2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市蓮上初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市蓮上初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2O2的電子式：B.NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4=NaHSO42C.Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為 CH2O參考答案：C略2. 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷 參考答案：A略3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的

2、是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 參考答案：B略4. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是 A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，

3、有01moCu2O生成 參考答案：A5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2OC放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn

4、（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH=FeO42+4H2O+3e，陽(yáng)極消耗OH離子，堿性要減弱，以此解答該題【解答】解：A放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正確；C放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H

5、2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；D根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故D正確故選A6. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： 關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )A分子式為C16H18O9 B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol NaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略7. 已知一定溫度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的

6、條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是()Am4 Bab Ca Dm2參考答案：D略8. 下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是 ( )AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸鉀和蔗糖熔化 D碘和干冰升華參考答案：D略9. 常溫下呈氣態(tài)的烷烴有 （ ）A只有4種 B只有5種 C多于5種 D無(wú)法確定參考答案：C略10. 反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物

7、質(zhì)的量增加了0.6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是 （ ） Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 參考答案：A略11. 把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A自來(lái)水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液參考答案：B12. 某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度

8、不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說(shuō)法正確的是 A平衡不移動(dòng) B平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少參考答案：B13. 既能發(fā)生加氫反應(yīng)又能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 A、甘油 B、植物油 C、硬脂酸 D、油酸參考答案：B14. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）AH+的物質(zhì)的量B醋酸的電離常數(shù)C中和時(shí)所需NaOH的量DCH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，

9、電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來(lái)解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)【解答】解：A由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；B電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10

10、mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤；故選A15. 下列有毒且有刺激性氣味的氣體是AH2 BO2 CCl2 DCO參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑?/p>

11、出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；來(lái)（）實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)、中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?) () 298粗顆粒1.00 308粗顆粒2.00 298細(xì)顆粒2.00 （2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

12、17. 15分（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來(lái)鑒定化合物。 欲區(qū)分CH2 =CH2和CH3 CH3 ，應(yīng)選用 _ （填字母）。 aNaOH溶液 b溴水 c銀氨溶液 欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用 _ (填字母)。 aKMnO4溶液 b銀氨溶液 cNa2CO3溶液 欲區(qū)分和，應(yīng)選用 _ (填字母)。 aFeCl3溶液 bNaOH溶液 cAgNO3溶液 （2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象。分子式為C4H9OH的有機(jī)物共有 種。其中，一種有機(jī)物通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請(qǐng)寫(xiě)出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；另一種有機(jī)物不能發(fā)生催化氧化，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（3）A是

13、石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2，其合成路線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)、_。寫(xiě)出B的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式：_。參考答案：15分（1）b（1分） c（1分） a（1分） （2）4（1分） H3CCH2CH(OH)CH3CH3CH=CHCH3+H2O （2分）（2分）（3）CH3CH=CH2（1分） 羥基、羧基（2分） （2分）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（2分）略18. （11分）有機(jī)物A可以通過(guò)不

14、同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2） AC的反應(yīng)類(lèi)型是 ；AD中互為同分異構(gòu)體的是 。（3）由A生成B的化學(xué)方程式是 。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）醛基、羧基（各1分） （2）消去反應(yīng)（1分）；C和D（2分）。（3）（4）略19. （10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t100011501300K64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。ks5u（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選不得分）。 a