2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、乙烯酮(CO)在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的通式可表示為。下列反應(yīng)不合理的是ABCD2、下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是 （ ）A單質(zhì)硅B二氧化硅C硅酸鈉D鎂鋁合金3、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

2、（ ）Av（B）=0.3mol/(L s)Bv（A）=0.5mol/(L min)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L min)4、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A2種 B3種 C4種 D5種5、下列說法正確的是( )ANaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵C晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杪然cD干冰氣化，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力6、下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/801714190-70沸點(diǎn)/1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱

3、時(shí)能升華，四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）ABCD7、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用8、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物A一定含有C、H、O三種元素B分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C只含有C、H兩種元素D最簡(jiǎn)式為CH49、下列變化過程不屬于化學(xué)變化的是A石

4、油的裂化B油脂的皂化C石油的分餾D煤的干餾10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA11、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A氯化氫H+Cl- B二氧化碳C氮?dú)釴N D氯化鎂Cl-Mg2+12、下列有關(guān)某有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）的敘述正確的是A分子式為C10H11O3B分子中含有4種官能團(tuán)C可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol該有機(jī)物，最多可與4mo

5、lH2發(fā)生反應(yīng)13、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A過程1放出熱量 BH2O的能量比O2能量高CH2分子中存在極性共價(jià)鍵 D過程2有新化學(xué)鍵形成14、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，都屬于取代反應(yīng)。CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。15、關(guān)于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A只有碳、氫兩種元素組成 B一定屬于烴

6、類C一定有不飽和烴生成 D常溫下都為氣體16、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為AACDBBACBDCBDCADABCD17、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體18、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤

7、用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體19、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長(zhǎng)時(shí)間保存C將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺AABBCCDD20、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一

8、溶液簡(jiǎn)單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）A前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B前者是米湯，后者是碘酒C前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B乙醇的分子式：C2H5OHCHClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1D氯化鈉的電子式 22、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（ ）A點(diǎn)燃 B通過溴水 C通過稀硫酸 D通過石灰水二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式_，乙烷的分子式_，乙醇的結(jié)構(gòu)式_，

9、氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型_，反應(yīng)類型_。_，反應(yīng)類型_。24、（12分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答)：（1）寫出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；_。25、（12分）某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度

10、/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;將試管a固定在鐵架臺(tái)上;在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;按圖連接好裝置后，用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：_；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填選項(xiàng));A中和乙酸并吸收部分乙

11、醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4) 步驟中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_；(5)指出步驟靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作是_(填選項(xiàng))。A蒸餾過濾分液 B 分液蒸餾結(jié)晶、過濾C蒸餾分液分液 D分液蒸餾蒸餾26、（10分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2

12、：儀器m的名稱為_。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸 c無水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式溶液分層下層呈橙色。_溶液分層_Br2+2

13、I=I2+2Br（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：_。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為：_；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。 這一過程可用化學(xué)方程式表示為：_。（4

14、）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液 cNaOH溶液 dNa2SO3溶液29、（10分）探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1） 下列物質(zhì)中含有羧基的是_(填字母)。a b c 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是_(填字母)。a苯 b丙烯 c甲醇 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用_(填字母)。aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應(yīng)和的反應(yīng)類型：甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)_ ，屬于_反應(yīng)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色_，屬于_反應(yīng)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)_，屬于_反應(yīng)灼熱的銅絲多次反復(fù)地

15、插入乙醇中：_，屬于_反應(yīng)；2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連。A乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；B乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；C乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C錯(cuò)誤；D乙烯酮與CH3COOH加成生成，故

16、D正確；答案選C。2、B【答案解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因?yàn)槎趸枘軌蛲腹?，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲(chǔ)量豐富，成本較低廉。答案選B。3、A【答案解析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！绢}目詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(Ls)1=0.3mol/(Ls)；B、v(A)/2=0.5mol/(Lmin)2=0.25mol/(Lmin)=0.0042 mol/(Ls)；C、v(C)/3=0.8mol/(Ls)3=0.26 mol/(Ls)；D、v(D)/

17、4=1 mol/(Lmin)4=0.25 mol/(Lmin)=0.042 mol/(Ls)。顯然選項(xiàng)A中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。4、C【答案解析】測(cè)試卷分析：同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判

18、斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查一氯代物種類判斷【名師點(diǎn)晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點(diǎn)考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度，對(duì)同分異構(gòu)體的正確書寫能力，考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。5、C【答案解析】A. NaHSO4

19、溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. 單質(zhì)分子中不一定都存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B錯(cuò)誤；C. 金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杪然c，C正確；D. 干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價(jià)鍵不變，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價(jià)鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。6、A【答案解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體

20、，加熱時(shí)能升華，項(xiàng)正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，項(xiàng)正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低,則AlCl3屬于分子晶體，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，A項(xiàng)正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型是解題的關(guān)鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。7、D【答案解析】A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會(huì)污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯(cuò)誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對(duì)環(huán)境的污染，B錯(cuò)誤；C.化石燃料屬

21、于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯(cuò)誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。8、B【答案解析】有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機(jī)物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機(jī)物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯(cuò)誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子，則有機(jī)物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。9、C【答案解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油

22、，有新物質(zhì)生成；C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成；D.煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，有新物質(zhì)生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。10、C【答案解析】A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其

23、物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1 mol CnH2n+2中含有(n-1)碳碳單鍵，則0.1 mol CnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，則含有0.2mol碳原子，即0.2NA個(gè)，故C正確；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【答案解析】分析：A.氯化氫中含有共價(jià)鍵；B.二氧化碳中含有共價(jià)鍵；C.氮?dú)夥肿又械舆€含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A. 氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵，

24、電子式為，B正確；C. 氮?dú)獾碾娮邮綖?，C錯(cuò)誤；D. 氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【答案解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H10O3，A錯(cuò)誤；B. 分子中含有3種官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯(cuò)誤；C. 不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確，答案選D。13、D【答案解析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學(xué)鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A. 過程1是水分子中的化學(xué)鍵斷鍵，吸收能量，A錯(cuò)誤；B.水分解是吸熱反應(yīng)，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較

25、，B錯(cuò)誤；C. H2分子中存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. 過程2生成氫氣和氧氣，有新化學(xué)鍵形成，D正確。答案選D。14、C【答案解析】A冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質(zhì)溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應(yīng)，故B正確；C氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案

26、為C。15、D【答案解析】蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A. 烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B. 烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C. 烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D. 烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【答案解析】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性:AB；C、D相連，D上有氣泡逸出, 則金屬活動(dòng)性:CD；A、C相連時(shí)A極減輕，則金屬活動(dòng)性:AC；B、D相連，B為正極, 則金屬活動(dòng)性:DB。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ACDB，答案選A。

27、17、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2，正確； B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤； C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤； D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。18、C【答

28、案解析】A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【答案解析】A乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，銅做催化劑，故正確；B生成的Fe(OH)2是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯(cuò)誤；C. 濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故正確；D. 高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入

29、SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實(shí)的是B.20、B【答案解析】A石蕊試液呈紫色，故A錯(cuò)誤；B淀粉是白色，遇碘酒變藍(lán)色，故B正確；C濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯(cuò)誤；DNaOH稀溶液和稀硫酸反應(yīng)不變顏色，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【答案解析】A甲烷的分子式為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)C正確；D、NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2

30、2、B【答案解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點(diǎn)燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來除雜是考查的熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH

31、2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2Cl。(2)是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為C

32、H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。24、PSClOPH3ClSH2SO4H3PO4Cl2 + H2S = S +2HCl【答案解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第A族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)

33、定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是ClSP，故答案為：ClSP；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4H2SO4H3PO4，故答案為：HClO4H2SO4H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方

34、程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。25、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止倒吸 AC 減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可) b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體 D 【答案解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要

35、作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9)、乙醇(78.0)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加

36、入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。26、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中

37、混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)

38、為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。27、Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【答案解析】（1）新制

39、氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由和實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。28、 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O b【答案解析】分析: Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學(xué)生往往會(huì)推測(cè)出Br2與純堿反應(yīng)生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測(cè)是沒有注意審題，題中說Br2轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3