2021-2022學年江蘇省泰州市田家柄實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省泰州市田家柄實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小 D灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應參考答案：C2. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原

2、子數(shù)目為1摩參考答案：C略3. 一定條件下，將1 mol X氣體和1mol Y氣體充人一1 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后測得c(Y) =0.6 molI-1，則01 s內(nèi)Y的平均反應速率為A0.2 molL-ls-l B0.4 molL-ls-l C0.6 molL-ls-l D0.8 molL-ls-l參考答案：B根據(jù)平均速率V=，可知則01 s內(nèi)Y的平均反應速率為=0.4 molL-ls-l，故答案為B。4. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A原電池放電時，電流的方向是從正極到負極B把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把銅片和鐵片

3、緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負極的，是指從電池外部；電池充電時，電流也是從正極到負極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學性比銅活躍，故B錯誤；C、這個是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。5. 下列離子方程式錯誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+B燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al3+4OHA

4、lO2+2H2OC向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2OD氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫分析A氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；B燒堿為氫氧化鈉，氯化鋁少量，反應生成偏鋁酸鈉；C稀硫酸少量，反應生成碳酸氫鈉；D氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵需要保留化學式解答：解：A氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故A正確；B燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液，反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al3+4O

5、HAlO2+2H2O，故B正確；C向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸，反應生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32+H+HCO3，故C錯誤；D氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D正確；故選C點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等6. 美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 A鋁鈉合金是混合物B

6、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D略7. 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 （ ） A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差 C.鋁與氧氣不反應 D鋁表面有氧化膜參考答案：D略8. 根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmo

7、l1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略9. 質(zhì)量為A克的銅絲在火焰上灼燒成黑色，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅而質(zhì)量仍為A克的是A鹽酸 BCO C硝酸 D酒精參考答案：BD10. 下列說法正確的是A所有的化合反應都是氧化還原反應B所有的復分解反應都是非氧化還原反應C有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應D在氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等參考答案：B略11. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換認識不正確的是（ ）A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C煤燃

8、燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D12. 純鐵的熔點為1535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因為A鐵的純度越高，熔點越低B合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C形成了鐵碳合金，所以熔點變低D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略13. 下列說法中正確的是 ( ) A1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B從1 L 05 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為045molL C0時，2 mol Cl2的體積可能為224 L D

9、. 11.2L HCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略14. 下列敘述錯誤的是（ ）A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D.分子式為C12H22O11的糖有蔗糖和麥芽糖，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：C略15. 在反應KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1參考答案：B【分析】在該反應中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)

10、生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻狵ClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B?！军c睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應的知識。在同一元素的氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反

11、應后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用Na2CO3固體配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100 mL量筒；100 mL容量

12、瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL燒杯。應選用的儀器(填編號)_。 (2)應稱取Na2CO3的質(zhì)量為_。參考答案：（1） (2)26.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)在一包固體試樣中，可能含有CaCO3 、Na2CO3 、(NH4)2CO3 、Na2SO4、CuSO4，在進行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：（1）將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；（3）溶液的焰色反應為黃色。根據(jù)上述實驗事實判斷：在試樣中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。參考答案：一定存在：Na2CO3 一

13、定不存在：CaCO3 、Na2SO4、CuSO4可能存在：(NH4)2CO318. （ 12分 ） “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，通常的順序是： 。（3）濃硫酸的作用是： ；。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案： 略19. (1)右圖所示的原電池裝置中，其負極材料是 ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 ，正極的電極反應式是 。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則