湖北省黃石二中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、物質(zhì)的量的單位是( )A千克 B升 C秒 D摩爾2、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g

2、)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A BCD 3、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A用溴水鑒別苯和己烯B用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛D用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯4、COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D5、鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬C實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出6、下列變化

3、不涉及化學(xué)變化的是（ ）A氫氟酸刻蝕玻璃B海水的蒸餾C煤的干餾D黏土燒結(jié)制陶瓷7、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A用鐵粉代替鐵片B增大鹽酸的濃度C用相同濃度醋酸代替鹽酸D適當(dāng)升高溶液溫度8、下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B鋁熱反應(yīng)C木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D生石灰和水的反應(yīng)9、下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴C反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵D反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙10、下列說法中正確

4、的是()A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子11、下列過程一定吸收熱量的是A化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵 B干冰升華C加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molYBX, Y, Z的濃度相等CX, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2D單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成2 molZ13、下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3

5、- = CaCO3 +2H2O+ CO32-B偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3十CO32-CNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ODFe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O14、下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D糖類都由C、H、O三種元素組成15、下列變化

6、符合圖示的是冰雪融化 分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應(yīng)與水反應(yīng)硝酸銨溶于水和的反應(yīng)ABCD16、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱17、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)

7、準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD0.1molL-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA18、今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進(jìn)的一級、二級動力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是 （ ）AN2H4BNO2CN2DH2O19、下列屬于二次能源的是A氫氣B煤C石油D天然氣20、在一定條件下的密閉容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2S

8、O2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)的事實(shí)是AO2仍為1molBSO2仍為2molCSO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3DSO2、O2、SO3同時(shí)存在21、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A原子半徑：DCBB元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物C單質(zhì)的還原性：DCD元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)22、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A29.5gB44gC74.8gD88g二、非選擇題(共8

9、4分)23、（14分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A_，B_，C_，D_；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；_。24、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_。(2)甲為、兩元素組成的化合物

10、，用電子式表示甲的形成過程_。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_。(4)元素的簡單氫化物和元素的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156)，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)

11、步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_。用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有_；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_，此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是_。26、（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)

12、，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是_。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）飽和食鹽水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_（填序號）。27、（12分）把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下

13、面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是_。28、（14分）工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)原理為：2NH3 +CO2H2NCOONH4； H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=100%）為_。（2）合成中氨碳比、水碳比以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為_，反應(yīng)溫度

14、為_。（3）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實(shí)驗(yàn)。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是_或_。反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是_。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是_。29、（10分）已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A_ , B中官能團(tuán)的電子式B_ 。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_

15、 。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：_ ，_反應(yīng) ；_ ，_反應(yīng) 。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個(gè)的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號為n，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個(gè)的物理量,是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，所以D選項(xiàng)是正確的。2、B【答案解析】由題可知，起始時(shí)H2

16、為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0 mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化?！绢}目詳解】AH2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時(shí)，圖像不符，A項(xiàng)錯誤；B起始時(shí)，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達(dá)到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項(xiàng)正確；CI2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D起始時(shí)HI的物質(zhì)的

17、量濃度為0，圖像不符合，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、B【答案解析】A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。4、B【答案解析】測試卷分析：升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡向正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；恒容通入惰性氣體，

18、盡管壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤； 減壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以減壓平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，所以平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡移動的判斷，條件對平衡的影響5、C【答案解析】A鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反

19、應(yīng)提供反應(yīng)條件；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出?！绢}目詳解】A、鋁熱反應(yīng)中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬，選項(xiàng)B正確；C、在鋁熱反應(yīng)中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應(yīng)提供能量，選項(xiàng)C不正確；D、反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，測試卷側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、B【答案解析】A、

20、玻璃中含有SiO2，發(fā)生SiO24HF=SiF42H2O，故A錯誤；B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā)，屬于物理變化，故B正確；C、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；D、黏土燒結(jié)制陶瓷，發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤。7、C【答案解析】A用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；B增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C選；D提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，選項(xiàng)D不選；答案選C。8、A【答案解析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說明為吸熱反應(yīng)，據(jù)

21、此分析；【題目詳解】A、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、所有燃燒均為放熱反應(yīng)，即木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。9、D【答案解析】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C. 1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 苯分子

22、中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。10、D【答案解析】A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯誤；C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原

23、子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。11、B【答案解析】測試卷分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。12、D【答案解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，一定同時(shí)生成3molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B當(dāng)反應(yīng)達(dá)

24、到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X, Y, Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。13、C【答案解析】A小蘇打與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，A項(xiàng)

25、錯誤；B偏鋁酸鈉與過量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，B項(xiàng)錯誤；CNa2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O，C項(xiàng)正確；D還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-還原，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷

26、，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。14、C【答案解析】A. 油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B. 加酶洗衣粉中的酶其實(shí)是蛋白質(zhì)，故B正確；C. 糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D. 糖類都由

27、C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。15、A【答案解析】圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，Ba(OH)28H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選；故選A。16、D【答案解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2

28、O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B正確；C因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；D該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。17、A【答案解析】A.

29、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故A正確；B. 常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量，也就無法計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故B錯誤；C. 苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計(jì)算 0.1molL-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯誤；故選A。18、A【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N

30、2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項(xiàng)A。19、A【答案解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據(jù)此判斷。詳解：A. 氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B. 煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C. 石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D. 天然氣的主要成分是甲烷

31、，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。20、D【答案解析】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、 SO3同時(shí)存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D。【答案點(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。21、D【答案解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子

32、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素。【題目詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑NaAlN，故A錯誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性NaAl，則單質(zhì)的還原性NaAl，故C錯誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。22、A【答案解析】制備

33、乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=880.567%=29.5g，所以本題的答案選A。二、非選擇題(共84分)23、PSClOPH3ClSH2SO4H3PO4Cl2 + H2S = S +2HCl【答案解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第A族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為C

34、l，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是ClSP，故答案為：ClSP；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4H2SO4H3PO4，故答案為：HClO4H2SO4H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)

35、2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。24、 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr 【答案解析】先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：是N元素，是O元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是Cl元素，是K元素，是Br元素。(1)是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)

36、量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反

37、應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大

38、了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。25、 除去溶于溴苯中的溴 將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層 苯、溴 生成淡黃色沉淀 HBr 除去溴苯中的水 蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體

39、從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯

40、點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。26、 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng) AD【答案解析】（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，

41、能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【答案點(diǎn)睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。27、 FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液； (2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。28、75% 4 190195（或190195