高二化學(xué) 選擇性必修2 第4課時(shí) 雜化軌道理論簡(jiǎn)介 作業(yè)設(shè)計(jì)

1、第二章 第二節(jié) 第三課時(shí)雜化軌道理論簡(jiǎn)介作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題 = 1 * ROMAN I1下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是( )A分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C軌道雜化前后數(shù)目相等，形狀、能量不同D雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論A中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子可能是正四面體(如CH4)、三角錐(如NH3)或者V形(如H2O)L2B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形

2、成鍵L1C軌道雜化前后數(shù)目相等，能量降低，是分子體系更穩(wěn)定L2D雜化軌道理論和VSEPR模型都是為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)而提出的理論，兩者不矛盾，可以先通過(guò)VSEPR模型判斷出分子的構(gòu)型，再判斷出中心原子的雜化類(lèi)型L22以下有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法中正確的是( )Asp3雜化軌道中軌道數(shù)為4，且4個(gè)雜化軌道能量相同B雜化軌道既可能形成鍵，也可能形成鍵C雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理Dsp2雜化軌道最多可形成2個(gè)鍵【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論A雜化前后軌道數(shù)目不變，雜化后軌道能量相同，因此sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4，且4個(gè)雜化軌道能量相同L1B雜化

3、軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵L1C雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理，這樣能量才能最小，分子才能最穩(wěn)定L2Dsp2雜化，軌道數(shù)目有3個(gè)，因此最多可形成3個(gè)鍵L23氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)? )A兩種分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化BNH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子的原子總數(shù)為4而甲烷為5【參考答案】C根據(jù)鍵和孤電子對(duì)的數(shù)量計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)

4、，以此判斷VSEPR模型的形狀，再根據(jù)孤電子對(duì)的數(shù)量判斷出分子空間結(jié)構(gòu)。NH3分子有3個(gè)鍵和1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體。CH4分子有4個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體。NH3分子中還有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，對(duì)其他3個(gè)鍵有較大的排斥作用。【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論ANH3分子中存在3個(gè)鍵和1對(duì)孤對(duì)電子，中心原子雜化方式為sp3雜化，CH4分子中存在4個(gè)鍵，中心原子雜化方式為sp3雜化。L2BNH3分子和CH4分子中心原子雜化方式都為為sp3雜化。sp3雜化軌道，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。L1CNH3存在四個(gè)雜

5、化軌道，3個(gè)成鍵，1個(gè)未成鍵，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力較大，使鍵角大于10928，空間構(gòu)型為三角錐形；甲烷四個(gè)雜化軌道均參與成鍵，且鍵角相等，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。L2D空間構(gòu)型與原子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，與VSEPR模型有關(guān)（主要與鍵和孤電子對(duì)的數(shù)量有關(guān)）L2二、單項(xiàng)選擇題 = 2 * ROMAN II4下列說(shuō)法正確的是( )A凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【參考答案】C【質(zhì)

6、量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論A中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子不一定是正四面體還可能是三角錐形(NH3)或者V形(H2O)L2Bsp3雜化軌道，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。L2C雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵L1DSO3的中心原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，采用的是sp2雜化軌道成鍵L35下列對(duì)乙烯分子中的化學(xué)鍵的分析正確的是( )Asp2雜化軌道形成鍵、未參與雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未參與雜化的2p軌道形成鍵CC、C之間的化學(xué)鍵是未參與雜化的2p軌道形成的鍵，C

7、、H之間的化學(xué)鍵是sp2雜化軌道形成的鍵。 DC、C之間的化學(xué)鍵是sp2雜化軌道形成的鍵，C、H之間的化學(xué)鍵是未參與雜化的2p軌道形成的鍵【參考答案】A乙烯分子中存在4個(gè)C-H和1個(gè)C=C一側(cè)的C原子上孤電子對(duì)數(shù)為0，鍵電子對(duì)數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C、H之間的化學(xué)鍵是sp2雜化軌道與H的s軌道形成的鍵，C、C之間的化學(xué)鍵有1個(gè)是sp2雜化軌道形成的鍵，還有1個(gè)是未參與雜化的2p軌道形成的鍵?！举|(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論A、B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵L2C、DC、C之間的化學(xué)雙鍵是鍵和鍵，C、H之間的化學(xué)單鍵是鍵

8、L16.有關(guān)苯分子中化學(xué)鍵的描述正確的是( )A每個(gè)碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道參與形成大鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p形成大鍵C碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與其他碳原子形成2個(gè)鍵和1個(gè)鍵D碳原子的未參加雜化的sp2軌道與其他碳原子的2p成鍵【參考答案】B苯環(huán)中的C原子,孤電子對(duì)數(shù)為0，鍵電子對(duì)數(shù)為3，鍵電子對(duì)數(shù)為1，則C原子采取sp2雜化，未參與雜化的2p軌道形成大鍵【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平雜化軌道理論A雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵L1B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵L1C雜化軌道

9、只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì),未參與雜化的p軌道可用于形成鍵: 碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與其他碳原子形成3個(gè)鍵L2Dsp2雜化，軌道數(shù)目有3個(gè)，因此最多可形成3個(gè)鍵L2三、非選擇題7.COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)。8.As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_(kāi)。9.AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：_、_(填化學(xué)式)。10.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)，SnBr2分子中BrSnBr的鍵角_120

10、(填“”“”或“”)。【參考答案】7. 3:1 sp2 8. sp3 9. sp3 NH4+ CH4 10. sp2 【參考詳解】（7）COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以COCl2分子中鍵的數(shù)目為3，鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3:1，中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3:1；sp2；（8）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp3；（9）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)= =0，雜化軌道數(shù)目= 4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，