2023學(xué)年本溪市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是 （ ）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL2.0mol/L的HCl（aq）和5

2、00mL2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）2、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A鐵 B硫 C硒 D硅3、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（ ）A金屬性：NaMgB穩(wěn)定性：NH3H2OC堿性：Al(OH)3Mg(OH)2D酸性：HNO3 r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不

3、含共價(jià)鍵CY 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)11、下列對(duì)的敘述中正確的是()A有兩種結(jié)構(gòu) B只有一種結(jié)構(gòu) C含有非極性鍵 D有四種結(jié)構(gòu)12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B1mol CH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC1mol OH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2313、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A1：4B1：

4、5C2：3D2：514、已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))AQ1Q2BQ1Q 2CQ1作負(fù)極的原電池電化學(xué)腐蝕作正極的原電池作陰極的電解池，因此順序是（4）（2）（1）（3），故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢等知識(shí)。5、D【答案解析】A選項(xiàng)，F(xiàn)eSO4化合價(jià)既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A

5、正確；B選項(xiàng)，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價(jià)降低，二氧化硫化合價(jià)升高，因此反應(yīng)說明SO2具有還原性，故B正確；C選項(xiàng)，1 mol Fe2O3Fe2O3中+3價(jià)鐵由原來+2價(jià)鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個(gè)鐵，需要2 molFeSO4 化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023，故C正確；D選項(xiàng)，將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。6、A【答案解析】天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項(xiàng)。7、B【答案解析】A煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；B應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯(cuò)誤

6、；C雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、制備以及氣體的收集等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)。8、B【答案解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。A.1 mol/(Lmin)；B.1.6 mol/(Lmin)；

7、C.1.2 mol/(Lmin)；D.1.0 mol/(Lmin)。故B的反應(yīng)速率最快，故選B。9、B【答案解析】A葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個(gè)C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B氯原子最外層有7個(gè)電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；C苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為或，故C正確；D甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)分子中各原子的相對(duì)大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別，同時(shí)注意原子的相對(duì)大小。10、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地

8、殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案

9、選D。11、B【答案解析】測(cè)試卷分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個(gè)H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的CCl鍵和CF鍵都是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以都是極性共價(jià)鍵。因此選項(xiàng)B符合題意。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。12、D【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個(gè)氣體分子，A項(xiàng)正確；B. 1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I，則1mol CH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C. OH-中含的離子數(shù)為，8+1+1=10，1mol OH-離子中含有的電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)正確；D. 氧氣和臭氧都只含有O原子，

10、所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn)，可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g，那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3，與題中條件不符，假設(shè)錯(cuò)誤，D項(xiàng)不正確。13、A【答案解析】設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的

11、硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O，故選A。14、A【答案解析】測(cè)試卷分析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO 45H 2O(s)=CuSO 4(s)5H 2O(l) HQ1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO 4(s)=Cu 2+(aq)SO 42-(aq) H -Q2kJmol1，可得CuSO 45H 2O(s)=Cu 2+(aq)SO 42-(aq) 5H 2O(l) H=-(-Q1+ Q2) kJ/mol。膽礬(CuSO 45H 2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+ Q2) kJ/mol0，所以Q1

12、Q2，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識(shí)。15、A【答案解析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計(jì)算。【題目詳解】3.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol67%88g/mol=

13、2.95g，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】A、升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點(diǎn)是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。17、B【答案解析】A分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和

14、反應(yīng)，則1mol乳酸可與1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2，故C正確；D與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答。18、A【答案解析】煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B、C、D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是吸熱

15、反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的是放熱反應(yīng)。19、B【答案解析】鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B選項(xiàng)正確。20、A【答案解析】A. 硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO，故錯(cuò)誤；C. 氫氣的球棍模型：，錯(cuò)誤； D. CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯(cuò)誤。21、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵

16、是非極性鍵，則雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷22、A【答案解析】?jī)煞N液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，以此來解答?！绢}目詳解】A水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A選；B水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，選項(xiàng)B不選；C碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離，選項(xiàng)C不選；D乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項(xiàng)D不選；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、

17、醛基 C6H12O6 加成反應(yīng) 出現(xiàn)磚紅色沉淀 C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O AC 【答案解析】由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【題目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C

18、H3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4) D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O，故答案為：C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O；(5) A.若一定條件下兩分子E可以

19、直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個(gè)數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯(cuò)誤；AC正確，故答案為：AC。24、Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析

20、】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO

21、22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。25、23 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 45 min 此時(shí)H濃度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為23 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（

22、2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是45min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最小；（3）在23min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HClH2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則（HCl）0.1mol/L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反

23、應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；E加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；答案選AB。26、 使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng) 2 OH+Br2 Br+BrO+H2O 下 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 淡黃色沉淀 石蕊試液 【答案解析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

24、故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與 NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH-+Br2Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)

25、如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會(huì)生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。27、 除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì)

26、蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 取樣，加入幾滴KSCN溶液， 若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(N

27、H4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗(yàn)Fe3+的方法是取待測(cè)液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點(diǎn)睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。例如檢驗(yàn)Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測(cè)液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。28、 ABC A 吸收熱量 1368 放出熱量 1850 放出熱量 484 負(fù) 氧化 114【答案解

28、析】分析：（1）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（1）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；（3）根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱分析；（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：（1）A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；B.適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，B正確；C適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度減小反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。答案選ABC。（1）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。（3）由于斷鍵吸收能量，則拆開1molH1化學(xué)鍵需要吸收1mol436kJ/mol871kJ，拆開1molO1化學(xué)鍵需要吸收能量是1mol496kJ/mol496kJ，則斷鍵共需要吸收的能量是871kJ+496kJ1368kJ；形成4molH-O鍵放出的能量是4mol463kJ/mol1851kJ，所以1mol氫氣反應(yīng)最終放出的能量是1851kJ1368kJ484kJ。（4）氫氣在反應(yīng)中失去電子，則氫氣在負(fù)極通入。1mol氫氣失去1mol電子，電路中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗氫氣是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.14L。29、羥基 羧基 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 取代反應(yīng)(或