甘肅省武威市第一中 2023學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（ ）A用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl36H2O混合加熱制取無水AlCl3CFeSO4溶液制備FeSO47H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用2、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以

2、轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同3、下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是A用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4、下列離子方程式書寫正確的是A鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB金屬銅溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+OHNH3 + H2OD少量二氧化硫通入澄清

3、石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O5、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B被氧化的的物質(zhì)的量為C參加反應(yīng)的的質(zhì)量為D被還原的的物質(zhì)的量為6、C4 H9 Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A1 B2 C3 D47、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成 3 molYBX, Y, Z的濃度相等CX, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2D單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成2 molZ8、下列說法正確的是A油

4、脂屬于酯類化合物，酯類在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)B用電子式表示氯化氫分子的形成過程：C濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)D工業(yè)上常用電解熔融AlCl3的方法來制備單質(zhì)鋁9、對于苯乙烯()有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；所有的原子可能共平面。其中正確的是ABCD全部正確10、取三張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A紅、白、藍(lán)B黑、白、藍(lán)C白、白、藍(lán)D黑、紅、藍(lán)11、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可

5、與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物12、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反應(yīng)熱)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反應(yīng)熱)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃燒熱)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)13、反應(yīng)N

6、2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：bcD由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法14、據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是ABCD15、對于反應(yīng)A(g)B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的

7、分子總數(shù)不再變化ABCD16、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變DBaO2量減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所

8、示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為_(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_ 。(5)C的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為_。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_。（2）工業(yè)上在高溫的

9、條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， 定條件下，2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是_。A增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度CA2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)

10、計如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是_，燒杯A中熱水浴的作用為_。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后_，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為_。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式為_。（2）B裝置的作用是_，裝置D的作用是_。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_（填試劑名稱）的_（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4NO2HMn2+NO3H2O（未配平）21、孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回

12、答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_（2）操作a的名稱是_,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_(用離子方程式表示)（3）A的化學(xué)式為_,在懸濁液中加入A的目的是_（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_kg銅（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)_(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：A.鋁離子和鐵離子

13、均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)。詳解：A. 鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合；B. 氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl36H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系，B不符合；C. 亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO47H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO47H2O，與鹽類水解無關(guān)，C符合；D. 銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)，因此施化肥時

14、，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，D不符合。答案選C。2、D【答案解析】A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；故選D。3、A【答案解析】A雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需

15、要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D氯氣有毒，易污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。4、D【答案解析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。【題目詳解】A項(xiàng)、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞

16、鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B項(xiàng)、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；C項(xiàng)、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C錯誤；D項(xiàng)、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，

17、熟悉元素化合物知識的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、B【答案解析】A. n(Cl2)= =1mol，由反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%，故A正確；B. 由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量關(guān)系4HClCl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：436.5g/mol=146g，故C正確；D. Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系推斷物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行判斷，是解決

18、本題的關(guān)鍵。6、D【答案解析】本題考查同分異構(gòu)體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。7、D【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X, Y, Z的濃度相等，不能說明濃度是

19、否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成2nmolZ，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。8、C【答案解析】分析:A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)；B. HCl屬于共價化合物；C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；D. AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不電離。詳解:A.油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，屬于酯類；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，所以該反應(yīng)

20、被成為皂化反應(yīng)，故A錯誤；B. HCl屬于共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，故B錯誤；C. 濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃,這是因?yàn)闈庀跛岷偷鞍踪|(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng), 故C正確；D. 氯化鋁是共價化合物不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯誤。所以C選項(xiàng)是正確的。9、B【答案解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，具有苯和乙烯的性質(zhì)，苯乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯、CCl4)，苯乙烯屬于烴類，難溶于水；從分子結(jié)構(gòu)上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)的組合，分

21、子中所有的原子可能共平面，則正確，故選B【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結(jié)構(gòu)的組合是解答關(guān)鍵。10、B【答案解析】【題目詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。11、A【答案解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分離開，是物理變化，

22、干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯誤。本題正確選項(xiàng)為A。12、B【答案解析】A. 沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B. 物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C. 1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答。1

23、3、D【答案解析】分析：本題考查的是反應(yīng)條件對速率和影響，關(guān)鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故錯誤；B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)，但c點(diǎn)壓強(qiáng)大，說明容器的體積變小，所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯誤；D.從b點(diǎn)到a點(diǎn)，壓強(qiáng)不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強(qiáng)時改變了容器的體積。14、B【答案解析】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

24、，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。15、D【答案解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：正、逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論。【題目詳解】單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡

25、狀態(tài)；由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。16、C【答案解析】保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答

26、即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色 5O24NH36H2O4NO 【答案解析】本題有幾個重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣

27、體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)

28、系為NOF。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為5O24NH36H2O4NO?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。18、0.1mol/（Lmin）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、

29、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?！绢}目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2，則

30、反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，(CO)=0.4mol(2L2 min)=0.1mol/（Lmin）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1 molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池， H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2

31、+4e-+2H2O=4OH-。【答案點(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。19、圓底燒瓶 使液體受熱均勻，便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易

32、與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對A進(jìn)行加熱，使液溴氣化。控制溫度59，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的

33、溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識，還應(yīng)該有分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和靈活運(yùn)用原理等能力。20、3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 除去NO中可能混有的NO2 除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣 濃硫酸（堿石灰） 洗氣瓶（干燥管） n(KMnO4)24.00 mL0.1000 molL1103 LmL12.4103 mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4) 5n(NO2)2 ，n(NO2)0.006 mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006690. 600100%69.00% 【答案解析】A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸