化學(xué)一輪考點過關(guān)題型解讀解讀3電解質(zhì)溶液圖像含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考向分析試題特點電解質(zhì)溶液屬于高中化學(xué)重要的基本看法和基本理論，因此是每年高考的必考內(nèi)容。電解質(zhì)溶液是高考必考知識，主要涉及強弱電解質(zhì)、電離均衡、水的離子積、溶液的酸堿性或pH、鹽類水解及其應(yīng)用、酸堿中和滴定、微粒濃度大小比較、三大原理(物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）等內(nèi)容。解答相干試題時,要分門別類地考慮電離、水解、過分等內(nèi)外因素,充分利用化學(xué)均衡挪動原理、幾大常數(shù)之間的計算關(guān)系、電荷守恒關(guān)系式、物料守恒關(guān)系式、質(zhì)子守恒關(guān)系式進(jìn)行分析和解答，縱觀歷年高考試題，電解質(zhì)溶液圖像題愈來愈遇到命題者的喜愛圖像題可有效地觀察讀圖、識圖、用圖的能力以及從圖像中提取實用信息的能力

2、。電解質(zhì)溶液中的有關(guān)看法和理論有很強的抽象性，但借助圖像能把各種變化規(guī)律和特色形象直觀地表述出來，從而更直觀地認(rèn)識到外界條件對電離均衡、水解均衡、積淀溶解均衡的影響，認(rèn)識中和滴定的突變、離子濃度的變化等弄清看法的內(nèi)涵和外延,掌握看法最實質(zhì)的東西,注意要點字詞,正確理解弱電解質(zhì)的電離過程升溫,水的電離程度增大，KW增大,c(H+)與c(OH)均增大，pH減小，但水仍為中性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度必備知相同；NaHSO4溶液與酸溶液相似，能克制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;識強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促

3、進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大溶液的酸堿性越強，水的電離程度不必定越大.酸、堿的電離克制了水的電離,且溶液的酸堿性越強,水的電離程度越?。畸}類的水解促進(jìn)了水的電離，且溶液的酸堿性越強，水的電離程度越大對于溶解均衡，要抓住難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解均衡與化學(xué)均衡、電離均衡相同，切合均衡的基本特色，滿足均衡變化的基本規(guī)律，再弄清楚積淀的溶解度與溶度積的關(guān)系以及積淀的生成、溶解或轉(zhuǎn)變弄清圖像含義，經(jīng)過觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)解題策讀的含義及單位略圖搞清特別點的意義，如坐標(biāo)軸的原點，曲線的起點、終點、交織點、極值點、轉(zhuǎn)折點等分析曲線的變化趨向如斜率的大小及起落識進(jìn)行信息提取,發(fā)掘隱含信息、消除干擾信息

4、、圖提煉實用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)長進(jìn)行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算抓反應(yīng)“一半點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混雜學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精抓“剛巧”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì),溶液呈什么分性，是什么要素造成的析抓溶液“中性”點,生成什么溶質(zhì)，哪一種反應(yīng)物過分或不足抓反應(yīng)“過分”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少【考點過關(guān)】（1）（2017年高考全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中,混雜溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以下列圖.以下表達(dá)錯誤的選項是A.Ka2（H2X）的數(shù)目級為10-6B.曲線N表示pH與lgc(HX)的變化關(guān)系c(H2X)C。NaHX溶液中c(H)c(OH)D.當(dāng)混雜溶液呈中性時

5、，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)（2）(2017年高考全國卷)改0變。1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的2、2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化以下列圖已HAHAA(X)知(X)c(X)。2c(H2A)c(HA)c(A)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下表達(dá)錯誤的選項是ApH=1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CPh=2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH=4.2時，c(HA)c(A2)c(H)（3）(2016年高考全國卷)298K時，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0。10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系以下列圖.

6、已知0。10molL1氨水的電離度為1。32，以下相干表達(dá)正確的選項是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLCM點處的溶液中c(NH4）c（Cl）c(H）c(OH）DN點處的溶液中pH12（4)(2016年高考天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別1滴定濃度均為0.1molL的三種酸（HA、HB和HD）溶液,滴定的曲線以下列圖，以下判斷錯誤的選項是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B滴定至P點時，溶液中：c(B）c（Na)c（HB)c(H）c（OH)CpH=7時,三種溶液中：c（A）=c(B）=c（D)D中間和百分?jǐn)?shù)達(dá)

7、100%時，將三種溶液混雜后：c(HA）c（HB）c（HD)=c(OH)c（H）（5)(2015年高考全國卷）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化如圖V0所示，以下表達(dá)錯誤的選項是（）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度:b點大于a點C若兩溶液無窮稀釋，則它們的c（OH）相等D當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時高升溫度,則c(M)增大c(R)1（6）(2015年高考山東卷)室溫下向10mL0.1molLNaOH溶液中1加入0。1molL的一元酸HA溶液pH的變化曲線以下列圖。以下說法正確的選項是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴

8、于專精Aa點所示溶液中c（Na+）c(A）c（H+)c（HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+）=c（A）+c（HA）Db點所示溶液中c(A）c（HA)（7）（2017屆衡水中學(xué)二模）25時，將濃度均為0。1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不一樣體積比混雜,保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混雜液pH的關(guān)系以下列圖，以下說法正確的選項是a-6+)=c(OH+）AK（HA）=110mol/LBb點c（B）=c（A）=c(HCc點時,隨溫度高升而減小Dac過程中水的電離程度一直增大1（8）(2017屆四川六校測試)25將時，0.1molL

9、NaOH溶液加1入20mL0.1molLCH3COOH溶液中,所加入溶液的體積（V)和混雜液的pH的關(guān)系曲線以下列圖。以下結(jié)論正確的選項是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na）B對曲線上、任何一點，溶液中都有:c（Na）c(H）c(OH）c(CH3COO）C點時，醋酸剛巧反應(yīng)完，溶液中有：c（CH3COO)c（Na）c(H）c(OH）D滴定過程中可能出現(xiàn):c（H）c(Na）c(CH3COO)c（OH)）（2017屆蘭州模擬）常溫下，（4）96，常溫下，(9KspCaSO10CaSO4在水中的積淀溶解均衡曲線以下列圖.以下判斷錯誤的選項是(）Aa、

10、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspCb點將有積淀生成均衡后溶液中,c）必定不等于(SO錯誤!31031molLD向d點溶液中加入適當(dāng)CaCl2固體可以變到c點(10）（2017屆太原模擬）室溫下,向a點(pHa）的20。00mL1。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精11鹽酸,溶液pH和溫度隨加000molL氨水中滴入1.000molL入鹽酸體積變化曲線以下列圖。以下相干說法錯誤的選項是（）A將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱Bb點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4）c(Cl)c(OH）c(H）Cc點時耗費鹽酸體積V（HCl）20.00mLDa

11、、d兩點的溶液，水的離子積KW(a)KW（d)1（11)（2017屆紹興一中月考）室溫下，用0。1molL氨水分別1滴定20。0mL0.1molL的鹽酸和醋酸，曲線以下列圖，以下說法正確的選項是()A曲線表示的是滴定鹽酸的曲線Bx20C滴定過程中錯誤!的值逐漸減小D當(dāng)曲線和曲線pH均為7時,一溶液中的c（Cl）等于另一溶液中的c(CH3COO）(12）（2017屆珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的互相滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項是()學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molLBP點時反應(yīng)剛巧完整，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不可以用作本實

12、驗的指示劑（1）【答案】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即c(HX)c(H)c(X2)c(H)Ka1=c(H2X)Ka2=c(HX)，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等c(HX)lgc(X2)c(HX)lglg時c(H2X)c(HX)，所以曲線N表示pH與c(H2X)的變化關(guān)系，則曲c(X2)線M是己二酸的第二步電離，依據(jù)圖像取0.6和4.8點，c(HX)=100。61）=104。81，代入Ka2獲取Ka2=105。4molL,c（HmolL，所以Ka2(H2X）的數(shù)目級為106，A正確；B依據(jù)以上分析可知曲c(HX)lg線N表示pH與c(H2X)的關(guān)系，B正確；C曲線N是己二酸的第c

13、(HX)一步電離，依據(jù)圖像取0。6和5。0點,c(H2X)0。61）10molL,c(H=105.01Ka1=104.4的水解常數(shù)molL，代入Ka1獲取，所以HXKw是Ka11014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H）c(OHc(X2)）,C正確；D依據(jù)圖像可知當(dāng)lgc(HX)0時溶液顯酸性,所以當(dāng)混學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精lgc(X2)合溶液呈中性時,c(HX)0，即c（X2）c(HX)，D錯誤?！敬鸢浮緿（3)【答案】A把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時，溶液由堿性變成酸性，依據(jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所認(rèn)為減小滴定偏差，在

14、該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些,不該該選擇酚酞作為指示劑,錯誤；B假如兩者剛巧反應(yīng),則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，所以M點pH7,則M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，錯誤;C依據(jù)電荷守恒可得：c(NH4）+c（H)c(Cl）+c(OH）。因為M點處的溶液顯中性，c(H)c(OH)，所以c（NH4）c（Cl)。鹽是強電解質(zhì),電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是:c(NH4)c(Cl）c(H)c(OH)，錯誤；DN點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,c（OH)=0.1mol/L1.32%=1。-33210

15、mol/L，依據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度101412+)可知此時溶液1.32103mol7.610mol/L，依據(jù)pH=-lgc(H中pH12，正確.【答案】D1（4）【答案】A依據(jù)圖像，0.1molL的三種酸（HA、HB和HD）溶液中HA的開頭pH最小，酸性最強,HD的pH最大,酸性最學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精弱,酸性越強，電離均衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD,正確；B滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，所以c(B)c（Na)c（HB）c（H)c（OH)，正確；CpH=7時，三種溶液中陰離子的水解

16、程度不一樣，加入的氫氧化鈉的體積不一樣，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D此為混雜溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA）c(HB）c（HD)=c(OH）c(H），正確?！敬鸢浮緾（5）A、依據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完整電離，為強電解質(zhì),而ROH溶液的pH13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性。正確；B、ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度:b點大于a點。正確；C、兩溶液無窮稀釋下去，最后的pH均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確；D、當(dāng)lgV=2時,MOH溶液的pH=11，ROHV0

17、溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離均衡，高升溫度,對c（M+）無影響；而ROH溶液中存在電離均衡,高升溫度，電離正向挪動，則c（R+)濃度增大。綜上所述,高升溫度時c(M)比值減小，錯誤.【答c(R)案】D學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（7）【答案】依據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+）0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH）0。1mol/L,則BOH是弱堿;AKa（HA)=c(H+）c(A)/c(HA)103103/0.1-5錯誤；Bb點兩者剛巧反應(yīng)，溶液顯中性+）110mol/L,A,則c(B=c（A-)c（OH）=c（H+）,B錯誤；Cc（A-)/c（OH-)

18、?c（HA)=1/Kh,水解均衡常數(shù)只與溫度相干，高升溫度促進(jìn)水解，水解均衡常數(shù)增大，所以該比值隨溫度高升而減小，C正確；D酸或堿克制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離,所以b點水電離出的c(H+）107mol/L，而a、c兩點水電離出的c(H+）107mol/L，D錯誤?！敬鸢浮緾（8）【答案】A項，在曲線上點時混雜溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液，依據(jù)物料守恒:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c（Na)，錯誤；B項,曲線上、點溶液中均存在電荷守恒：c（Na)c（H）c（OH）c(CH3COO)，正確;C項，點時，NaOH與CH3COOH剛巧完整反應(yīng)，溶液呈堿性

19、，則存在：c(Na)c(CH3COO）c（OH）c（H)，錯誤；項，滴定過程中，溶液中均存在離子:CH3COO、Na、H、OH，依據(jù)溶液電中性原則知,錯誤?！敬鸢浮緽（9）【答案】CaSO4飽和溶液中陰陽離子濃度相等,a、c兩點陰陽離子濃度不相等，A錯誤;a、c兩點溫度相同，溫度不變Ksp不變，在曲線上的隨便一點Ksp都相等,B正確；依據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b5Ksp,所以會生成積淀，均衡后溶液中c（SO錯誤!)一點Qc210312）定小于310molL，C正確；d點為不飽和狀態(tài)，c（Ca較小,如加入適當(dāng)CaCl2固體，c(Ca2）增大，此時c（SO錯誤!)不變,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精則可以

20、變到c點，D正確?！敬鸢浮緼(10）【答案】A項，稀釋氨水，固然促進(jìn)一水合氨的電離，但溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低,正確；B項，b點pH7，c(OH)c(H），溶液中電荷守恒為c(NH錯誤!)c(H）c(Cl）c（OH），則c(NH錯誤!)c(Cl)，即c（NH錯誤!)c(Cl）c（OH）c（H），正確；C項，溶液顯中性時，HCl的物質(zhì)的量小于一水合氨，所以c點耗費鹽酸體積V(HCl)20。00mL，正確；D項，d點溫度高于a點，水的離子積KW（a)KW(d）,錯誤。【答案】D以滴定過程中錯誤!的值逐漸減小，C正確；當(dāng)曲線和曲線pH均為7時，分別存在電荷守恒：c(NH錯誤!）c(H)c(C

21、l）c（OH)，c(NH錯誤!)c（H）c（CH3COO）c（OH），都存在：c（H)c(OH），c（NH錯誤!）c(CH3COO），所以c（NH4)c(Cl），在鹽酸中,氨水過分,在醋酸中,氨水剛巧反應(yīng)，所以鹽酸中c（NH錯誤!）大,則c（Cl)c（CH3COO），D錯誤?！敬鸢浮緾（12）【答案】依據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c（HCl）10.1molL，A錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉剛巧完整中和，溶液呈中性，B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿互相滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤?！敬鸢浮緽【考點演練】1.室溫下,用0。1

22、0molL1鹽酸分別滴定20.00mL0.10molL1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl）的變化關(guān)系以下列圖。以下說法不正確的選項是（）表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）20mL時,有：c（Cl)c（NH錯誤!)c(H）c（OH)B.當(dāng)pH7時，滴定氨水耗費的V（HCl)20mL，且c（NH錯誤!)c（Cl）C.滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl)20mL，則可能有：c（Cl)c(H）c（Na）c（OH）D。當(dāng)?shù)味ò彼馁MV（HCl)10mL時，有：2c（OH）c(H）c（NH錯誤!）c(NH3H2O）2。已知:pKalgKa，25時,

23、H2SO3的pKa11.85，pKa27。19。11溶液的用0。1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molLH2SO3滴定曲線以以下列圖所示（曲線上的數(shù)字為pH).以下說法正確的選項是(）cc1A.a點所得溶液中：2(H2SO3)(SO錯誤!）0.1molLB.b點所得溶液中:c（HSO）c(H)c(SO2）c（OH）233C。c點所得溶液中：c（Na)3c（HSO錯誤!）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.d點所得溶液中：c（Na)c(HSO錯誤!)c(SO錯誤!)13。常溫下,用0。10molLNaOH溶液分別滴定20。00mL濃度1均為0.10molLCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定

24、曲線如圖。以下說法正確的選項是（)A。點和點所示溶液中：c(CH3COO)c（H)C.點和點所示溶液中:c(CH3COO）c（CN）c(HCN）c3(CHCOOH)D。點和點所示溶液中都有:c(CH3COO）c（OH)c（CH3COOH)c(H）4.2511氫氟酸溶,時用2amolLNaOH溶液滴定1.0L2amolL液，獲取混雜液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系以下圖所示。以下說法正確的選項是（）A。pH3時,溶液中：c(F）c(HF)時，溶液必定呈堿性C。pH3。45時，NaOH溶液剛巧與HF完整反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D.pH4時,溶液中：（cHF）（cNa）（cH)（cO

25、H)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點耗費NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積10。25時，用濃度為0.1000mol1濃度均為0.1000molL的三種酸1L的NaOH溶液滴定20.00mLHX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示，以下說法正確的選項是()A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(H）DHY與HZ混雜，達(dá)到均衡時：c(H)錯誤!c（Z)c(OH）11.必定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,以下說學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精法正確的選項是（）A高升溫度，可能引起由c向b的變化13B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1。010C該溫度下，加入Fe

26、Cl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12。水的電離均衡曲線以下列圖，以下說法中不正確的選項是（）A圖中五點的Kw間的關(guān)系為：BCADEB若從A點到D點，可采納恒溫條件下,在水中加入少許的醋酸，提升溶液酸性C若從A點到C點，可采納恒溫條件下，在水中加入少許的醋酸銨，促進(jìn)水的電離D100時，將pH2的硫酸與0.01mol1L的KOH溶液等體)c(OH61積混雜后，溶液中c（H)10molL13.H2C2O4為二元弱酸.20時,配制一組c(H2C2O4）c(HC2O錯誤!）1c（C2O錯誤!）0。100molL的H2C2O4和NaOH混雜溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的

27、量濃度隨pH的變化曲線以下列圖。以下指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系必定正確的選項是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精ApH2。5的溶液中：c（H2C2O4)c(C2O錯誤!)c（HC2O錯誤!)）0。100mol1)c（H2C2O4)c(OHBc（NaL的溶液中:c(H）c（C2O錯誤!）c2c2c14）的溶液中：)0.100molL錯誤!c(HC2O錯誤!）DpH7.0的溶液中:c(Na)=2c（C2O2，4)14.40在，氨水系統(tǒng)中不停通入CO2，各種離子的變化趨向以下圖所示。以下說法不正確的選項是（）A在pH9。0時,c(NH錯誤!）c（HCO錯誤!）c(NH2COO)c(CO23）B不一

28、樣pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH錯誤!）c（H）2c（CO錯誤!）c（HCO錯誤!)c(NH2COO）c（OH)C跟著CO2的通入，錯誤!不停增大D在溶液pH不停降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精15。溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線以下列圖，以下說法錯誤的選項是（)A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度高升時溴酸銀溶解速度加快K4C60時溴酸銀的sp約等于610D若硝酸鉀中含有少許溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純16。必定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解均衡曲線以以下列圖所示。已知：pMlgc（M)，p（CO錯誤!）lgc(C

29、O錯誤!）。以下說法正確的選項是(）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp挨次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液,且c（Mn2）c(CO23）Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2）c（CO2，3）Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(CO錯誤!)c(Mg2)17.常溫下,取必定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化以下列圖注:第一次均衡時c（I）21031231molL，c（Pb）110molL,以下相干說法正確的選項是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(）6A常溫下，PbI2的Ksp210B溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少許硝酸鉛濃溶液，PbI2的

30、溶解度不變，Pb2濃度不變28的懸濁液中加入Na2S溶液，C常溫下Ksp(PbS)810,向PbI22(aq)PbS（s)2I(aq）反應(yīng)的化學(xué)均衡常數(shù)為18PbI2(s）S510DT時刻改變的條件是高升溫度，PbI2的Ksp增大18.以下列圖示與對應(yīng)的表達(dá)切合的是()A圖1表示相同溫度下pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，此中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B圖2中純水僅高升溫度，就可以從a點變到c點C圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混雜后，溶液顯中性D用0。0100mol1L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0。10001及I的混雜

31、溶液，由圖3曲線，可確立第一沉molLCl、Br淀的是Cl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精19.常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液相干微粒的物質(zhì)的量變化如圖。依據(jù)圖示判斷,以下說法不正確的選項是（）AH2A是二元弱酸B當(dāng)0mLV（NaOH）20mL時，必定有：c（OH）+c（HA）+2c(A2）=c（Na+）+c（H+）C當(dāng)V(NaOH)=10mL時，溶液中離子濃度關(guān)系必定有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）D當(dāng)V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀釋,c（H+)減小，c(OH）也減小1120.室溫下，將0。10molL鹽酸滴入20.00mL0。

32、10molL氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線以下列圖。已知：pOHlgc(OH），以下說法正確的選項是()A。M點所示溶液中c(NH，4）c(NH3H2O)c（Cl)B.N點所示溶液中c（NH）c(Cl）4C。Q點耗費鹽酸的體積等于氨水的體積D。M點和N點所示溶液中水的電離程度相同答案與分析1。分析A項,由起點可知為氨水，當(dāng)V(HCl）20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液,因NH4水解，有c(Cl）c(NH錯誤!)c（H）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c(OH），正確；B項，當(dāng)V（HCl)20mL時，反應(yīng)后為NH4Cl溶液，因NH錯誤!水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，錯

33、誤;C項，若鹽酸過分很多，則有c（Cl)c(H）c(Na）c（OH），正確；D項，當(dāng)?shù)味ò彼馁MV(HCl）10mL時,此時為等濃度的氨水和NH4Cl的混雜溶液,由電荷守恒有：c（NH錯誤!)c(H）cCl）c(OH)，由物料守恒有：2c(Cl)c(NH錯誤!）c(NH3H2O)，聯(lián)立得：2c(OH)c(NH3H2O）c(NH錯誤!)2c（H）,正確?！敬鸢浮緽2。【答案】A項，pKa11.85,則Ka1101.85,H2SO3的一級電離均衡常數(shù)表達(dá)式為：Ka1c（H）c(HSO錯誤!）/c（H2SO3）101。85，由圖知，a點處pH1.85,c（H）101.85，代入Ka1中,得c(HSO

34、3)c（H2SO3），由物料守恒得，c(H2SO3)c(HSO錯誤!）c（SO錯誤!）12c（H2SO3)c(SO錯誤!）c(SO2，3），SO錯誤!水解生成HSO錯誤!，其量較小,則有c(Na）c（SO錯誤!)c（HSO3)，錯誤。【答案】B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4.【答案】溶液呈酸性，則c（H）c(OH)，由電荷守恒有c（H）c（Na）c(OH)c（F）,得c(Na）3。45時，c(F)c(HF），但此時溶液仍為酸性，B錯誤;當(dāng)pH3.45時，c(F)c（HF），而當(dāng)NaOH與HF剛巧完整反應(yīng)時，得NaF溶液，c(F）c（HF），C錯誤；滴準(zhǔn)時，溶液體積不再是1.0L,溶液體積會變大，

35、由電荷守恒c（H)c（Na）c(OH)c（OH1,c（F)，得c(H)c（Na）c(F）1.6amolL11,即c此時c（HF）0。4amolL,得c(F）c(HF）2amolL）c（OH1，D正確?！敬穑℉F）c(Na)c(H）2amolL案】D5?！敬鸢浮緼點為氨水溶液，NH3H2ONH錯誤!OH，加水c(NH錯誤!)、c（OH）均減小，則c（H)增大，錯誤!增大，A錯誤；取C點，此時pH7，由電荷守恒有c（NH錯誤!）c(H)c（Cl)c（OH1)c），得c(NH4)c(Cl）0。005molL，c（H（OH）17mol1，Kb錯誤!,代入得c(NH3H2O）31010L51，原氨水的物

36、質(zhì)的量濃度約為15molL(0.005mol3L101221,B正確;B點呈堿性，是因為molL)1。00610molL氨水電離，克制水的電離,D點成酸性，是因為NH錯誤!水解,促進(jìn)水的電離，水電離出的OH，D點B點，C錯誤；有水存在，就有水學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的電離,D錯誤?！敬鸢浮緽7?！敬鸢浮恳罁?jù)題給電離常數(shù)分析,乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì),且在相同溫度、相同濃度時,乙酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙;弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，故甲乙曲線均應(yīng)隨濃度增大而減小。【答案】B8?！敬鸢浮緼項，剛巧中和時混雜溶液溫度最高，即b點，此時耗費1氫氧化鈉0.004mol，得出HA

37、的濃度為0.08molL，錯誤；B項,bc的過程中，溫度降低的主要原由是NaOH溶液的加入，錯誤；C項，NaA呈堿性，HA呈酸性,ab的過程,中混雜溶液可能呈中性，存在：c（A)c(Na）,正確；D項,電離均衡常數(shù)K錯誤!錯誤!1。43103,錯誤.【答案】C9?！敬鸢浮繌腗點到Q點跟著滴入NaOH溶液，溶液中離子濃度增添，溶液導(dǎo)電能力加強，A錯;N點溶液顯堿性，即c(OH）c（H），依據(jù)電荷守恒c(Na)c（H)c（CH3COO）c(OH），所以c（Na）c(CH3COO），B錯；Q點pHpOH,即c（H）c(OH)，即溶液呈中性，溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa與CH3COOH的混雜液，所以，耗費

38、的NaOH的體積小于醋酸的體積，D錯?！敬鸢浮緾10。【答案】由圖像知酸性HZHYHX,同條件下三種酸導(dǎo)電能力HZHYHX,A錯誤；從滴定曲線知Ka(HY)錯誤!錯誤!105，B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精正確；因為酸性HYHX，NaX水解程度大于NaY，故c（Y)c（X)，溶液呈堿性即c（OH）c（H)，正確順序：c（Y）c（X）c（OH）c(H），C錯誤；依據(jù)質(zhì)子守恒c(H)c（Y）c（Z）c(OH),D錯誤?！敬鸢浮緽11?！敬鸢浮緼項，高升溫度，c（H）、c（OH）同時增大,不行能引起由c向b的變化，錯誤;B項，依據(jù)圖示可知，Kwc(H)c(OH）14）c（OH1.010，錯誤;C項，F(xiàn)

39、eCl3水解溶液呈酸性，c(H），可能引起由b向a的變化，正確；D項，溫度不變,不行能引起由c向d的變化，錯誤。【答案】C12【.答案】均衡常數(shù)只與溫度相干，水的電離是吸熱的，溫度越高，均衡常數(shù)越大,A正確;從A點到D點，氫離子濃度增大，溫度不變,可以加入少許的醋酸，提升溶液的酸性，B正確；從A點到C點,均衡常數(shù)改變，一定改變溫度，C錯誤;100w12,K時1.010,pH2的硫1的KOH溶液等體積混雜后,剛巧完整反應(yīng)，溶液酸與0.01molL61為中性，在100時水電離出的氫離子濃度為10molL，溶液pH為6，D正確?！敬鸢浮緾13。【答案】依據(jù)圖像知pH2.5的溶液中：c（H2C2O4）c(C2O2，4)1的溶液中：將c(Nac(HC2O錯誤!),A錯誤;c(Na)0。100molL)c(H2C2O4)c(HC2O錯誤!）c（C2O錯誤!)代入電荷守恒關(guān)系式，可得c(H)c（H2C2O4)c（OH）c（C2O錯誤!），B正確；c(HC2O錯誤!）c(C2O錯誤!)，且c（H2C2O4)c（HC2O錯誤!）c(C2O錯誤!）12，4）0.100mol1）0。100molL，則2c(C2OL，則c（Na2c(C2O錯誤!)c（HC2O錯誤!）c(OH)c