福建省南平市建甌市芝華中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA24HeB23HeC23HeD24He的最外層電子數(shù)為22、下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的

2、是 A水與乙醇BKNO3與NaClCCaCO3與H2OD乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液3、下列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性:HFH2O H2S 原子半徑:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 還原性:S2- Cl-F-A B C D4、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是( )A使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大

3、限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快5、下列做法與“ 建設(shè)美麗中國” 的理念相違背的是A回收廢舊電池 B提倡在農(nóng)村使用沼氣C增加化肥、農(nóng)藥的使用量 D凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用6、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A服大量食鹽水 B服用葡萄糖 C服用適量的瀉藥 D服用雞蛋清7、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的，則下列敘述正確的是A升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1C充入

4、氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高D若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Ls)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)8、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是A B C D9、某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A3mol/LB0.3mol/LsC0.6mol/LsD0.1mol/Ls10、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g) 2C (g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol

5、。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（ ）A0.025molL-1s -1B0.0125 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-111、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瓿伞皣娙睂?shí)驗(yàn)測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOAABBCCDD12、某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RDR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定13、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的

6、是A此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物14、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相

7、同的最高化合價(jià)16、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是AC2H4和C4H8B烷烴和環(huán)烷烴CC3H7Cl與C5H11ClD正丁烷和異丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C_，D_。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。寫出A的最簡單氫化物的電子式：_。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2

8、、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為 。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱H-a kJmol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。19、SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)： （實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有

9、氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液_（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中

10、導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。 （5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_；寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子

11、方程式： _（2）灼燒海帶用到的儀器有_（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（_）A .酒精 B .四氯化碳C .甘油 D .醋酸21、工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_價(jià)，鐵紅的用途為_（任寫一種）。（2） “水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_；該過程控制反應(yīng)溫度低于35，原因?yàn)開。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）制得的FeCO3可加

12、入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_。（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 24He原子核內(nèi)有2B. 23He與24He都含有C. 23He與2D. 24He最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故2故合理選項(xiàng)為B。2、A【答案解析】圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離?！绢}目詳解】A. 蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點(diǎn)78

13、.2度，水的沸點(diǎn)100度，沸點(diǎn)相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；B. KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；C. CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；D. 乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】3、C【答案解析】分析：元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；元素非金屬性越強(qiáng)，

14、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；據(jù)此分析判斷。詳解：非金屬性FOS，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故正確；同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：NaMgSO，故錯誤；非金屬性酸性：ClSP，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故錯誤；電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-Cl-F-，故正確；故選C。4、B【答案解析】A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠?/p>

15、加快該反應(yīng)速率，A正確；B. 該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯誤；C. 6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D. 02s和24s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s比24s快，D正確，答案選B。5、C【答案解析】A. 回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B. 提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C. 增加化肥、農(nóng)藥的使用量會解答水源等污染，與“ 建設(shè)美麗中國” 的理念相違背，C符合題意；D. 凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的

16、循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。6、D【答案解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。7、B【答案解析】A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B設(shè)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則 3X(g)+Y(g)2Z(g)開始 m n轉(zhuǎn)化 3x x則：=37.5%，=25%，m：n=：=2：1，故B正確；C若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.2 molL

17、-1s-1=mol/(Ls)，故D錯誤；故答案為B。8、B【答案解析】分析：乙醇在催化氧化時(shí)，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵。詳解：乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即斷裂，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生乙醇的催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握反應(yīng)機(jī)理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9、C【答案解析】化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）?！绢}目詳解】5s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）= =0.6mol/（Ls）。故選C。10、B【答案解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng) 4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)

18、生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正確選項(xiàng)B。11、A【答案解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；B缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B測量中和熱時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會

19、從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，該元素處于A族。A.根據(jù)上述分析，R元素處于A族，不一定為第四周期元素，故A錯誤；B.由以上分析可知，R原子的最外層電子數(shù)為6，該元素處于A族，故B錯誤；C.R的最低負(fù)化合價(jià)為-2，氫化物化學(xué)式為H2R，故C正確；D.R為A族元素，R的位置未知，無法判斷，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】關(guān)于主族元素的化合價(jià)需要明確以下幾點(diǎn)：主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氧、氟無正價(jià)，O、F沒有最高價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的

20、絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。13、C【答案解析】測試卷分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。 14、B【答案解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉,，與水反應(yīng)比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)

21、的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。15、B【答案解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族

22、，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟

23、化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。16、C【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構(gòu)體，不是同系物，D不符合題意；

24、答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟 鎂 第二周期A族 HFNH3 【答案解析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期A族，故答案為：；第二周期A族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HFNH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為

25、，故答案為：HFNH3；?！敬鸢更c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80確定B為N元素是推斷的突破口。18、（1）第二周期第A （2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(L) H=-akJmol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+:H-NaH+H2O=NaOH+H2(2分)【答案解析】測試卷分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第

26、二周期第A，(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S； (3)X2M為硫化氫，其燃燒熱H-a kJmol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(L) H=-akJmol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+:H-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、 4NO2+O2+2H2O=4HN

27、O3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 紅色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)

28、，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石

29、蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g233g/mol0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測定實(shí)驗(yàn)。本題通過3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。20、過濾；