物化上題目-物化上期中-考研試題資料系列

1、物化上題目-物化上期中-考研試題資料系列物化上題目-物化上期中-考研試題資料系列物化上題目-物化上期中-考研試題資料系列物化上題目-物化上期中-考研試題資料系列一、選擇題共11題20分.分027028理想氣體經(jīng)歷絕熱不可逆過(guò)程從狀態(tài) p，V，T1變化到狀態(tài)2p，V2,T2，所做的功為：A2V2pV1B21pV/V2-1/V11Dp2V2p1V1/1-2。分1232132關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的選項(xiàng)是:A偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量C除偏摩爾吉布斯自由能外,其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢(shì)D溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯杜亥姆

2、關(guān)系式3。分066lg的燃燒熱為何值？Cl的生成熱BClO3的生成熱CHCl4的生成熱DCl2g生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng).2分2557在，兩相中均含有A和兩種物質(zhì),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，以下哪種情況是正確的？A=B=CD=5。2分103110311 mol范德華氣體的S/T應(yīng)等于：ARVmbB/VmC0D/Vmb6。分07740774一體系經(jīng)過(guò),，C三條不同的途徑由同一始態(tài)出發(fā)至同一終態(tài)。其中A，為可逆途徑，C為不可逆途徑，則以下有關(guān)體系的熵變S的七個(gè)等式為：Q,B，C分別為三過(guò)程中體系吸的熱其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是:A5，6B1，2,D5，77。2分152252以下四個(gè)偏微商中，哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)？U/nB,V,

3、HnBS，p，F(xiàn)/nBT，DG/nBT，p,。分999108吉布斯自由能判據(jù)可以寫(xiě)作：AdG, p, 0Cd，p，00dG0分135135對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的選項(xiàng)是：A/S=BFTV= -SCHpS=VU/VSp*.分0640624理想氣體絕熱向真空膨脹，則：AS= ，W= 0B=0，UCG= ，=0D 0，G= 1.1分101111恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時(shí)其吉布斯自由能:A上升B下降C不變D無(wú)法確定二、填空題共10題2分12分0581581氫氣可看作理想氣體,設(shè)H2為剛性分子，電子處于基態(tài)，其CV, m= _，, m _,以氣體常數(shù)R表示.13。2分1203120

4、3B物質(zhì)的化學(xué)位B與溫度的關(guān)系可表示為_(kāi)，它與壓力的關(guān)系可表示為_(kāi)。14.2分381381在一絕熱剛性容器中進(jìn)行某一化學(xué)反應(yīng)，該體系的內(nèi)能變化為_(kāi),焓變化為_(kāi)。15.2分0916916所謂熱力學(xué)概率就是的微觀狀態(tài)數(shù)狀態(tài)的數(shù)學(xué)概率等于除以。16。2分0700791ol單原子理想氣體，在恒外壓987p下由40 K,2p等溫膨脹至098，物體對(duì)環(huán)境作功。17.2分0910691在絕熱封閉條件下，體系的的數(shù)值可以直接用作過(guò)程方向性的判據(jù)，S= 0表示可逆過(guò)程；S 0表示_；S 0表示_。18。分0577577從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看,功的微觀本質(zhì)是_。熱的微觀本質(zhì)是_。192分45115在理想氣體的ST圖上

5、，任一條等容線與任一條等壓線的斜率之比在等溫情況下應(yīng)等于。0.2分125125在恒熵恒容只做體積功的封閉體系里，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)_到達(dá)最_值時(shí)，體系處于平衡狀態(tài).1.2分12251225NaCl水溶液總體積隨NaC濃度變化關(guān)系表示為：V/m3= 10.74 +17.213m2/molkg- 087391m2/olkg-10.047252molk-13-6則在m2=.00 molkg時(shí),NaCl的偏摩爾體積VNCl,m=_m3mol1。三、計(jì)算題共6題4分22。 1分070709H2O2燃料電池是用的氣體進(jìn)行補(bǔ)充的。在298 K時(shí)，該電池釋放的功率為1 k.已知燃料消耗的速度相同,估算363 K時(shí)電

6、池輸出的功率。忽略體積功，在溫度變化不大時(shí)，H2Ol和fGH2Ol可視作常數(shù)298 K，2Ol285 kJmG98 K，2Ol7 Jmol-1 10分46049已知下述4個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)p，298 K：1C+OgO2r2 K=3937 Jmol12Og+12OgCO2grH298 =8.3 Jol13 gOgrH29 K=10 kJmo14O2OgrH298 = 24。6 kJml-1求以下三個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：5Cs+gCOgrH29 =？6 sCH298 K=?7COgC+2gr98K=?24。分01890下面是表示摩爾熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系的一些經(jīng)驗(yàn)式:p,=4.60+0083/-5。210-6

7、T/K2JK1mol-1C， O21+11490T/K-.2210-6T/KJK1m1Cp， m=27.6+5.203T/K Kmo1試計(jì)算在什么溫度下時(shí)以下反應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)。Cs+ 1/2 COg25.5分91599159乙烯蒸氣壓與溫度的關(guān)系可寫(xiě)作：lnp/Pa=-112K1。75lnT/K。2912TK+12.2試求乙烯在正常沸點(diǎn)1038 K的汽化焓pH。2。5分02910911將00。 kg水冷凍環(huán)境溫度25所需取出的熱量與2將某物體從1 K環(huán)境溫度冷卻到10-5K時(shí)取出的熱量相同，假定過(guò)程是可逆的，求環(huán)境至少作多少功.冰的熔化焓為usHm= 601Jmol-2.5分902在98.5 和時(shí)，反應(yīng)H2 +gs=Hg 2O的為195.8 Jol-1。若設(shè)計(jì)為電池，在電池Hp KH.1 molkg1|HgO+Hg中進(jìn)行上述反應(yīng),電池的電動(dòng)勢(shì)為0。65 V,試求上述反應(yīng)的rS和rGm.四、問(wèn)答題共3題20分28。 10分092079請(qǐng)?jiān)谝韵聀-V,T，TS，S及SV坐標(biāo)圖上繪出理想氣體卡諾循環(huán)的狀態(tài)變化用箭頭標(biāo)明各步的變化方向.2