高二化學(xué) 選擇性必修1 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn) 學(xué)案設(shè)計(jì)

1、第 PAGE人教版（2019） 選擇性必修1第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 認(rèn)識(shí)電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 了解電鍍?cè)?。一、電鍍電鍍的含義應(yīng)用_原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍的目的使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。二、電解原理復(fù)習(xí)電解池裝置與電解原理放電順序與電極方程式陽極：_陰極：_三、設(shè)計(jì)并完成電鍍實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭O(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置給鐵制品鍍銅【實(shí)驗(yàn)用品】鐵釘，銅片，石墨棒，溶液，溶液,燒杯，導(dǎo)線，學(xué)生電源 【實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)施】設(shè)計(jì)思路及依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定陰極陰極材料：陰極反應(yīng)式：確定陽極陽極材料：陽極反

2、應(yīng)式：構(gòu)成閉合回路離子導(dǎo)體：電子導(dǎo)體：【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1鍍件的準(zhǔn)備用_打磨干凈放入NaOH溶液中去油污用_洗凈放入_中除銹用_洗凈2電鍍銅片：電極反應(yīng)：鐵片：電極反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)反思】電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度如何變化？電鍍時(shí)，如果銅片與直流電源的負(fù)極相連，鐵制鍍件與正極相連，電鍍液仍使用溶液，通電后陰極和陽極發(fā)生的反應(yīng)是什么？觀察到什么現(xiàn)象？如果在銅片上鍍一層銀，你如何選擇陽極材料、陰極材料和電鍍液？三、課堂練習(xí)用鐵棒和銅棒模擬在鐵棒上鍍銅，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，下列判斷正確的是（）圖1A溶液中陽離子移向b極發(fā)生還原反應(yīng)B銅棒的材質(zhì)必須用純銅C電解一段時(shí)間后加固體使溶液

3、恢復(fù)原來濃度D該實(shí)驗(yàn)過程中電解質(zhì)溶液的pH會(huì)不斷減小目前市面上的很多銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為這種銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)作（）A陽極B陰極C正極D負(fù)極利用如圖2所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是（）圖2A通電后，向陽極移動(dòng)B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為D當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初依據(jù)圖3，判斷下列敘述中不正確的是（）甲乙丙圖3A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙裝置中，不變，丙裝置中，減小如圖4所示，甲為電鍍銀裝置，下列對(duì)該裝置的有關(guān)敘述中正確的是（）甲乙丙圖4AP是電源的正極BF極上發(fā)生的反應(yīng)為C電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D通電后，甲池溶液的pH減小，而乙、丙兩池溶液的pH不變四、課外活動(dòng)利用身邊的材料，在家進(jìn)行一些簡(jiǎn)易的電鍍實(shí)驗(yàn)。（提示：處理鍍件的NaOH可用純堿代替，鹽酸可用食醋代替。）在實(shí)際生活中，我們有的電鍍產(chǎn)品是以塑料