海南省?？谑泻蠋煷蟾街?023學(xué)年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合

2、生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單陰離子的還原性：XYB原子半徑：WZYXCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡單氫化物的沸點：YZ2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-3、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3B過程中每消耗

3、58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子C過程的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2D該過程總反應(yīng)為 2H2O2H2+O24、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）金剛石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD5、下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢實驗室制備氯氣B制備干燥的氨氣C石油分餾制備汽油D制備乙酸乙酯6、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化劑C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子7、中美科學(xué)

4、家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊Science上，并獲得重重點推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料8、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AC、D、E的簡單離子半徑：DECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由

5、A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵9、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小10、室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數(shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時，溶液中存在(Na+

6、)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh211、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)12、25時，0.1molL-1的3種溶液鹽酸氨水CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（）A3種溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）13、利用電解

7、法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）AY 是外接電源的正極，F(xiàn)e 電極上發(fā)生還原反應(yīng)BNi 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O 4e= O24HC若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH由 B 室進入 A 室D電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小14、下列說法正確的是( )A將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強15、對FeC13溶液與KI溶液反

8、應(yīng)進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是AABBCCDD16、鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是AMc的原子核外有115個電子BMc是第七周期第VA族元素CMc在同族元素中金屬性最強DMc的原子半徑小于同族非金屬元素原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1）的官能團名稱是_。（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)所需的另一反應(yīng)物名稱是_，該反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)類型是_。（4）滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有_種

9、（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH18、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)的反應(yīng)類型是_。(2)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)的化學(xué)方程式是_。(5)F的官能團名稱_；G的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)的化學(xué)方程式是_。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生水解且

10、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式是_。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng))_。19、FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)

11、象是_。設(shè)計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”

12、或“無影響”)。20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題： 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：_按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作_。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。 步驟操作及現(xiàn)象關(guān)閉K2，打開K1，打開

13、彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣ＭＶ笰中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時間更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同步驟操作的目的是_；步驟C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_；通過實驗可以得出：_填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。21、硫酸鐵銨(NH4)xFey(SO4)znH2O是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下：(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_。(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2，同時溶液

14、要保持pH小于0.5，目的是_。(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式：步驟1：準確稱取樣品28.92 g，溶于水配成100 mL溶液。步驟2：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCl2溶液（Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+），充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000molL1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。（滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+）步驟3：準確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCl2溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量

15、，所得固體質(zhì)量為6.99 g。排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_。通過計算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式_（寫出計算過程）。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A非金屬性NH，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原

16、子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項錯誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；答案選A。2、D【答案解析】A使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B. 水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C強酸和強堿溶液都可以和Al反應(yīng)放出氫氣，在

17、酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D= 110-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。3、B【答案解析】AFe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；B過程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C過程中FeO與水

18、反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正確；D過程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O=O2+2H2，故D正確；故選：B。4、A【答案解析】12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，金剛石、CO2、石灰石、葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項是A。5、C【答案解析】A. 濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B. 氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空

19、氣法收集，故B錯誤；C. 蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；D. 乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選C。6、C【答案解析】A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為11，故正確；D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；故選C。7、A【答案解析】A. 硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯誤；B. BF3的結(jié)構(gòu)為，1molBF3分子中共價鍵

20、的數(shù)目為3NA，故B正確；C. NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。8、C【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！绢}目詳解】A. C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B.

21、 A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。9、A【答案解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液

22、中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。10、B【答案解析】A、當(dāng)溶液中A元素的主要

23、存在形態(tài)為A2時，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(A2)+c(HA)，故B錯誤；C、依據(jù)圖像中兩個交點可計算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2+H2A2HA的平衡常數(shù)K=103，lgK=3，故C正確；D、因為K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1kh2，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常

24、數(shù)進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。11、C【答案解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進行壓強增大，促進CO2與H2O

25、的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?！敬鸢更c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。12、B【答案解析】鹽酸PH7，氨水電離呈堿性CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是，故A正確；鹽酸電離出氫離子、氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是，故B錯誤；與等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；與等體積混合后恰好完全反應(yīng)

26、生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）c（CH3COO-）c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。13、D【答案解析】A. 鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e-=FeO4

27、2+4H2O，故A錯誤；B. 鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B錯誤；C. 在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D. 總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。14、C【答案解析】A硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A

28、錯誤；B氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；C固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；D溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；正確答案是C?！敬鸢更c睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。15、C【答案解析】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕

29、黃色，是因為2Fe3+2I-=2Fe2+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確；答案：C。【答案點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩

30、者反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；再根據(jù)I2易溶于有機溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。16、D【答案解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【題目詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Mc在同族元素中金屬性最強

31、，選項C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 6 【答案解析】反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng) 在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。【題目詳解】(1) 的官能團

32、為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4) 滿足苯環(huán)上連有兩個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6； (5)以 為原料

33、，根據(jù)題干信息，通過，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會利用逆推法推斷有機物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。18、加成反應(yīng) BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr (CH3)2C=CH2 CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 碳碳雙鍵、酯基 4 HCOO C(CH3)=CH2 HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2

34、=C(CH3)COOH 【答案解析】乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與RNH2得到W()，結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為，結(jié)合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是13，不存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】

35、(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr；(3) 根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5) F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團有碳碳

36、雙鍵和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯類；能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構(gòu)體有：HCOO CH=CHCH3(順反2種)、HCOO CH2 CH=CH2、HCOO C(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO C(CH3)=CH2，故答案為4；HCOO C(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化

37、得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【答案點睛】本題的易錯點和難點為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應(yīng)。19、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗 CO 淡黃色粉

38、末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【答案解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！绢}目詳解】(1)檢驗CO時，應(yīng)按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、

39、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。

40、檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純

41、度為 =%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結(jié)果偏低。答案為：；偏低?！敬鸢更c睛】在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容易得出錯誤的結(jié)論。20、濃 d e b c f g 關(guān)閉，打開 排盡裝置中殘留的 NO 【答案解析】制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2+2H2O，制備NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3