鋁和化合物的性質(zhì)教案

1、文檔編碼 : CM9K2V8G3A3 HX10X9P6K3P6 ZG6B6L4D6G1. . . . 鋁及其化合物的性質(zhì)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中一年級(jí)適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課 時(shí) 時(shí) 長(zhǎng) （ 分60 鐘）學(xué)問(wèn)點(diǎn) 溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo) 明白鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)重點(diǎn) 鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn) 鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化專業(yè) .用心 . 第 1 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、復(fù)習(xí)金屬及金屬氧化物的性質(zhì)；2、通過(guò)復(fù)習(xí)金屬金金屬氧化物的性質(zhì)引入鋁及含鋁化合物的性質(zhì)；專業(yè) .用心 . 第 2 頁(yè),共 34

2、 頁(yè). . . . 二、學(xué)問(wèn)講解考點(diǎn) 1: 鋁單質(zhì)物理性質(zhì)銀白色輕金屬；有延性和展性； 商品常制成棒狀、片狀 、箔狀 、粉狀 、帶狀和絲狀 ；相對(duì)密度 2.70 ；熔點(diǎn) 660； 沸點(diǎn) 2327； 有良好的導(dǎo)熱性,導(dǎo)電性僅次于金和銅；化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜；鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒 ,并發(fā)出眩目的白色火焰；易溶于稀硫酸 、硝酸 、鹽酸 、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液 ,不溶于水 ；與酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+6H +=2Al 3+ +3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2 2Al+6H +=2Al 3+ +3H

3、2 2Al+6H 2SO4濃=Al 2SO43+3SO 2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,濃的 H 2SO4,HNO 3 中鈍化 Al+4HNO 3稀=AlNO 33+NO+2H 2O Al+4H +NO 3=Al 3+ +NO+2H 2O 與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H 2O=2AlO2+3H2與鹽反應(yīng)2Al+3Cu2+ =3Cu+2Al3+與某些氧化物反應(yīng)4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 鋁熱反應(yīng)常用于焊接

4、鐵軌和冶煉金屬與非金屬反應(yīng)專業(yè) .用心 . 第 3 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . , 在氧氣中燃燒 . 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O2=2Al2O3 常溫生成致密氧化膜而鈍化專業(yè) .用心第 4 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 考點(diǎn) 2 氧化鋁物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體,導(dǎo)電性常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al 2O3+3H 2SO4=Al2SO43+3H 2O Al 2O3+6H+=2Al 3+ +3H 2O 與堿反應(yīng)Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O 3兩性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO2+H 2O 專業(yè) .用心. 第 5 頁(yè),共 34

5、 頁(yè). . . . 考點(diǎn) 3 氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物與酸反應(yīng)AlOH 4+3H+=Al3+ +3H 2O 與堿反應(yīng)AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O 分解2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O 試驗(yàn)室制法AlCl 3+3NH 3 H 2O=AlOH3+3NH 4Cl . Al3+3NH 3 H 2O=AlOH2+3NH 4+專業(yè) .用心第 6 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 考點(diǎn) 4 圖像1、向確定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過(guò)量 ；見(jiàn) 圖 （a）有關(guān)離子方程式為：Al3+ + 3OH- = AlOH3 AlOH3 +OH - = AlO2 +2 H2O 2

6、、向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液,先無(wú)沉淀 ,當(dāng) 全部轉(zhuǎn)化為 時(shí) ,再加入鋁鹽溶液, 就偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng),產(chǎn)物都是；如圖 3 所示 ：圖 3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OA 段 ：AB 段：專業(yè) .用心 . 第 7 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 3、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時(shí), 當(dāng)氨水增加到時(shí),產(chǎn)生最大沉淀量如圖4 所示 ；圖 4 （II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí),開(kāi)頭時(shí)氨水過(guò)量,如圖 5 所示 ,離子反應(yīng)方程式為：圖 5 由圖 4 與圖 5 不難看出 ,氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的；專業(yè) .用心 . 第 8 頁(yè),共 34 頁(yè).

7、. . . 4、I： 向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí),產(chǎn)生最大沉淀量,連續(xù)滴入強(qiáng)酸 ,沉淀逐步溶解 ；如圖6所示 ；圖 6 II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成 沉淀 ,繼而馬上被鹽酸溶解,反應(yīng)方程式為 ：連續(xù)滴加的 就與 發(fā)生水解反應(yīng) ,離子方程式為 ：沉淀量的變化可用圖 7 表示 ；圖 7 專業(yè) .用心 . 第 9 頁(yè),共 34 頁(yè)5、向. . . . 溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中,產(chǎn)生的沉淀不消逝,如圖 8 所示 ；圖 8 6、向溶液中滴加溶液,其離子反應(yīng)方程式為：現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,連續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解圖 9 專業(yè) .用心 . 第 10 頁(yè),共

8、34 頁(yè). . . . 三、例題精析【例題 1】向 30 毫升 1 mol/L的溶液中逐步加入濃度為4 mol/L 的溶液 ,如產(chǎn)生 0.78 克白色沉淀 ,就加入的溶液的體積可能為（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 【解析 】已知, 由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足,二氫氧化鈉過(guò)量；由兩者反應(yīng)的離子方程式知：. 專業(yè) .用心第 11 頁(yè),共 34 頁(yè)當(dāng)堿的量不足時(shí). . . . ：當(dāng)堿過(guò)量時(shí) ：【答案 】B、D；專業(yè) .用心 . 第 12 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 【例題 2】向含有的溶液中加入含的溶液

9、,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 （）（ 3）（1）a mol （2）b mol （4）（5）0 mol （6）A. （1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6）B. （1）（ 4）（ 5）（ 6）C. （1）（ 2）（ 3）（ 5）（ 6）D. （1）（ 3）（ 5）【解析 】專業(yè) .用心 . 第 13 頁(yè),共 34 頁(yè)（1）當(dāng). 時(shí),. . 或；. （2）當(dāng)時(shí),；（3）當(dāng)時(shí),【答案 】B 專業(yè) .用心 . 第 14 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ) 】1、等體積的和和兩種溶液混合后, 沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等 ,就兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（1）1：3

10、 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7 A. （1）和（2） B. （1）和（3）C. （2）和（4） D. （3）和（4）專業(yè) .用心 . 第 15 頁(yè),共 34 頁(yè). . . 或；故當(dāng)溶液中. 物質(zhì)的【解析 】溶液中鋁元素的存在形式可以是與量之比為 1：1 時(shí),；,當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為 1：1 時(shí),【答案 】C 專業(yè) .用心 . 第 16 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 【鞏固 】2、在冶金工業(yè)上 ,均不能用化學(xué)仍原劑制得的一組金屬是ANa Mg Al BNa K Zn Fe CZn Fe Cu Ag DMg Al Zn Fe 【答案 】A 【解析 】專業(yè) .用心 . 第 17

11、頁(yè),共 34 頁(yè). . . ,不能通過(guò)仍原劑仍原得到. 試題分析 ：A、Na、Mg 、Al 均是活潑的金屬,只能通過(guò)電解法冶煉 ,A 正確 ；B、鋅和鐵均可以通過(guò)仍原劑仍原得到,B 不正確 ；C、Zn、Fe、 Cu 均可以通過(guò)仍原劑仍原得到,Ag 是不活潑的金屬,可以通過(guò)熱分解得到,C 不正確 ；D、鋅和鐵均可以通過(guò)仍原劑仍原得到,D 不正確 ,答案選 A；考點(diǎn) ：考查金屬冶煉的有關(guān)判定專業(yè) .用心 . 第 18 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 【拔高 】3、有 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0 g ,放入 500 mL 某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解 ,當(dāng)再加入 250

12、 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液時(shí) ,得到的沉淀最多；上述鹽酸溶液的濃度為 A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L 【答案 】D 【解析 】試題分析 ： 此題涉及的反應(yīng)較多, 如按各步反應(yīng)進(jìn)行運(yùn)算就無(wú)從下手,可接受守恒專業(yè) .用心. 第 19 頁(yè),共 34 頁(yè)法. . . 的溶質(zhì). ,；由于得到沉淀最多時(shí),溶液中只有NaCl就nHCl=nNaOH=0.250L 2.0mol L-1=0.500molcHCl=1.00 mol-1, LD 正確 ；考點(diǎn) ：考查元素化合物的性質(zhì)、運(yùn)算. 專業(yè) .用心第 20 頁(yè),共 34 頁(yè). . .

13、. 課程小結(jié) 鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)； 含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化專業(yè) .用心 . 第 21 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 課后作業(yè)【基礎(chǔ) 】1、兩種金屬混合物粉末12g ,與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氫氣 ,符合上述情況的金屬混合物是AMg 、Fe BZn、Ag CAl 、Zn DMg 、Al 【答案 】C 【解析 】試題分析 ： nH 2=V/Vm=11.2L22.4L/mol=0.5mol.ne-=1mol. 即 12g 的金屬失去了 1mol 的電子 , 也就是說(shuō)金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為 12g/mol. 題干涉及的金屬的摩爾電子 質(zhì) 量 分 別 是：M（Mg）e-=2

14、4g/2mol =12g/mol;MFee-=56g/2mol=28g/mol;MZne-=65g/2mol=32.5g/mol;MAle-=27g/3mol= 9g/mol; 由于 Ag 不能與酸發(fā)生置換反應(yīng),可以認(rèn)為其摩爾電子質(zhì)量無(wú)窮大；假如平均給出 1mol 的電子需要的質(zhì)量為 12g, 就一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比 12g 大,一種金屬專業(yè) .用心 . 第 22 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 的摩爾電子質(zhì)量比 12g ?。籄.Mg:12g,Fe:28g, 比平均 12g 大,不符合題意 ；錯(cuò)誤 ；B.Zn:32. 5g,Ag: 無(wú)窮大 ； 比平均 12g 大 , 不符合題意； 錯(cuò)誤 ；

15、 C.Al:9g,Zn: 32. 5g, 可以平均到12g/mol. 符合題意 ；正確 ；D.Mg ：12g.Al:9g ；都比 到 12g.mol. 錯(cuò)誤 ；12g ??；無(wú)論怎樣混合都不行能平均考點(diǎn) ：考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的學(xué)問(wèn). ；專業(yè) .用心第 23 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 2、由鋅 、鐵 、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10 克 ,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 升 ,就混合物中確定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂【答案 】C 【解析 】試題分析 ： nH 2=0.5mol , 生成 H2時(shí)得到 1mol 電子 , 如全由 Zn 供應(yīng)就

16、需 32.5g ,Fe 就 28g , Al 就 9g ,Mg 就 12g ,兩種金屬組成的混合物其平均值為 10g ,就必有金屬鋁； 應(yīng)選 C；考點(diǎn) ： 考查化學(xué)運(yùn)算基本方法；專業(yè) .用心 . 第 24 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 3、以下表達(dá)正確選項(xiàng)A將 通入 溶液中至飽和 ,無(wú)沉淀產(chǎn)生 ；再通入,產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉, 銅粉不溶解 ；再加入 固體 ,銅粉仍不溶解C向 溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀 ；再加入過(guò)量 溶液 ,沉淀消逝D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量 固體 ,速率不轉(zhuǎn)變【答案 】C 【解析 】試題分析 ： A、SO2 與 CO 2 對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱,

17、所以都不與 BaCl2 反應(yīng) ,所以通入SO2 與 CO2 都不會(huì)生成沉淀,故 A 錯(cuò)誤 ；B在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解 ；再加入固體 , 銅粉會(huì)溶解 ,由于前者供應(yīng)了氫離子,后者供應(yīng)了硝酸酸離子,相當(dāng)于有了硝酸 ,硝酸具有強(qiáng)氧化性能和銅發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤 ；C向 溶液中滴加氨水, 產(chǎn)生白色沉淀是氫氧化鋁,再加入過(guò)量 溶液 ,該物質(zhì)能電離出氫離子,酸性較強(qiáng) ,又溶解了氫氧化鋁沉淀,正確 ； D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體后 ,有銅置換出來(lái) ,形成了鋅銅原電池加了反應(yīng)速率,錯(cuò)誤 ；專業(yè) .用心 . 第 25 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . ,要求同學(xué)熟考點(diǎn) ：此題考查了元素

18、及其化合物的學(xué)問(wèn),把握物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵記教材學(xué)問(wèn) ,學(xué)以致用 ；專業(yè) .用心 . 第 26 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 【鞏固 】4、鐵和鐵合金是生活中常用的材料,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A確定條件下 ,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) B不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素C鐵與鹽酸反應(yīng) ,鐵合金不與鹽酸反應(yīng)【答案 】A D 在空氣中 , 鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【解析 】試題分析 ：A、 正確 ；B、不銹鋼中含非金屬碳, 錯(cuò)誤 ；C、不銹鋼包括耐弱腐蝕介質(zhì)腐蝕的鋼 ,它和鹽酸能反應(yīng),錯(cuò)誤 ；D、在空氣中 ,鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕,錯(cuò)誤 ；專業(yè) .用心 . 第 27 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 考點(diǎn) ：鐵和

19、鐵合金 ；專業(yè) .用心 . 第 28 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 5、以下說(shuō)法正確選項(xiàng) IIA 族的元素金屬性強(qiáng)A同周期的IA 族元素的金屬性比B第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐步增大CVIA 族的氣態(tài)氫化物確定比 VA 族的穩(wěn)固性強(qiáng)D原子晶體的熔點(diǎn)確定比離子晶體的高【答案 】A 【解析 】試題分析 ： A 選項(xiàng) ,同周期元素 ,從左到右金屬性逐步降低, 故 A 正確 ；B 選項(xiàng) , 同周期元素原子半徑從左到右逐步增大,陰離子符合此規(guī)律；故 B 錯(cuò)誤 ；C 選項(xiàng) ,其中第五主族氨氣穩(wěn)固性大于第六主族硫化氫氣體穩(wěn)固性；D 選項(xiàng)原子晶體的熔點(diǎn)不愿定比離子晶體的高,氧化鎂為離子晶體熔點(diǎn)高達(dá)28

20、00 而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600 攝氏度專業(yè) .用心. 第 29 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 考點(diǎn) ：元素周期律專業(yè) .用心 . 第 30 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 【拔高 】6、依據(jù)你的生活體會(huì)和表所供應(yīng)的信息, 分析并回答以下問(wèn)題；物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較鋁鋅鐵鉛銀銅金導(dǎo)電性 以銀為 100 密度3 100 99 74 61 27 17 7.9 鋁金鉛銀鋼鐵鋅g/cm19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 鎢鐵銅金銀鋁錫熔點(diǎn) 3410 1535 1083 1064962 660 232 鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛硬度 以金剛石為 10 9 45 2.5

21、4 2.53 2.5 3 22.9 1.5 1為什么菜刀 、 錘子等通常用鐵制而不用鉛制？ 2銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？ 3 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？【答案 】1由于鐵的硬度比鉛大,且鉛有毒 ,故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子 ；2銀和銅專業(yè) .用心 . 第 31 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 導(dǎo)電性相近, 但銀比銅貴得多,且電線用量大, 所以用銅不用銀； 3 由于鎢的熔點(diǎn)高3410 ,而錫的熔點(diǎn) 232 太低 ,通電時(shí)錫就熔化了,所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲 ；【解析 】在確定金屬的用途時(shí),要考慮其硬度、 熔點(diǎn) 、導(dǎo)電性等多種性質(zhì), 有時(shí)仍要考慮價(jià)格、 資源 、是否便利 、是否有毒 、是否利于回收等因素；正確解答此題仍要會(huì)讀題,充分利用題中所給信息進(jìn)行比較解題； 化學(xué)是來(lái)源于生活同時(shí)又是服務(wù)于生活的一門學(xué)科； 通過(guò)金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí),要進(jìn)一步明白金屬在實(shí)際生活中的運(yùn)用；專業(yè) .用心 . 第 32 頁(yè),共 34 頁(yè). . . . 7、（ 使生產(chǎn)不同產(chǎn)品的部分生產(chǎn)過(guò)程形成聯(lián)產(chǎn),不僅有利于降低產(chǎn)品的生產(chǎn)成本,有時(shí)也有利于某些廢棄物的綜合利用