分析化學(xué)-第03章滴定分析-考研試題資料系列

1、分析化學(xué)-第03章滴定分析-考研試題資料系列 傳統(tǒng)分析方法； 適用于常量分析； 特點：簡單、準(zhǔn)確、費用低；指示劑顯示終點到達(dá)C滴定B+ B（標(biāo)準(zhǔn)物） A（被測物）AA（被測物）A指示劑顯示終點到達(dá)二、基本術(shù)語標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的試劑終點：指示劑顏色變化的點。滴定：由滴定管滴加試劑到被測溶 液中的操作。 CB+ B（標(biāo)準(zhǔn)物） 滴定化學(xué)計量點：被測物與標(biāo)準(zhǔn)物按化 學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)的點。 4. 配合滴定 3. 氧化還原滴定 2. 沉淀滴定三、滴定分析法的分類 1.酸堿滴定 測定物質(zhì)酸堿度計算酸堿的含量。主要測定鹵素及銀的含量。測定氧化還原性物質(zhì)的含量。測定金屬離子的含量。 1.反應(yīng)要定量完全9

2、9.9% 2.反應(yīng)速率要快 3.能用簡便方法確定滴定終點四、滴定分析的反應(yīng)要求滿足以上條件可進(jìn)行直接滴定。(1)直接滴定 例: 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿。(2)間接滴定 例：氧化還原法測定鈣。(3)返滴定法 例：配位滴定法測定鋁。(4)置換滴定法 例：AlY AlF63- + Y4- ZnY五、滴定方式分類六、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，應(yīng)具備的條件： 1. 物質(zhì)必須具有足夠的純度，即含量99.9%； 2. 物質(zhì)的組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合； 3. 穩(wěn)定。2. 標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物，溶解后，滴定。 間接配制步驟1. 配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液。3. 確定濃度 由基

3、準(zhǔn)物質(zhì)量和滴定液體積計算之。六、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物 基準(zhǔn)物應(yīng)滿足的條件：物質(zhì)必須具有足夠的純度，即含量99.9%； 物質(zhì)的組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合；3. 穩(wěn)定。4. 具有較大的摩爾質(zhì)量 為什么？標(biāo)定 NaOH：采用：鄰苯二甲酸氫鉀？草酸？六、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物 aA + bB = cC + dD 被測物 滴定劑七、滴定分析的計算原則計算示例例：選用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物，標(biāo)定0.l molL-1 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。應(yīng)稱取基準(zhǔn)物多少克？如改用草酸(H2C2O42H2O)作基準(zhǔn)物，應(yīng)稱取多少克？解：以鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4作基準(zhǔn)物時： KHC8H4O4 + OH- KC8H4O4- + H

4、2O nNaOH = n KHC8H4O4 m KHC8H4O4 = nNaOH M KHC8H4O4 = cNaOH VNaOH M KHC8H4O4 = 0.l molL-12510-3 L204.2 gmol-1 0.5 g八、滴定分析的計算原則以H2C2O42H2O作基準(zhǔn)物:nNaOH = 2 nH2C2O42H2Om H2C2O42H2O = n H2C2O42H2O M H2C2O42H2O = 0.l 2510-3121.6 /2 0.16 g由此可見，采用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物可減少稱量上的相對誤差。(單位: gmL-1 )每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y物的質(zhì)量(g)例：TFe/KMnO4=0.05682g/mL即：每消耗1mLKMnO4標(biāo)液相當(dāng)于被測物中含鐵0.05682g 滴定度 T被測物/滴定劑 T與cA的關(guān)系T與w的關(guān)系八、滴定分析的計算原則 例：有一K2Cr2O7 標(biāo)液，濃度為0.01683 mol.L-1,求 。若稱取鐵試樣0.2801g，溶解后用K2Cr2O7標(biāo)液滴定，用去25.60mL，求Fe