福建省莆田市莆田第七中學2023學年高三第四次模擬考試化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)2、已知有機化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、

2、p 均可與金屬鈉反應Cb、d、p 各自同類別的同分異構體數目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成 d3、化學與生活密切相關。下列有關物質用途的說法錯誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑4、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（ ）A放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B放電時負極的反應為C充電時電池正極上的反應為：D充電時鋅片與電源的負極相連5、設NA為阿伏加德羅常數的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Ca

3、OCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2+ H2O。下列說法正確的是A明礬、小蘇打都可稱為混鹽B在上述反應中，濃硫酸體現氧化劑和酸性C每產生1molCl2，轉移電子數為NAD1molCaOCl2中共含離子數為4NA6、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）實驗操作現象結論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色

4、無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe3+AABBCCDD7、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g8、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A醋酸的濃度小于鹽酸B鹽酸的導電性明顯大于醋酸C加水稀釋相同倍數時，醋酸的pH變化更明顯D中和兩份完全相同的NaOH溶液，

5、消耗的醋酸的體積更小9、有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-D途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高10、存在 AlCl3Al（OH）3Al2O3Al 轉化，下列說法正確的是（）AAl（OH）3屬于強電解質BAl2O3屬于離子晶體C鋁合金比純鋁硬度小、熔點高DAlCl3水溶液能導電，所以AlCl3

6、屬于離子化合物11、多硫化鈉Na2Sx（）在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D212、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（ ）A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類回收13、25時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A稀釋后溶液的pH=7B氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C稀釋過程中增大DpH = 11

7、氨水的濃度為0.001mol/L14、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗中濾液中的Fe3，選用、和15、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A甲裝置用于分離 CCl4和I2B乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體16、下列屬于氧化還原反應的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2=

8、CaCO3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_ ，G中官能團的名稱為_。(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是_(3)有學生建議，將MN的轉化用KMnO4 (H)代替O2，你認為是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：KL_，反應類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的

9、F的同分異構體有_種。(不考慮立體異構)能發(fā)生銀鏡反應能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線_(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B目標產物18、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結構簡式是_。（3）CD的反應類型是_。（4）寫出DM的化學方程式_。（5）已

10、知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_種，寫出任意一種的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。_19、.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉移_mol電子。(3)有上述廢

11、水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質量為_g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ，沸點-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果：_。某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。20、FeCl3

12、是重要的化工原料，無水氯化鐵在300時升華，極易潮解。I制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）裝置的連接順序為a_j，k_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經檢測，發(fā)現溶液中含有Fe2+，可能原因為_。II探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為_。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現象結論取5mL1molL-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快

13、由黃色變?yōu)榧t棕色用激光筆照射步驟中的紅棕色液體。_紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色向步驟中溶液加入2滴_溶液(填化學式)。_溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)_E(ii)（填“”、“c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。9、A【答案解析】A途徑反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；B途徑的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，B正確；C根據電子轉移數目相等，可知由途徑和分別制取1molH

14、2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole-，C正確；D途徑與途徑相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念，是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高，D正確。答案選A。10、B【答案解析】A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤； B、Al2O3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確； C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤； D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤； 故選：B。11、A【答案解析】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元素的化合價為+1價，NaC

15、l中Cl元素的化合價為-1價；反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1:16，根據得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。12、C【答案解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B. 廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C. 稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒，產生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。13、C【答案解析】A一水合氨是弱電解

16、質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后10pH11，故A錯誤；B加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯誤；C加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯誤；故答案為C。14、B【答案解析】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角

17、等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。15、A【答案解析】A選項，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采

18、用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、C【答案解析】凡是有元素化合價變化的反應均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應

19、6 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【答案解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11，即A分子內有2種氫原子且二者數目相同，則A為；(1)據上分析，寫出A的結構簡式及G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學生建

20、議是否合理，主要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，按反應特點確定反應類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構體數目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數目為4，據此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應引入一個溴原子，通過加成反應引入2個溴原子，再水解即可；【題目詳解】(1)據上分析，A

21、為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N； (3)學生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧

22、化碳碳雙鍵 ；(4) K為，則KL的反應可通過信息類推，反應為：+CH3CHO ，從反應特點看是加成反應；答案為：+CH3CHO ； 加成反應； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應，引入一個溴原子，得到CH

23、2=CH-CH2-Br，通過加成反應引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。18、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3 取代反應 3 【答案解析】由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F發(fā)生消去反應生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的

24、分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3

25、，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為?！敬鸢更c睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶

26、液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基

27、上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解 NO O2 【答案解析】.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據反應的離子方程式計算消耗金屬鋁的質量；.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，根據NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應?！绢}目詳解】(1) N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+

28、3，根據得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設反應消耗鋁的物質的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。

29、(5) 裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應生成NOCl，發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應，該氣體為NO，氧氣與NO反應生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！敬鸢更c睛】本題考查了物質制備方案設計以及實驗方案評價、氧化還原反應方程式的配平，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+ SO2+2

30、H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍色沉淀 【答案解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；反應(i)比反應(ii)快，

31、則活化能E(i)E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii);【題目詳解】（1）反應的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經檢測發(fā)現溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO4

32、2-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+；（5）沒有出現丁達爾現象，說明紅棕色物質不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現象可知，FeCl3與SO2首先發(fā)生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應最終得到Fe2+，反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數K(i)K(ii)。21、CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H=+0.025akJ/mol BC C和Si最外層電子數相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數少于Si”) Si元素的非

33、金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷 ac 硅酸鈉 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解 【答案解析】(1)根據煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調硅錳含量的過程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質，使鋼塑性變壞，軋制時易產生裂紋； (2)每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，據此寫出反應熱化學方程式；A強酸的鈉鹽不水解；B硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物；C離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；DSiF4晶體屬于分子晶體；(1)硅烷的分解溫度遠低于甲烷的原因為：C和Si最外層電子數相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；(4)a因為隨著溫度的