河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破(有解析)考點9無機非金屬材料的主角-硅

1、河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點打破（有分析）：考點9無機非金屬資料的主角硅1、證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）加入過分燒堿溶液，有氣泡冒出加入過分燒堿溶液，有固體溶解C加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成先加過分鹽酸攪拌，有不溶性物質(zhì)節(jié)余及氣泡冒出【答案】D2、將足量CO2氣體通入以下溶液中，一直沒有積淀生成的是（）ACaCl2溶液B石灰水C飽和Na2CO3溶液D硅酸鈉溶液【答案】A3、以下表達和均正確并且有因果關(guān)系的是()【答案】D【分析】A后者是因為氯化銨可以分解；B錯誤，因為這里不存在因果關(guān)系；C不存在因果關(guān)系，結(jié)論也不對；D正確。4、蛇紋石由MgO、A12O3

2、、SiO2、Fe2O3構(gòu)成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，第一將其溶于過分的鹽酸，過濾后，在所得的積淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過分。以下敘述不正確的選項是（）A積淀X的成分是SiO2B將蛇紋石試樣直接溶于過分的NaOH溶液后過濾，可獲取紅色顏料Fe2O3，C在溶液Y中加入過分的NaOH溶液，過濾獲取的積淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的陽離子主若是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【答案】B5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)，以下說法都正確的選項是（）江河入?？谌侵薜男纬梢酝c膠體的性質(zhì)相關(guān)今年洪澇災(zāi)禍地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重修要使用大批鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇

3、是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，二者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠資料是高分子化合物ABCD【答案】B6、以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是（）合金大多擁有優(yōu)異的物理、化學(xué)或機械性能，可以用于制造錢幣中的硬幣二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸擁有還原性，可用于自來水的殺菌消毒鈉的金屬爽朗性比銅強，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅【答案】A7、在必定條件下，以下物質(zhì)不可以和SiO2反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣ABCD【答案】D【分析】常溫下SiO2與NaO

4、H、HF反應(yīng)，加熱高溫時與C、CaCO3、Na2CO3、CaO反應(yīng)8、光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，并且抗干擾、防竊聽，光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A晶體硅B二氧化硅C硅酸鹽D鋁硅合金【答案】B【分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。所以選項為B。9、以下轉(zhuǎn)變不可以經(jīng)過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ASiO2SiF4BAl2O3Al（OH）3CFeFeCl2DSiO2CaSiO3【答案】B【分析】ASiO2+4HF=SiF4+2H2O錯誤。BAl2O3不可以溶解于水，所以不可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3。正確。CFe+2HCl=FeCl2+H2。錯誤。DSiO2+CaCO3CaSiO3+CO2。錯誤。10、以下

5、物質(zhì)或溶液不可以與CO2反應(yīng)的是（）ANa2O2BCaCl2溶液CNa2SiO3溶液DNa2CO3溶液【答案】B【分析】A2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；錯誤B.假設(shè)CO2能與CaCl2溶液，則依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，相應(yīng)的方程式應(yīng)該為CO2+H2O+CaCl2=CaCO3+2HCl，但是CaCO3能與HCl發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。這證明假設(shè)不成立。所以CaCl2溶液不可以與CO2反應(yīng)。正確。C因為酸性H2CO3H2SiO3。所以會放出反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；錯誤。D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC

6、O3。11、馬俑中所用顏料成分向來是個謎，最近幾年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價)，以下關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的選項是()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)固，不易脫色C易溶解于強酸和強堿Dx等于6【答案】C2242【分析】硅酸銅鋇中各元素化合價：BaCuSi2Ox，由正負化合價代數(shù)和等于零得：22422x0，x6。化學(xué)式為BaCuSi2O6用氧化物表示為BaOCuO2SiO2，因兵馬俑到現(xiàn)在仍儲存藍紫色，說明它性質(zhì)穩(wěn)固，不易脫色12、以下各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽制品的是（A陶瓷、水泥B單晶硅、玻璃C石膏、漂白粉D水玻璃、鋁熱劑）【

7、答案】A【分析】A、制陶瓷的主要原料是黏土，制備水泥主要原料是石灰石和黏土，都經(jīng)過高溫加熱，水泥主要成分為3CaO？SiO2、2CaO？SiO2、3CaO？Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；B、晶體硅不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故B錯誤；C、漂白粉主要成分Ca（ClO）2和CaCl2、氮肥不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故C錯誤；D、鋁熱劑不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯誤應(yīng)選A。13、2003年6月中央電視臺報導(dǎo)：南方某一工廠工人常常得一奇異的肺?。ǚ挝。?jīng)查此病主若是由一種礦物粉塵在空氣中含量過高而引起，粉塵得主要成分是ACBCaCO3CSiO2DSi【答案】C14、以下說法錯誤的選項是

8、()硅是制造太陽能電池的常用資料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的資料C常溫下硅性質(zhì)爽朗，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)水玻璃可用作木材防火劑【答案】C【分析】常溫下硅單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)固，與Cl2、強酸、強堿等物質(zhì)均不反應(yīng)，C錯誤。15、以下各組物質(zhì)在必定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是（）SiO2H2O.SiO2HF.SiO2C.SiO2CaCO3.SiO2NaOH.Si+NaOHA.B.C.D.【答案】A16、將24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應(yīng)，反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)況時的體積是()【答案】B17、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都以為自己的試樣中含有SO42。甲的實驗為：乙以為甲的實驗不慎重，因為試

9、樣A中若含有_(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：若乙方案合理，回答：此中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色積淀【分析】依據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題觀察的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。18、晶體硅是一種重要的非金屬資料，制備純硅的主要步驟以下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3與過分H2在1100反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與H2O激烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請回答以下問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）粗硅

10、與HCl反應(yīng)完整后，經(jīng)冷凝獲取的SiHCl3（沸點33.0）中含有少許SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采納的方法為（3）用SiHCl3與過分H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為保證制備純硅實驗的成功，操作的要點是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及為斷定產(chǎn)品硅中能否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液eNa2SO3溶液【答案】（1）SiO2+

11、2CSi+2CO；（2）蒸餾；（3）濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化；有固體物質(zhì)生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；排盡裝置中的空氣；bd【分析】（1）高溫下，SiO2和C反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，故答案為：SiO2+2CSi+2CO；2）沸點不一樣的液體可以采納蒸餾的方法分別，這幾種物質(zhì)沸點不一樣，所以可以采納蒸餾的方法分別，故答案為：蒸餾；3）為防范SiHCl3與H2O激烈反應(yīng)，需要干燥劑干燥氫氣，濃硫酸擁有吸水性且不睦氫氣反應(yīng)，所以可以作干燥劑；高升溫度能使SiHCl3氣化，從而使SiHCl3和氫氣在D中反應(yīng)，故答案為：濃硫酸；使滴入燒瓶中的S

12、iHCl3氣化；D中發(fā)生反應(yīng)，SiHCl3+H2Si+3HCl，Si為固態(tài)，所以看到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，故答案為：有固體物質(zhì)生成；SiHCl3+H2Si+3HCl；Si是親氧元素，為防范Si被氧化，需要排盡裝置中的空氣，故答案為：排盡裝置中的空氣；向溶液中加入強氧化劑，而后加入KSCN溶液檢驗鐵離子，這幾種物質(zhì)中氯水擁有強氧化性，應(yīng)選bd19、下邊是一道實驗研究類題目：問題提出：一次學(xué)生實驗后，朱方和張敏的盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶底部有白色粉末狀固體。他們預(yù)研究這些白色粉末的成分。查閱資料：無色玻璃的成分是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣；二氧化硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是硅酸鈉；硅酸鈉可以溶解于

13、水。展望：由此推知該白色粉末狀固體是硅酸鈣。實驗設(shè)計：朱方的實驗設(shè)計：在試管中加入2mL該氫氧化鈉溶液，在溶液中滴加幾滴石蕊，此時溶液的顏色是藍色，而后在此中逐滴滴加鹽酸，假如溶液顏色可以變成紅色，則證明欲檢測的氫氧化鈉溶液中含有硅酸鈉。該同學(xué)的實驗設(shè)計依照是_。(2)張敏的實驗設(shè)計：在試管中加入2mL該NaOH溶液，再向此中滴入幾滴酚酞，溶液為紅色，而后在此中逐滴滴加鹽酸，直至溶液變成無色，假如溶液中有_(填實驗現(xiàn)象)產(chǎn)生，則證明溶液中有硅酸鈉。實驗議論：(3)_(填人名)的實驗設(shè)計最合理，請你寫出此中的離子方程式：_。(4)_(填人名)的實驗設(shè)計不合理，原由是_?！敬鸢浮?1)硅酸鈉與鹽酸

14、反應(yīng)生成硅酸，而酸能使石蕊變紅色白色膠狀積淀張敏HOH=H2O；2HSiO32=H2SiO3朱方硅酸不溶解于水，所以硅酸不會使溶液顯酸性，而該實驗設(shè)計中可能會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，原由是滴加的鹽酸過分【分析】無色玻璃的主要成分是硅酸鈉、二氧化硅和硅酸鈣，此中硅酸鈉可以溶解于水，二氧化硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的硅酸鈉，假如可以證明氫氧化鈉溶液中有硅酸鈉，則可以證明無色玻璃被氫氧化鈉溶液部分“溶解”了，無色玻璃的成分中不溶解的只有硅酸鈣。20、某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制備新式的凈水劑。實驗程序以下：此中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成以下問題：寫出

15、混雜物A、B、濾液C、積淀D的主要成分(用化學(xué)式表示)：A_，B_，C_，D_。(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式：_。(3)該實驗中，熔融高嶺土和純堿混雜物時可以采納的坩堝有_(填字母)。A玻璃坩堝B瓷坩堝C氧化鋁坩堝D鐵坩堝【答案】(1)NaAlO2和Na2SiO3H2SiO3、NaCl和AlCl3AlCl3和NaClH2SiO3(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(3)D【分析】高嶺土受熱分解生成的Al2O3和SiO2與Na2CO3反應(yīng)，分別生成NaAlO2和Na2SiO3，即混雜物A，加入鹽酸后又生成AlCl3、H2Si

16、O3和NaCl，即混雜物B，過濾后獲取積淀H2SiO3，濾液AlCl3和NaCl。因上述反應(yīng)過程中SiO2、Al2O3均能與Na2CO3反應(yīng)，所以熔融高嶺土?xí)r只好采納鐵坩堝。21、已知硅可與堿溶液發(fā)生以下反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2?，F(xiàn)將6.9g鈉和4.2g硅同時投入足量水中充分反應(yīng)后，測得溶液體積為500mL，求產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【答案】10.08L，10.3molL【分析】設(shè)6.9g金屬鈉與水反應(yīng)放出的氫氣體積為V1，生成的NaOH的物質(zhì)的量為n1,4.2g硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣體積為V2，生成的Na2SiO3的物質(zhì)

17、的量為n2。2Na2H2O=2NaOHH2223g2mol22.4L6.9gn1V1n10.3molV13.36LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H228g4.2g2mol0.3moln21molV2222.4L經(jīng)分析可知，4.2g硅與0.3molNaOH剛巧完整反應(yīng)，則：n20.15molV26.72L所以，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為336L6.72L10.08L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3molL122、在以下條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明原由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混雜。向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少許CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混雜?！?/p>

18、答案】(1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。2和OH可汲取CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(2)能反應(yīng)，因為Ca不可以反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！痉治觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可汲取CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不可以與H2

19、SO4反應(yīng)。23、）碳元素是形成物種最多的元素之一，此中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新資料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米資料，同時也是世界上導(dǎo)電性最好的資料（結(jié)構(gòu)見圖10）。圖10試展望它與以下物質(zhì)可能反應(yīng)的是。A氧氣B單質(zhì)氟C濃硝酸D氫氧化鈉溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)HakJmol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)HbkJmol1；CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。1.0物H3CitCit3種分布0.5分數(shù)H2CitHCit2024681012圖

20、11pH（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可經(jīng)過H3Cit與氨水反應(yīng)獲取，含碳各物種的分布分數(shù)（均衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系見圖11。為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在；檸檬酸和必定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖12。氫氧化鈉+氣體氣體乙醇鈉濃溶液稀溶液溶劑為水溶劑為乙醇11109876543210（ppm)氫氧化鈉乙醇鈉核磁共振氫譜圖稀溶液陽離子交換膜濃溶液圖12圖13則它的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）某科研組設(shè)計

21、見圖13裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+經(jīng)過）。電解時陽極產(chǎn)成的氣體是，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）ABC（2分，見D不給分，漏選只給1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)（1分）H(ab)kJmol1（1分）3）大約4或3.84.2（2分）+5H2O（2分；2H3Cit+5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4或?qū)懗伞?H”，也給2分）3Cit+5NH3HCit2+Cit3+5NH4H3COCCHSS（4）（2分）（5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，氣體箭頭不寫只給1分【分析】24、

22、沸石是一種擁有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4nH2O），此中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子經(jīng)過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”?！胺肿雍Y”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程以下：回答以下問題（1）操作a的作用是，副產(chǎn)品A是；（2）上述少許氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；（3）NaOH和不溶物在適合溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；（4）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O32SiO22H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為。【答案】（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

23、Na2CO3（2）CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32CO2SiO32H2OH2SiO3CO32（3）Al(OH)3OHAlO22H2OH2SiO32OHSiO322H2O4）Na2OAl2O32SiO22nH2O【分析】從工業(yè)生產(chǎn)流程圖可看出,(1)問中食鹽水精制的過程,經(jīng)過a操作后獲取純NaCl,在操作前已過濾,不溶性雜質(zhì)已經(jīng)除去,所以a的操作應(yīng)該是除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)。含有鈉離子堿性濾液中通入CO2，因為CO2的量不可以確立，在常溫下蒸發(fā)即可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3混雜物，在700蒸發(fā)時，有NaHCO3也分解了，獲取的副產(chǎn)品應(yīng)該是Na2CO3

24、（2）通入CO2，濾液中AlO2、SiO32生成積淀（3）不溶物為Al(OH)3和H2SiO3,它們都可溶于NaOH（4）依據(jù)化合物中化合價代數(shù)零的原則，可將分子篩寫成氧化物的形式。25、氮化硅(氮顯3價，硅顯4價)是一種高溫陶瓷資料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，工業(yè)上曾廣泛采納高純硅與純氮在1300時反應(yīng)獲取。寫出N的原子結(jié)構(gòu)表示圖_和氮化硅的化學(xué)式_。氮化硅陶瓷抗腐化能力強，除氫氟酸外，它不與其余無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐化的化學(xué)方程式_。現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氛圍保護下，增強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】(2)Si3N412HF=3SiF

25、44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl【分析】由題N顯負價(3)，Si顯正價(4)，由此可以寫出氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。氮化硅陶瓷除氫氟酸外不與其余酸反應(yīng)，可聯(lián)想到SiO2和HF的反應(yīng)，可知生成SiF4，別的氫和氮結(jié)合生成氨氣。四氯化硅和氮氣在氫氣氛圍中反應(yīng)，除生成氮化硅外還有氯化氫生成。26、實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】27、礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為。（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為（用m表示）。（3）為確立CaxMgySi8O22(OH)m的構(gòu)成，進行以下實驗：正確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將積淀灼燒得固體4.80g。另正確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化以下列圖。依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）xCaOyMgO8SiO2H2O；2x2ym12（2）9m/224或0.04m（3）n(SiO2)4.8g60gmol1