2021-2022學(xué)年山西省晉中市銀郊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市銀郊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 （ ） A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸 B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅 D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略2. 兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（ ）A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金

2、屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R2HCl=RCl2H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為gmol1，=60gmol1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60 gmol1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60gmol1，A、摩爾質(zhì)量分別是24gmol1、56gmol1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為3價(jià)，轉(zhuǎn)化成2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56gmol1、65gmol1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64gmol1、65gmol1，不符合，故D錯(cuò)誤。3. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷不正確的是A分子

3、式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：BC略4. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 參考

4、答案：A略5. 化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng). 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C. 港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D. 火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A

5、。6. 下列離子方程式書寫正確的是（） A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHD. AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4參考答案：答案：B解析：石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯(cuò)。 7. 向100

6、mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol參考答案：A略8. 反應(yīng)：Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O下列說法不正確的是( )AY是SO42- Ba=8CCr2O72被氧化成Cr3+ D生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.021023參考答案：D略9. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的

7、大小關(guān)系：B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略10. 下列說法正確的是（）A常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：B常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=1

8、2的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）參考答案：AA同濃度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；中弱堿電離，且電離的程度很弱；中銨根離子水解；醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的

9、順序是：，故A正確；B常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，水電離的c（H+）不相等，故B錯(cuò)誤；C沒有告訴混合液的酸堿性，無法計(jì)算混合液中離子濃度大小，故C錯(cuò)誤；D0lmol/L pH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H+）c（OH），說明HB的電離程度大于其水解程度，則c（H2B）c（B2），溶液中離子濃度大小為：c（HB）c（B2）c（H

10、2B）c（OH），故D錯(cuò)誤，故選A11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB、常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC、常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2I2DAl(OH)3與稀H2S

11、O4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A13. 海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（ ）A第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過程B工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C第步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D第、步中均涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應(yīng)該電解融熔的NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)；C第步的反應(yīng)，需要防止

12、氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項(xiàng)C錯(cuò)；D第溴離子變成溴單質(zhì)，第步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，均涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。14. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA參考答案：A試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl的物質(zhì)的量是

13、1mol，所含質(zhì)子數(shù)為26NA，故A正確；B膠粒是多個(gè)微粒的集合體，故B錯(cuò)誤；C醋酸是弱酸，無法完全電離，故C錯(cuò)誤；D乙炔分子中碳與碳之間形成三對電子對，故D錯(cuò)誤；故A正確。15. 有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料說法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4

14、H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。(1) 如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是_(填序號)。A品紅溶液 B稀鹽酸 CBaCl2溶液 D稀硝酸（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。針對圖2裝置回答：改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是 。準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)立即熄滅酒精燈，B

15、中的液體不會倒吸，其原因是 。拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：a ) 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b ) 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。下列對于固體甲成分的判斷中，

16、正確的是(填字母選項(xiàng)) 。A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中可能有Cu2S參考答案：（1）負(fù) （1分） CuSO4 （1分）（2）還原劑 （2分） 調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間 （2分）(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+CO2+3H2O （2分）HCO3-（2分）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （2分） K= （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 （1）表中的實(shí)線表示系

17、周期表的部分邊界，請用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界 （2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是 （填字母代號），它與e形成的化俁物電子式為： （用元素符號表示） （3）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是 （填序號） 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 過渡型晶體 （4）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示） （5）NH3H2O的電離方程N(yùn)H3H2O=NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) （填字母代號）參考答案：略18. 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(15分) 2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒

18、水被直接排放南盤江中。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點(diǎn)）。 （3）加入H2O2的作用是_, 調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去 離子。 （4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)