2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽第四中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽第四中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關電化學裝置完全正確的是（ ）參考答案：C略2. 下列有關敘述不正確的是 A加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性B為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D2012年3月修訂的環(huán)境空氣質量標準增設了PM2.5平均濃度限值，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量有害物質，對空氣質量影響較大參考答案：B略3. 日常生活中，常用明礬凈化生活用

2、水，明礬在凈水過程中所起的作用是A消毒 B沉降 C軟化 D殺菌參考答案：B略4. 為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析的各步實驗，其中操作順序合理的是 加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加熱 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液 A B C D參考答案：B略5. 下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（ ）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子參考答案：C略6. 有關水在人體中

3、的作用，下列說法正確的是 A、水是一種很好的溶劑 B、水在人體內沒有調節(jié)體溫的作用 C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略7. 中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱。下列關于石油的說法正確的是( ) A石油屬于可再生礦物能源 B石油只含有碳、氫、氧三種元素 C石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量 D石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略8. 某學生設計了如圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分。由此分析所得的結論中正確的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr

4、2溶液參考答案：B9. 某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是 （ ）A、15 B、33 C、35 D、51參考答案：B10. 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl參考答案：B略11. 某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A=H+HA- HA-H+A2- 在0.1molL-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（ ）Ac（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-） Bc（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）Cc（Na+）=2

5、c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A） Dc（A2-） + c（HA-）=0.1 molL-1參考答案：D略12. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂， RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產物可能有CH3CHO的是ACH2=CH(CH2)2CH3 BCH2=CH(CH2)3CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3 DCH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：C略13. 有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉化為含鈉的化合物。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉化結果正確的是 A碳元素轉化在氰化鈉中 B氯元素轉化在高氯

6、酸鈉中C溴元素轉化在溴化鈉中 D硫元素轉化在硫酸鈉中參考答案：C略14. 下列各組物質中，無論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是 A一氧化碳和乙烷 B乙烯和CH3CH=CH2 C乙烯和乙炔 D甲烷和乙炔參考答案：B略15. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下

7、實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。【實驗步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是 。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X，X的電子式是 。（4）CO在潮濕環(huán)

8、境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.021023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為 。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。 所得溶液的溶質是 （填化學式）。溶液中下列關系正確的是 （填字母序號）。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反

9、應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為 。參考答案：（1）裝置圖（固固加熱型 PdCl2試紙 （2）防止倒吸（3） （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3 b d 1 mol/L 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (15分)根據(jù)所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相關問題：（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有 、 。（2）具有正四面體結構的非極性分子有 。（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是 ，該微粒中含有 個鍵 個鍵。（4）NH3在水中的溶解度 （填“大于”、

10、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是 （填序號）ANH3分子和水分子均為極性分子 BCH4分子和水分子均為非極性分子CNH3分子為極性分子，水分子為非極性分子 DNH3分子與水分子間可形成氫鍵參考答案：（1）CH4 CO2 （各2分） （2）CH4 （2分）（3）CH2=CH2（2分） 5 1 （各1分） （4）大于 （2分） A D （ 3分）略18. 工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H圖1表示反應過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線 （填：或）表示使用了催化劑；該反應H 0（填“”或“”）（2）一定條件下，在密閉容器中

11、充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應若容器容積不變，下列措施能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充入1mol CO和3mol H2E選擇高效催化劑為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中實驗編號T（）P（MPa）11500.12a53350b5A則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a= 、b= B根據(jù)反應的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=MP

12、a（3）已知：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，請寫出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式 參考答案：（1）； （2）D；A 150；B0.1；（3）CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol考點：化學平衡的影響因素；熱化學方程式；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；等效平衡 專題：基本概念與基本理論分析：（1）根據(jù)圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；（2）據(jù)影響平衡移動和化學反應速

13、率的因素解答；由圖可知，橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，以此來分析實驗數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量解答：解：（1）由圖可知，曲線降低了反應所需的活化能，則使用了催化劑，又該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，H0，故答案為：； （2）A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應物，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，

14、不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；A因圖中橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應相同，壓強不同，即a=150，故答案為；150；B由圖可知，相同溫度時，Px對應的CO的轉化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/mol，H 2O（l）=H 2O

15、（g）H=+44 kJ/mol，2得：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol，表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol，故答案為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol點評：本題考查了催化劑對反應的影響、平衡移動的影響因素、平衡圖象分析、轉化率、蓋斯定律的應用，題目難度中等19. 已知：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_，該物質在一定條件下能發(fā)生_（填序號）。氧化反應 還原反應 酯化反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內，R1可以是_（填序