2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市閆集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市閆集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A、氨氣通入鹽酸溶液 HCl+NH3 = NH4ClB、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH = H2OC、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金屬鈉跟水反應(yīng) Na+2H2O = Na+2OH+H2參考答案：B略2. NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說(shuō)法中正確的是（提示：NaBH4中H 元素為?1價(jià)）A. NaB

2、H4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2 B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子C. 硼元素被氧化，氫元素被還原 D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11參考答案：DA、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，故A錯(cuò)誤；B、硼元素化合價(jià)不變，沒(méi)有被氧化，故B錯(cuò)誤；C、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確；故選D。3. 碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類(lèi)智力障礙的主要原因。為解決這一全國(guó)性問(wèn)題，我

3、國(guó)已經(jīng)開(kāi)始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是（ ） A. 食鹽加碘（鹽）B. 面包加碘（鹽）C. 大量食用海帶 D. 注射含碘藥劑參考答案：略1.7克化合物H2A含有3.011022個(gè)H2A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 A17 B34 C16 D32參考答案：D略5. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能與水反應(yīng) B.能與氫氧化鈉反應(yīng) C.能與硫酸反應(yīng) D.不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略6. 醫(yī)學(xué)界通

4、過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同C. 14C60與12C60互為同位素D. 14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B.14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，兩者中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，兩者不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.14C與12C、

5、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。7. X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D. 原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX參考答案：A【分析】X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y位于同一族，故Y為S元素；Y

6、、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為P元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為O元素，Y為S元素，Z為P元素。A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性PSO，即ZYX，故A正確；B.Y為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性PSO，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZYX，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PSO，即ZYX，故D錯(cuò)誤。故選A。8. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是A小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3OH=CO

7、32H2OB澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2OH=HCO3CCl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+參考答案：D試題分析：A小蘇打與過(guò)量的燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為HCO3OH=CO32H2O，A項(xiàng)正確；B澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2OH=HCO3，B項(xiàng)正確；CCl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2H2O=H+ClHClO，C項(xiàng)正確；D氨水是弱堿，Al(OH)3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則向氯化鋁溶液中加入足量氨

8、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl(OH)3 +3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9. 少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加KNO3溶液 滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉 加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10mL0.1mol/L鹽酸A. B. C. D. 參考答案：C加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣；加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；加氯化鈉溶

9、液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；升高溫度，反應(yīng)速率加快；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。10. 19世紀(jì)末，人類(lèi)開(kāi)始揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 A法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫 B英國(guó)物理學(xué)家湯姆生 C意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D英國(guó)化學(xué)家道爾頓參考答案：B略11. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A12. 對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO

10、2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A. SO2、O2、SO3的濃度相等B. SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C. SO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B13. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D大量使用薪柴為燃料參考答案：D略14. 若量筒中實(shí)際有10mL液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)（）A偏大B偏小C無(wú)影響D法確定參考答案：A【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法【分析】量筒的

11、小刻度在下方，大刻度在上方，讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，眼睛與凹液面、刻度在一條直線上，以此來(lái)解答【解答】解：量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，眼睛與凹液面、刻度在一條直線上，可知讀得的數(shù)據(jù)比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，故選A15. 1關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是A用干凈的鉑絲蘸取該溶液于酒精燈火焰上灼燒，沒(méi)有看見(jiàn)紫色火焰，則原溶液中一定無(wú)KB通入Cl2后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有IC加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定有NH4參

12、考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_。參考答案：Ba(NO3)2或BaCl2、BaSO4、AgCl 除去過(guò)量的Ba(NO3)2或BaCl2和AgNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （選做題，10分）某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

13、密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。(1)該烴分子式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。將44.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11. 2L請(qǐng)回答： (1)標(biāo)況下，NO2的體積為 L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為 （填表達(dá)式）。來(lái)源: (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少要O2 g參考答案：（10分）每空1分，每空2分 (1)C4H8 (2) CH

14、2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH2=C(CH3)2（1）1.12 (2) （3）11.2 （ 各2分）略18. 在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若試管中銅片還有剩余，硫酸_（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 _；（2）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為_(kāi)mL，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_(kāi)g。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 未 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng) (2)448 1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算分析解答?！驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸未反應(yīng)完全，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；未；隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；(2)從反應(yīng)方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即標(biāo)況下V(SO2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的n(Cu)=0.0