解析江蘇省常州市2021屆高三下學(xué)期期初調(diào)研考試化學(xué)試題

1、3 4 江蘇省常市 屆高三下學(xué)期期初研考試3 4 化學(xué)試題本試卷選擇題和非擇題兩分。共 100 ?？荚嚂r 75 分鐘可能用的相對原子量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 I-127一、單選擇題：共 13 題每題 3 ，共 39 分。題只有個選項符合意。 宏結(jié)合是研究學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示， 其中 表同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定( ) 分反應(yīng) 氧還原反應(yīng) 吸反應(yīng) 可逆反應(yīng)【答案】【解析】分析】【詳解】A由圖示可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分反應(yīng)，故不選 A；B由圖示可知，該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

2、，一定有化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選； C反應(yīng)可能是過氧化氫的分解反應(yīng)，過氧化氫分解為水和氧氣為放熱反應(yīng)，故選 CD圖可知，只有部分反應(yīng)物的分子發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選 D；選 。 化與生產(chǎn)、生密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的 )A. FeCl 溶具有酸性，可用蝕刻銅制品B. 過乙酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C. 甘具有吸水性，可用作化妝品的保濕劑D. 具還原性，可用于高溫下與 TiCl 反制備 Ti【答案】【解析】【分析】3 3 4 2 2 2 42 42 2 2 2 2【詳解】AFeCl 溶用于蝕刻銅制品，是用 FeCl 的強氧化3 3 4 2 2 2

3、42 42 2 2 2 2B過氧乙酸用于殺菌消毒，是利用過氧乙酸的強氧化性，故不選 B；C油用作化妝品的保濕劑，是因為甘油具有吸水性，故不選 ；DNa 與 TiCl 反應(yīng)制備 Ti，現(xiàn)金屬鈉的原性，故不選 D；選 A 實是化學(xué)研究重要手段。下列實驗室中的有關(guān)做法正確的( )A. 做色反應(yīng)時，鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色B. 滴接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C. 金鎂不慎著火時，立即用二氧化碳滅火器撲滅D. 酯反應(yīng)完成后，用長頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】【解析】【分析】【詳解】A硫酸及硫酸鹽等不易揮發(fā)，應(yīng)選稀鹽酸清洗并灼燒至火呈無色，故 A 錯；B滴定接近終點時，用

4、錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，使尖嘴處可能懸掛的液滴全部進入錐形瓶中并參與 滴定反應(yīng)，以得到較準(zhǔn)確的測定結(jié)果B 確；CMg 可在二氧化碳燃燒，因此，金屬鎂不慎著火時不能使用二氧化碳滅火器滅火，故 錯； D酸酯不溶于水，酯化反應(yīng)完成并除去雜質(zhì)后，可以用分液漏斗分離出乙酸乙酯，故 D 錯誤；故選 B。 以陽能為熱源熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方法，其反應(yīng)過程如下：已知反應(yīng) ： (g)I (g) O(l)=2HI(aq)H (aq) 反應(yīng) ：H (aq)=SO O(l)1/2O 反應(yīng) ：2HI(aq)=H (g)I (g) 下列說法錯誤的( )A. 該程實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B

5、. 該程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率2 2 22 2 2 2 2 22 2 3 4 3 3 3 3 3 C. 熱學(xué)硫碘循環(huán)分解2 2 22 2 2 2 2 22 2 3 4 3 3 3 3 3 D. 升熱源溫度可使上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大【答案】【解析】【分析】【詳解】A由圖可知該過程中利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，實現(xiàn)了陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A 正；B該過程中利用 SO 和 I B 正；作催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，C應(yīng) 、2、 加可得總反應(yīng)為 H O(l)= H (g)+12O ，即 2H O=2H O C 確；D應(yīng) 1 變小于 為放反應(yīng)，

6、升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小D 錯誤；綜上所述答案為 D 水肼( H H 是要氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為 NaClO2NH =N H H ONaCl。下列 裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡? )A. 在置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取 NHB. 用置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C. 制水合肼時從裝置丙的 b 口通入 NHD. 用置丁吸收反應(yīng)中過量的 NH【答案】【解析】【分析】【詳解】A濃氨水遇堿放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石制取 NH ，故 A 確；B氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，故 確；C氣密度比空氣小，為有利于氨氣和 NaClO 溶反應(yīng)，制備水合肼時從裝置

7、丙的 口入 NH ，故 錯誤；3 3 3 3 3 2 D氣污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的 NH ，能防倒吸，故 D 正； 3 3 3 3 3 2 氨烷(3 BH )是一種頗具潛力的固體儲氫材料有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性列于氨硼烷的說法錯誤的是 )A. 氨烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似，固態(tài)時均為分子晶體B. 氨烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水C. 分中 N 子的第一電離能小于 B 原D. 分中由 N 原提供孤電子對與 原子形成配位鍵 【答案】【解析】【分析】【詳解】A氨硼(NH BH )的結(jié)構(gòu)式為，與乙烷類似，固態(tài)時是由分子構(gòu)成的分子晶體，A 正；B氨硼烷中氫原子與氮原子以共價鍵結(jié)合，氮元素電負性較強

8、，可以和水分子間形成氫鍵B 正；C一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢、 元素不相鄰N 原的一電離能大于 原 子， 錯誤；D 原價層電子數(shù)為 5，采取 3雜化，與 氫原子分別形成一個 鍵還有一對孤電子對B 原子價層電子數(shù)為 3采取 sp3雜化，與 3 個原子分別形成一個 ，還有一個空軌道，所以分子中由 原提供孤電子對與 B 原形成配位鍵D 正； 綜上所述答案為 。 科家利用氨硼設(shè)計成原電池裝置如下圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為NH3 BH O BO 。下列說法錯誤的是 )A. 為該原電池的正極區(qū) 3 3 22 2 3 3 3 22 32 33 2 2 2 3sp2 33 2 2

9、 33 2 2 3 3 22 2 3 3 3 22 32 33 2 2 2 3sp2 33 2 2 33 2 2 2 4 2 C. 放過程中H通過質(zhì)子交換膜由 移向 室D. 其條件不變，向 H 溶中加入適量硫酸能增大電流強度【答案】【解析】【分析】【詳解】A根據(jù)總反應(yīng)可知 H 被原，所以 b 室生的是還原反應(yīng)，為原電池的正極區(qū)A 正；B根據(jù)總反應(yīng)可知電池放電時 BH 被化得到 NH 和 BO 結(jié)合電子守和元素守恒可得電極反應(yīng) 式為 NH BH -=NH BO ， 確； 2C電池中陽離子由負極區(qū)流向正極區(qū)，即 H通過質(zhì)子交換膜由 室向 ， 錯；D硫為強電解質(zhì)加適量的硫酸可以增加溶液中離子濃度增強

10、導(dǎo)能力增電流強度D 正； 綜上所述答案為 。 以鈷廢渣(主要成分為 CoO 和 Co 藝流程如下：O ，少量 Al 和 為料制備鋰電池的電極材料 的工下列說法錯誤的( )A. 通 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Co 2H 4HB. 加適量 Na 調(diào)節(jié) pH 是用幾種氫氧化物 的不同除鋁C. 若取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 將 2的溶液緩慢滴加到 CO 溶液中沉鈷，以提高 的率【答案】【解析】【分析】鈷廢渣主要成分為 、Co O ，含有 Al O 、ZnO 等雜質(zhì)，加入硫酸酸浸并通入二氧化，縱觀 整 個 流 程 最 后 得 到 ， 說 程 中 二 氧 化 硫 會 還 原 C

11、o ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ：Co =2CoSO +H O，硫與 CoO氧化鋁、氧化鋅反應(yīng)，所得溶液中還含有硫酸鋁、硫酸鋅3 2 32 2sp2 2 32 3 3 2 2 3 等，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的 H使離子轉(zhuǎn)化為氫氧鋁沉淀，過濾除去后加入萃取劑，萃取鋅離子， 在有機層中加入稀硫酸，可得到硫酸鋅。在水相中加入碳酸鈉生成3 2 32 2sp2 2 32 3 3 2 2 3 【詳解A根據(jù)分析可知酸浸過程中二氧化硫會還原 ，據(jù)電子守恒和元素守恒得到離子方程式為 3 2H ，A 確；B氫氧化物 不同，則開始沉淀時所需的 H 值同，加適量 CO 調(diào)節(jié)相應(yīng)的 pH 可以只沉淀 Al3+，B 正；C取過程中，

12、每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質(zhì)分配，多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提 取效率就高 正確；D含 2的溶液緩慢滴加到 CO 溶液中酸鈉過量性程生成 Co(OH) 沉低 CoCO 的產(chǎn)率，D 錯；綜上所述答案為 D 一新型電池的解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元XYZ 處 于元素周期表的同一周期Y 的外層電子數(shù)是 X 次層子數(shù)的 3 倍下列敘述錯誤的( )A. 原半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C. W 和 X 成的 XW 分為含極性鍵的非極性分子D. Y 和 Z 組的 分中 鍵和 鍵目之比為 1【答案】【解析】【分析】Y 的最外層

13、電子數(shù)是 X 次層電子數(shù)的 3 倍，Y 是 元；、X、Y、 處元素周期表的同一周期，根據(jù)可知，Z 能形成 4 個共價鍵 是 元W 形 個共價，W 是 素；X形成 共價鍵，其中有 個 X 提供空軌道形成的配位鍵，說明 X 最層有 電子，X 是 B 素?！驹斀釧電子層數(shù)相同，原子半徑隨原子序數(shù) 增而減小，原子半徑 r(F)r(O)r(C)r(B)故 A 確； B非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 H OHF故 B 誤；C 空構(gòu)型是平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱分子為含極性鍵的非極性分子，故 確；2 3 4 3 4 3 3 4 3 4 3 4 3 DCO 分子的結(jié)構(gòu)式是 ， 鍵 鍵目之比為 11故 正

14、； 選 B2 3 4 3 4 3 3 4 3 4 3 4 3 根據(jù)下列實驗操作過程中顏色變化所得出的結(jié)論正確( )選實驗操作和現(xiàn)象項結(jié)論將 溶滴入品紅溶液中紅溶液緩慢褪色同時加入食醋， -的化性隨 的小ABCD紅色很快褪去將石油分餾的產(chǎn)品石蠟加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中， 溶液紫紅色逐漸褪去向滴有酚酞 氨中加入 COONH 固，溶液的紅變淺向含 AgCl AgBr 的和溶液中加入足量濃 溶液產(chǎn)生兩種顏 的色沉淀，但以白色為主而增強石油中含有烯烴 COONH 溶液呈酸性溶液中 c(Cl-)減小A. AB. BC. D. D【答案】【解析】【分析】【詳解】A將 NaClO 溶滴入品紅溶液

15、中，品紅溶緩慢褪色；若同時加入食醋，紅色很快褪去，說明 溶液酸性越強，反應(yīng)速率越快，所以 ClO-的氧化性隨 的小而增強，故選 AB石蠟加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去，說明石蠟的分解產(chǎn)物中含有烯 烴，故 B 錯；C COONH 溶液呈中性，向滴有酚酞的氨水中加入 COONH 固，溶液的紅色變淺，是因為 抑制氨水電離，故 C 錯；D向含 AgCl 和 AgBr 的和溶液中加入足量濃 溶產(chǎn)生兩種顏色沉淀液 -不變， 故 D 錯；選 A 阿魏酸乙(Y)是用于生產(chǎn)治療心腦血管疾病藥品的基本原料，可由下列反應(yīng)制得：2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 3 2

16、 2 2 下列有關(guān)化合物 X、Y 的法正確的( )A. X 分中所有碳原一定處于同一平面B. Y 與量 Br 既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)C. 可 FeCl 溶液檢驗產(chǎn)品 Y 中否混有 XD. mol X、Y 分別與足量 H 反時消耗 物質(zhì)的量之比為 5【答案】【解析】【分析】【詳解 分中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)碳氧雙鍵結(jié)構(gòu)，都是平面結(jié)構(gòu)，但它們都以碳碳單鍵相 連，而碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以 分中所有碳原子不一定處于同一平面，故 A 錯誤； 子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng) 分中有酚羥基，可以和濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，所以 與量 既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)，故 確； 和 子中都

17、有酚羥基，都可以和 溶發(fā)生顯色反應(yīng)，所以能用 溶檢驗產(chǎn)品 中 否混有 ， 誤； 個 分中都有 個環(huán)和 個碳雙鍵，可以和 發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能和 2故選 。發(fā)生加成反應(yīng)，所以 和 分與足量 H 反時消耗 物的量相等，故 D 錯； 已知 c(HX) c(HX)=-lgc(X - ) c(X )室下向 mL mol/LHX液中逐滴滴加 L-1NaOH 液，溶液 隨 pc(HX)c(X - )變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的( )a a a a a a a a h a a a a a a a a h 當(dāng) c(HX)c(X - )=1 時溶的 pH=5.75 當(dāng) pc(HX)c(X

18、- )=0 時加 NaOH 溶的體積小于 mL 當(dāng)入 10.00 mL NaOH 溶液時)c(HX)=c(Na)c(OH- 如圖所示各點對應(yīng)溶液中水電離出來的 H 【答案】【解析】【分析】濃度：【詳解AK =c c ，p +c c +)-p ，所以 K ，溫度不變 p 為數(shù)，(帶入可得 3.75= K ，所以 pK ，即 p ，將 p =1 帶入可得 ，A 正確；B當(dāng) NaOH 溶的體積為 時溶液中的溶質(zhì)為等濃的 HX 和 NaX，K =4.75，即 =10，則X的 = -4.75=10-9.25X的水解程度小于 HX 的電離程度，則等濃度的 HX 和 NaX 的合溶液顯酸性X-當(dāng) pc(HX

19、)c(X - )=0 時，溶液顯酸性，所以加入 溶的體積于 10.00 mL，B 正；C 溶液的體積為 時中的溶質(zhì)為等濃度的 HX 電荷守恒 c(H)c(Na)=c(X-c(OH-，存在物料守恒 2c(Na)=c(X)c(HX)，式聯(lián)立可得 c(Hc(HX)=c(Na)c(OH)， 確；D 的解會促進水的電離，隨著 NaOH 的入溶液中 NaX 濃逐漸增大，水的電離度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為 ，水的電離程度達到最大，水電離出來的 濃最大， 點 ，說明溶質(zhì)中含有 HX， 、b、c 三水電離出來的 濃：， 錯；2 3 63 2 2 2 3 62 2 2 綜上所述答案為2 3 63 2 2 2 3

20、62 2 2 以丙烯、氨氣和空(空氣中 O2體積分數(shù)約為 為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯(CH CHCN)的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C (g) (g)3/2O (g)=CH 3H C (g)O (g)=CH CHCHO(g)H O(g)在恒壓460時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進料 氣中 n(氨氣/n(丙烯的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的( )A. 圖曲線 表丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨 氨氣/n(烯比值的變化B. 增壓強有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C. 使合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達到 100%D. 由

21、可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為 23【答案】【解析】【分析】【詳解A氨氣占比增加有利于丙烯腈的合成，據(jù)圖可知當(dāng) n(氨氣/n(烯)值小于 1 ，隨著比值增大 a 線代表的物質(zhì)平衡產(chǎn)率增加，所以 為烯腈，A 正；B合成丙烯腈的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強不利于反應(yīng)正向進行 錯；C逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到 100%，C 錯；D圖知當(dāng) n(氨氣/n(丙烯比值為 1 時丙腈的平衡產(chǎn)率最大，丙烯醛的平衡產(chǎn)率最小，根據(jù)合成丙烯腈的反應(yīng)可知氧氣的量為氨氣的量的 倍最佳配比而氧氣占空氣的 所原料氨氣丙和空 氣的理論最佳進料體積比為 1:1:7.5，即 2， 錯；綜上所述答案

22、為 A。二、非擇題：共 4 題，共 61 。CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家 Sabatier 提一定的溫度和壓力條件下按一定比例混合 和 H 通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 (g)H H=206 -1；H CO (g) -41kJmol-1。則反應(yīng) CO (g)4H (g)=CH (g) O(g)的 H=_kJ mol，_0(填、“”或”) 催劑的選

23、擇是 甲烷化技術(shù)的核心在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時間得 轉(zhuǎn)率和生 成 選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示過渡元素是尋找催化劑的主要方向。催化劑 Ni 原的基態(tài)核外電子排布式_。高于 后，以 Ni-CeO 為催化劑 轉(zhuǎn)化率略有下降，而以 Ni 為化劑，CO 轉(zhuǎn)化率卻仍在上升， 其原因是_。對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑_，用的合適溫度為_ 近來新興的生物電催化技術(shù)運用微生物電解池也可實現(xiàn) 甲化，其工作原理如圖所示。微生物電解池實現(xiàn) 甲烷化的陰極電極反應(yīng)式_。如果處理有機 O) 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)況下 56 m 的烷，則理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 。【答案】-16584s 時，

24、以 2為催化劑， 甲化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以 Ni 為催化劑CO 甲化反應(yīng)速率較慢升高溫度反應(yīng)速率加快，反2 2 2 4 24 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 應(yīng)相同時間時 轉(zhuǎn)化率2 2 2 4 24 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 4 CO 8H8e-=CH mol【解析】【分析】【詳解】(1)已知CH O(g)=3H (g)CO(g) H=206 -1 O(g)=H (g)CO -41kJ mol-1根據(jù)蓋斯定律(+)可得 CO (g) (g)=CH (g)2H O(g) H=-(206

25、 mol-1)=-165kJmol-1；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以 S11 時， 能溶于 NaOH 溶生Zn(OH) 。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pHFeFe開始沉淀的 5.95.81.1沉淀完全的 pH8.98.83.23 2 2 3 2 4 3 4 32 3 4 33 4 3 23 43 42 2 2 24 33 4 3 2 4 33 33 3 2 3 3 2 2 2 2 2 設(shè)計以鋅灰主要成分為 和 ，雜質(zhì)為 及其氧化物)原料制備活性 的3 2 2 3 2 4 3 4 32 3 4 33 4 3 23 43 42 2 2 24 33 4 3 2 4 33 33 3 2 3 3 2 2 2 2 2 【 答 案 】Z