu電池反響式

13、2CuSO42H2O224；2CuO2HSO溶液的pH變小，復(fù)原需加CuO。（15）電解H24溶液：（陽極）=O2+2HO（陰極）+5e=2H2SO4OH4e4H電池反響式2H2O2H2O2；溶液的pH變小，復(fù)原需加H2O。（16）精華銅(電解液CuSO4)：（陽極）粗銅Cu-2e-=Cu2+（陰極）純銅Cu22e=Cu8常用酸堿指示劑變色范圍及對(duì)應(yīng)顏色甲基橙：石蕊：58酚酞：10紅色（橙色）黃色；紅色（紫色）藍(lán)色；無色（粉紅色）紅色中和滴定不用石蕊作指示劑的原由是變色范圍較寬，且顏色變化不顯然。9四個(gè)常數(shù)：共同點(diǎn)：均恪守勒夏特列原理，數(shù)值大小只與溫度相關(guān)。寫出以下反響在必定條件下達(dá)均衡時(shí)的均

14、衡常數(shù)的表達(dá)式：（1）化學(xué)均衡常數(shù)K2（NH3）3（H2）N22(g)2NH3(g)K=c（2）(g)+3H/cNcFe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)K=2(g)c（CO）/c（CO）CO222K=22(g)+H(g)CO(g)+HO(l)c（CO）/c（CO）c（H）（2）電離均衡常數(shù)K電離H2SH+HS-HS-H+S2-NH32NH4+OH-HO1=c（H+）c（HS-）/c（H2）KS2c（H+）c（S2-）/c（HS-）K=+-）/c（NH32）K=c（NH4）c（OH電離（3）水的離子積常數(shù)KwKwc(H+)c(OH-），25時(shí),KW=110-14；100時(shí),KW=110-1

15、2。（4）積淀溶解均衡常數(shù)溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）KspAgCl(s)Ag(aq)Ksp)(aq)Clc(Agc(ClAg22Ag+2-Ksp2)2-)S(s)+Sc(Agc(S10常有酸和堿的強(qiáng)弱強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、HBr、HI弱酸：醋酸、碳酸、氫氟酸(HF)、次氯酸（HClO）、氫硫酸(H2S)、有機(jī)酸（如CH3COOH）、磷酸（H34中強(qiáng)酸）、亞硫酸（23中強(qiáng)酸）、硅酸232)POHSO(HSiO)、亞硝酸(HNO弱堿：NH32O、除強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2、2、KOH）外的不溶性堿HCa(OH)11多元弱酸的酸式酸根中HCO3-、HS-、HPO42-的水解程度小于電離程度(填“大于”、“等于”-、H2-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。或“小于”)，溶液呈堿性；HSO34PO12常有能發(fā)生完整雙水解的離子3+Al與22會(huì)發(fā)生完整雙水解，不可以共存；CO3、HCO3、S、HS、AlO22、AlO2會(huì)發(fā)生完整雙水解，不可以共存。CO3、HCO313蒸干、灼燒以