浙江省杭州市長征中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是ABCD2、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=1

2、1.1：NH3H2ONH4+OH-C由Na和Cl形成離子鍵的過程：D大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO23、下列裝置能夠組成原電池的是ABCD4、可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的At1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Bt1t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小Ct2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化5、Nature報(bào)道液晶表面的分子馬達(dá)（a ）結(jié)構(gòu)簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達(dá)大數(shù)千倍的物體進(jìn)行旋轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）Aa 的分子式為C32H2

3、2Ba 能使酸性KMnO4溶液褪色Ca 能發(fā)生加成反應(yīng)Da 的一氯代物有12 種6、已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B反應(yīng)在5.5min時(shí)，C6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速

4、率快鋅比鋁活潑B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡非金屬性:Cl大于CD向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD8、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A1/2N2(g)H2O(g ) =1/2N2H4(g)1/2O2(g) H+267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H133.5 kJmol1CN2H4(g

5、)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H+534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H534 kJmol19、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C3v逆（C）=2v正（B）D氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A氫氣B二氧化碳C氬氣D金剛石11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉投入水中：Na2H2ONa2OHH2BSO2通入氨水中：SO22OHSO32H2OC鐵投入稀硫酸中：6H2Fe2Fe3+3H2D乙醛與新制的Cu(OH

6、)2共熱：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O12、如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)13、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ mol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，

7、放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和14、酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是_，B所含官能團(tuán)的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

8、式：_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)下列轉(zhuǎn)化中_(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。A乙醇制取乙醛 B由制備 C2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯?；卮鹣铝袉栴}：在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d先將

9、水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_。在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。(注：箭頭方向表示水流方向)15、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A B C D16、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D17、將4 mol A氣體和2 mol B氣體

10、在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)B2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol/LC2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為18、下列敘述正確的是（ ）A同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B24g 鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為21D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA19、通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)

11、有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A鐵門表面噴漆B橡膠里加炭黑C扇子扇爐火D20、下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是 （ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH2CH2CH3D(CH3)3CCH2CH321、對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成B該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸斷開1molHH鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量，小于形成1molHCl鍵所放出的能量D反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

12、）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OBS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：DNaCl的電子式:二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和

13、不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Mg2Fe2Fe3開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是_。25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）B裝置有三種功能：均勻混合氣體；_。（2）設(shè)V

14、(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號(hào))。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_。（5）E裝置的作用是_(填編號(hào))。A收集氣體 B吸收氯氣 C防止倒吸 D吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。（1）裝置A中用

15、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是_。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。_（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12 molL1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4 molL1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_

16、。II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是_；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑； 加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，

17、若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_。（4）下列對(duì)導(dǎo)管E作用的分析中正確的是_。A 加熱過程中，可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸C 停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境II ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。 （1）儀器B的名稱是_。打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2Cl

18、O2+Cl2+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是_。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_（填“a”或“b”）28、（14分）有下列六種基團(tuán)：苯基 醛基 羥基 羧基 乙基 氯原子（Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)

19、簡式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)_。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有_、 _。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸_。29、（10分）基礎(chǔ)知識(shí)填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_，該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)c(CN-),則該溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。(3)甲烷燃料電池(CH

20、4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為_，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D. F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。2、D【答案解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B

21、.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，A正確；B. 常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，B正確；C. 氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D. 碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。3、C【答案解析】A、兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒有形成閉合回

22、路，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。4、B【答案解析】A. 從圖示可以看出，該反應(yīng)從反應(yīng)物開始投料，在t1時(shí)尚未達(dá)到平衡，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B. 從圖示可以看出，t1t2，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. t2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到該條件的化學(xué)平衡，C項(xiàng)正確；D. t2t3，該可逆反應(yīng)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)

23、速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；所以答案選擇B項(xiàng)。5、D【答案解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得a 的分子式為C32H22，選項(xiàng)A正確；B、a 中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、a 中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、a 的結(jié)構(gòu)極不對(duì)稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12 種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子共面、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)。認(rèn)識(shí)有機(jī)物中官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。6、B【答案解析】AX、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；

24、B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯(cuò)誤；D其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當(dāng)2molY完全反應(yīng)時(shí)可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【答案解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯(cuò)誤；B、此溶液中可能含有Ag，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D、

25、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個(gè)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。8、A【答案解析】0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534kJmol-1或N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H=-267kJmol-1?！绢}目

26、詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）的逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方

27、程式的書寫區(qū)別，注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。9、A【答案解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。答

28、案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。10、C【答案解析】A. 氫氣含有非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，所以氬氣不存化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；D. 金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【答案解析】A選項(xiàng)，鈉投入水中離子方程式是2Na2H2O2Na2OHH2，

29、故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，SO2通入氨水中離子方程式是：SO22 NH3H2OSO322NH4H2O，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鐵投入稀硫酸中離子方程式是：2HFeFe2+H2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醛與新制的Cu(OH)2共熱：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。12、C【答案解析】測試卷分析：轉(zhuǎn)化率一定的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，所以a、b點(diǎn)在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點(diǎn)的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v(正)v(逆)；而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)7mol/L放出氯氣、c(Cl

30、) 10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2 + 4HClMnCl

31、4 + 2H2O；II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯氣、c(Cl) 10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)。27、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O B試管中品紅溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（或Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-） ABC 分液

32、漏斗 慢 吸收除去Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 驗(yàn)證是否有ClO2 生成 b 【答案解析】銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應(yīng)，溶液褪色，進(jìn)入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尼尫哦趸葧r(shí)，用裝置F驗(yàn)證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)，品紅溶液褪色，若B試管中

33、品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應(yīng)；（3）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應(yīng)可可上下移動(dòng)導(dǎo)管E，起攪拌作用，A正確；B 停止加熱，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少，從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng)，防止倒吸，B正確；C 二氧化硫有毒，停止反應(yīng)，撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關(guān)閉B的