重慶市涪陵中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（ ）A乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下

2、反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯2、能用H+A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液3、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是( )。A乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D聚乙烯是純凈物4、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A從食物中獲得的糖類、油脂、

3、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得5、氮水中存在NH3HA固體氯化銨B稀硫酸C固體氫氧化鈉D水6、紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體7、下列遞變規(guī)律正確的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)BP、S、C

4、l元素的最高正價(jià)依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DNa、Mg、Al的金屬性依次減弱8、某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族B第三周期第A族C第四周期第IA族D第四周期第A族9、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式

5、CH3ClB丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的電子式 D苯的分子式11、下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是（ ）A乙烯在一定條件下變成聚乙烯B甲烷和氯氣混合光照C乙醇使酸性高錳酸鉀褪色D乙烯通入濃溴水中12、下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（ ）A將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B向50mL12molL1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體D運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們

6、在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是AX氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZXCZ、W簡(jiǎn)單離子半徑ZW DW的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）A在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴乙烷B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷15、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A石墨極為正極B鐵極附近溶液的pH減小C每生成1 m

7、ol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子D電解反應(yīng)為NH4Cl2HClNCl33H216、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列問題：（1）是_，原子半徑最大的是_。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式_。（4）用電子式表示和組成的

8、化合物的形成過程_。（5）和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)_（填“放出”或“吸收”）熱量為_kJ。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：AAAAAAA0234（1）寫出下列元素名稱_，_，_，_。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_；除稀有氣體元素以外的元

9、素中原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_。其氫化物最穩(wěn)定的是_。（填寫元素符號(hào)）（3）元素和形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物_（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_。（4）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：_名稱為_：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14實(shí)驗(yàn)步驟：濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（

10、即混酸）共40mL；在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；向三頸瓶中加入混酸；控制溫度約為50，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷卻水從冷凝管的_（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是_ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為_，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為_（結(jié)果保留3

11、位有效數(shù)字）。20、如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式_， A為_極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向_極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_極，B極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為_g。21、

12、下表是元素周期表的一部分。（1）表中的元素符號(hào)是_；元素原子的最外層電子數(shù)是_。（2）氮元素的最低價(jià)氫化物的化學(xué)式為_，該氫化物屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）， 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）某同學(xué)為了比較氯氣和硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，收集到下列三條信息：Cl2 + H2S（溶液）= S + 2HCl；Cl2比S更容易跟H2反應(yīng)生成氫化物；在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，而鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性_硫單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）、銅與足量的硫反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。2

13、023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B 氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D. 苯與液溴混合后加入 FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、D【答案解析】A. 醋酸為弱酸，水

14、合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H+OH-H

15、2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【答案解析】乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B. 乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2 ，B不正確；C. 聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。4、C【答案解析】分析：A.相對(duì)分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C. 裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲

16、苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解：A. 糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯(cuò)誤；C. 裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【答案解析】A. NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫

17、氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D. 加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【答案解析】A. -紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B. 1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 維生素A1含一個(gè)有醇羥基，不與堿反應(yīng)，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者

18、不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【答案解析】A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右最高正價(jià)依次升高，P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。8、B【答案解析】Ne為10號(hào)元素，該金屬失去2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【題目詳解】Ne為1

19、0號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確；答案選B。9、C【答案解析】A項(xiàng)，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不易分解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，B

20、正確；C四氯化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D苯的分子式為C6H6，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語正誤判斷11、B【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【答案解析】A濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B由于Cu足量，則濃硝酸完全反應(yīng)，被還

21、原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2nCu（NO3）2+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時(shí)，被還原的硝酸達(dá)極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2nCu（NO3）2=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯(cuò)誤；C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故C正確；D運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯(cuò)誤；

22、故選C。點(diǎn)睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與金屬鋅、銅等反應(yīng)生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強(qiáng)氧化性，以此解答。13、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根

23、據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡(jiǎn)單離子半徑ZW，C正確；D氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，測(cè)試卷培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。14、B【答案解析】A. 在催化劑存在條

24、件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【答案解析】A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B.鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯(cuò)誤；C. NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價(jià)為+1，電解過程中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1，每生成1 mol NCl3，必轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C錯(cuò)誤；D. 陰極

25、生成氫氣、陽(yáng)極生成NCl3，電解反應(yīng)為NH4Cl2HClNCl33H2，故D正確；選D。16、D【答案解析】A、最外層8個(gè)電子；B、最外層4個(gè)電子；C、最外層2個(gè)電子；D、最外層有六個(gè)電子，與氧元素相同；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半

26、徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示和組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反應(yīng)

27、計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br。（1）下列元素名稱為氮

28、，為鋁，為氬，為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素和形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，

29、名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl= AlCl33H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。19、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 檢漏 分液 蒸餾燒瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A

30、是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流

31、。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程

32、式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：100%77.5%。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 正 H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4 減小 B 負(fù) 氧化反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+ 有紅色物質(zhì)析出 12.0 【答案解析】（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)