《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》會考復(fù)習(xí)課件

1、第一章 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第一章 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)專題知 識 條 目考試要求 一、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的分類方法單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， 根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 膠體的特征和鑒別方法電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的電離方程式bbb bbab專題知 識 條 目考試 一、1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物物 質(zhì)單質(zhì)化合物非金屬金屬一.物質(zhì)的分類下列物質(zhì)，那些屬于純凈物？A、鹽酸 B、氨水 C、冰水混合物 D、潔凈的空氣純凈物混合物物 質(zhì)單質(zhì)化合物非

2、金屬金屬一.物質(zhì)的1.分散系、分散質(zhì)、分散劑1.分散系及其分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。2.按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類：1.分散系、分散質(zhì)、分散劑1.分散系及其分類把一種或多種物質(zhì)分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征能否通過半透膜能否通過濾紙舉例溶液膠體濁液100 nm1 nm1100 nm不穩(wěn)定不均一穩(wěn)定均一較穩(wěn)定均一泥漿水NaCl溶液能不能能豆?jié){、牛奶墨水、血液能不能不能分散系分散質(zhì)粒子大小主要能否通過半透膜能否通過濾紙濁液10丁達(dá)爾現(xiàn)象(溶液和膠體的區(qū)別)硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象(溶液和膠體的區(qū)別)硫

3、酸銅溶液氫氧化鐵膠體生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙2電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念：凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)無論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、水大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH32電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念：酸、堿、鹽、金屬氧化關(guān)于電解質(zhì)要注意以下幾個(gè)問題：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。所以混合物（如溶液）、單質(zhì)（如Cu、石墨）等都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)能導(dǎo)電是在溶于水或熔融條件下。所以固體NaCl、固體K2SO4等是不導(dǎo)電的。3

4、、含金屬陽離子的電解質(zhì)在熔融條件下也能導(dǎo)電（如熔融NaCl、熔融BaSO4、熔融Na2O等），而液態(tài)HCl、純凈的液態(tài)硫酸等是不導(dǎo)電的。4、鹽酸、?。猓┝蛩?、NaCl溶液等能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)而是電解質(zhì)溶液。5、硫酸鋇，碳酸鈣，氯化銀等物質(zhì)是沉淀，但是屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)。關(guān)于電解質(zhì)要注意以下幾個(gè)問題：二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別，以及反應(yīng)前物質(zhì)種類 的多少，從形式上劃分： 2、根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：無電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。分解 化合 置換 復(fù)分解二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別，以及反四種基本類型反應(yīng)與氧

5、化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解氧化還原反應(yīng)1、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2、本質(zhì)：3、特征有元素化合價(jià)發(fā)生變化電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化電子的轉(zhuǎn)移還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原產(chǎn)物2NaBr + Cl2 2NaCl+ Br2還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低氧化四、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)：1 、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)2、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子

6、轉(zhuǎn)移方向3、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用ab e-的形式（a表示共有多少個(gè)原子得失電子，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)）四、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)：強(qiáng)弱比較原則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物強(qiáng)弱比較原則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 1、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿思考C1、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵2、下列物質(zhì)

7、屬于純凈物的是（ ）A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、糖水C2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）C3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。A產(chǎn)生布朗運(yùn)動 B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜 D分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間4.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（ ）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.酒精DC3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。DC5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐 B. 光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn).在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D5.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是D6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、CaCO3=Ca