2021-2022學年山東省青島市萊西經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中心中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年山東省青島市萊西經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中心中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。 HYPERLINK / 步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）

2、過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列結(jié)論正確的是 HYPERLINK / A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 HYPERLINK / C可能含有的離子是 D不能確定的離子是 HYPERLINK / 參考答案：D略2. (09鹽城第三次調(diào)研)下列實驗設計，不合理的 參考答案：D3. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A飽和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中 SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中 NO、I、Na、Al3參考

3、答案：B略4. 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C. 氧化物對應水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四種元素對應的單質(zhì)的沸點：WXYZ參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a1aaa1=24，得出

4、a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；B、117號元素位于第七周期A族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對應水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點最高，故D錯誤；答案選B。5. 在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加Na

5、OH溶液體積V的關系如圖，其中正確的是 ( ) 參考答案：D6. 2012濰坊二模某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）A反應速率abcB達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應一定是放熱反應D達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba參考答案：D略7. 研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是()A密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：BFe在C

6、l2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略8. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B9. 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。下列推斷不正確的是 A.向含Pb2、Cu2、Hg2的濃度均為0.010 mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生 沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶

7、液，會生成硫化銅 C.在含Hg2、Cu2、Pb2的溶液中滴加硫化鈉溶液，當時三 種金屬離子都完全沉淀 D硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A10. 用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒移液管滴定管A B. C D參考答案：D略13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與

8、氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：C根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子電子排布為ns2np2,是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl，N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤，Al3+的半徑比Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤。12. 在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是 （ ）

9、A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 ClC. K Na SO42 S2O32 D. K Na AlO2 NO3 參考答案：答案：B13. 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A 加催化劑同時升高溫度 B 加催化劑同時增大壓強C 升高溫度同時充入N2 D 降低溫度同時增大壓強參考答案：答案：B14. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核

10、外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是( ) AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B原子半徑由小到大的順序為：X Z H2CO3苯酚參考答案：C【知識點】化學實驗方案的評價解析：A未形成閉合回路，無電流產(chǎn)生，故A錯誤； B乙醇易揮發(fā)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，應隔絕空氣制取，故C正確；D乙酸易揮發(fā)，乙酸能與苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，故D錯誤 故答案選C【思路點撥】本題考查了化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗和制取及酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，注意方

11、案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知：高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 172.5 kJmol1則a = kJmol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒

12、容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率c甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。寫出b裝置中Fe電極的電極反應式 。參考答

13、案：（15分）（1）-28.5（2分）（2），減小（共2分）（3）60 % （3分）ad（3分，漏選得1分，錯選不得分）（4）bc（2分，漏選得1分，錯選不得分） 鋅（1分） 2H+2e-=H2（2分）略18. （2008寧夏卷）化學選修有機化學基礎選做題 已知化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C37.5，H4.2%和O58.3。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是 ；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完

14、全相同的化學環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(3)在濃硫酸催化和適宜的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為31。由A生成B的反應類型是 ，該反應的化學方程式是 ；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團的名稱 ， 。參考答案：（1）C6H8O7（2）（3）如寫出下列結(jié)構(gòu)簡式和相應官能團，也可由化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)可確定其實驗式：CHO=687故A實驗式為C6H8O7。（1）0.01 mol A在空氣中充分燃燒消耗氧氣1.01 L(標況)即0.045 mol；若設其分子式為(C6H8O7)n，則有如下關系：(6n2

15、+4n)0.01=0.07n+2 解得n=1故A分子式為C6H8O7。（2）由“A不能發(fā)生銀鏡反應”說明A中不含醛基（）?！? mol A與足量NaHCO3溶液反應生成3 mol CO2”說明A中含有3個羧基（COOH）?！癆與乙酸可發(fā)生酯化反應”說明A中醇羥基（OH）?！癆中有4個完全相同的氫原子”，故A的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A與足量乙醇反應生成B的反應為：該反應的類型為酯化反應或取代反應。（4）若A失去1分子水時，可能是醇羥基與羧基脫水或者醇羥基與相鄰碳上的氫脫水，即(碳碳雙鍵、羧基)(酯基、羧基)（其他情況見答案）19. 某反應體系中的物質(zhì)有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1) 請將另外5種物