高一化學(xué) 必修第一冊(cè)《鐵及其化合物》作業(yè)設(shè)計(jì) 第三課時(shí)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094 頁(yè)第三章 第一節(jié) 第三課時(shí)電解質(zhì)的電離作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題 = 1 * ROMAN I 1下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是() AFe2+的水溶液為淺綠色 BFe3+的水溶液為黃色 CFe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性 DFe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵鹽AFe2+淺綠色L1BFe3+黃色L1CFe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性L1DFe3+和SCN混合，立即出現(xiàn)紅色溶液，非沉淀L12某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如

2、下實(shí)驗(yàn)。下列分析不合理的是()實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色.溶液無(wú)明顯變化.溶液變紅滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水 A解釋現(xiàn)象的反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+ B實(shí)驗(yàn)與可以調(diào)換順序 C溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl22Fe2+=2Cl2Fe3+ D氧化性：Cl2Fe3+Fe2+【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化A鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色L1B先加氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+L3C滴入氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+L1D由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl

3、2Fe3+Fe2+L23=2Fe2+Cu2+。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是() A銅是還原劑 BFe3具有氧化性 C該反應(yīng)是置換反應(yīng) D該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平A該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑L1B鐵元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑L1C生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)L1D該反應(yīng)為離子反應(yīng)。L14下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是() A把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe3Cu2+=2Fe3+3Cu B某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 CFeCl3溶液中加入

4、銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag+=Zn2+2Ag【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子方程式AFeCu2+=Fe2+CuL1BFe3+3SCN=Fe(SCN)3L1C2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+L1DD中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性L15. 已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：下列判斷不正確的是()將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯

5、現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅 A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑 B實(shí)驗(yàn)中Fe2只顯還原性 C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng) D上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液無(wú)紅色物質(zhì)生成【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵鹽A=Fe2+Cu，其中鐵做還原劑 L1B中發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=L1C+=L1D+，即Fe3+Cu2+Fe2+，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)L26下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是() AFeCl2BFe2(SO4)3 CFe3O4DFe(OH)3【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化AFe

6、Cl2可以由FeCl3和Fe化合得到，也可以由Fe和HCl置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解反應(yīng)得到， L1B硫酸鐵無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到L1CFe3O4無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到L1DFe(OH)3可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到L17證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是() A先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 B只需滴加KSCN溶液 C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 D滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平Fe2+ 、Fe3+

7、的檢驗(yàn)AKSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+L2B只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在L1C先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+L2D加酸性高錳酸鉀后溶液褪色，只能證明溶液中含有Fe2+，無(wú)法證明是否含有Fe3+L2二、單項(xiàng)選擇題 = 2 * ROMAN II8已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)

8、系：下列敘述中正確的是() AA為Fe，B為FeO B的離子方程式：FeFe3+=2Fe2+ CCD溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色 D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化A由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4L2BFe2Fe3+=3Fe2+L1CC為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2L1D2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClL19下列敘述不正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入

9、過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化AFeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3L2BFeCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2L2CFe粉與鹽酸反應(yīng)，而銅粉不反應(yīng)L1DFe(OH)3、Fe(OH)2受熱都易分解L1三、非選擇題10同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明

10、Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是 。(4)丙同學(xué)取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?！緟⒖即鸢浮浚?）防止Fe2被氧化（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) （4）2Fe32I