人教版高一化學必修一第一章〈從實驗學化學〉復習課(18級用)課件

1、必修 一 第一章 復習課件1-1化學實驗基本方法1-2 化學計量在實驗中的應(yīng)用一、實驗安全與操作1.實驗安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油氧化劑和還原劑不能一起存放“八防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂、防燙傷。習題1下列試劑保存方法中正確的是（ ）A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C.酒精應(yīng)密封存放，并遠離火源D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放CA.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放D.白磷易氧化且著火點低（40）2.常見意外事故的處理方法：

2、酸液： 堿液：酸（或堿）流到實驗桌上： 眼睛的化學灼傷：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等水+ 3%5%NaHCO3溶液水+ 硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水（邊洗邊眨眼睛）濕布、石棉或沙子3.辨認安全標識易燃氣體：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4等有機溶劑（酒精、汽油等）白磷、鎂粉Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等CO、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等易燃品腐蝕品有毒品氧化劑KMnO4、過氧化物（H2O2、Na2O2）等習題2

3、.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的是（ ）A習題3.下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機的是（ ） A.硝酸鉀 B.高錳酸鉀C.硫黃 D.硫酸鉀D4.實驗操作固體稱量：托盤天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后小；鑷子夾取與撥動游碼液體稱量：量筒加熱前：預(yù)熱直接加熱：使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的1/3；“三不” 液體加熱：體積不超過試管的1/3 固體加熱：試管口略向下傾斜間接加熱：使用石棉網(wǎng)氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法 二、物質(zhì)分離和提純的方法分離、提純方法適用范圍舉例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取 分液不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）可溶性固

4、體和液體的分離用海水制鹽沸點不同的互溶液體混合物的分離用海水制淡水溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同從碘水中獲取碘分離互不相溶、密度不同的液體混合物分離油和水習題4. 下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是：D習題5.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A 萃取分液 B 蒸發(fā) C 分液 D 蒸餾 E 過濾_分離飽和食鹽水與沙子的混合物；_分離水和汽油的混合物；_分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯 （沸點為110.6）的混合物；_從碘的水溶液里提取碘；_從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。DCEAB被檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白

5、色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無色無味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3 HCl = AgCl + HNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、離子的檢驗（取少量）操作現(xiàn)象結(jié)論原理（題目有要求就寫） 各取少許溶液；加入少許試劑； 描述現(xiàn)象 ； 得出結(jié)論2.一般簡答順序為1. 原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象）進行檢驗習題5. 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯

6、化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32- 、 SO42- 和 Cl- 。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱取樣品 溶解沉降 蒸發(fā)結(jié)晶（2）將制得的少量晶體放入試管，溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里： 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。 在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。過濾無色氣體CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-萬能恒等式n = = = =cV mMnNAVVm四

7、、物質(zhì)的量及其換算習題6. 1gN2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.14N B.N/14 C.28N D.N/28CNA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol)習題7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，10.6 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.2 NAC標準狀況下，11.2L的O2含有 NA個氧原子D通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LBC1.配制步驟：計算稱量溶解（冷卻）（洗滌）定容（搖勻）移液主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）（振蕩）五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝瓶2.溶液配制

8、的誤差分析分析的關(guān)鍵：從n和V入手若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C= Vaqn= mMVaq誤差分析配制步驟錯 誤 操 作Vnc計算稱量溶解移液洗滌定容振蕩裝瓶計算結(jié)課 m=5.85g,稱取5.9g砝碼生銹(沒有脫落)少量NaCl沾在濾紙上溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶玻璃棒在刻度線上引流洗滌液未注入容量瓶中仰視觀察 超過了刻度線，吸出一部分水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，補充水試劑瓶剛用蒸餾水洗過攪拌時有液滴飛濺增大不變偏高增大不變偏高減小不變偏低減小不變偏低不變減小偏高不變增大偏低減小不變偏低不變增大偏低減小不變偏低不變增大偏低不變增大偏低【方法歸納】定容時俯視、

9、仰視對結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。習題8.實驗室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_。（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_。（3）下列主要操作步驟的正確順序是 。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。100mL容量瓶、膠頭滴管8.0

10、g（4）下列操作對所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？稱量時砝碼和藥品放錯盤： ；未經(jīng)冷卻，趁熱將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中： ；未洗滌燒杯和玻璃棒 ；定容時俯視觀察液面： 。偏低偏低偏高偏高解題思路：分析導致濃度發(fā)生變化的直接影響因素是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積這兩個變量中的哪個C= Vn= mMV1.下列溶液中c(Cl-)最大的是：A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液D2. 下列溶液中c（Cl）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl

11、）相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液 D75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液B3.常溫下，取2.86gNa2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求： 該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 。該溶液中Na+ 的物質(zhì)的量為 。取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L, 則稀釋后溶液的體積是 mL。 0.1 mol/L 0.02 mol 50.04海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1) 浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I溶解到水中，為提高浸泡的效果,可采取的措施有 , 。（填兩種）(2) 提取碘過程中的實驗操作名稱： ， 。 (1)加熱、攪拌、延長浸泡時間（三選二或者其它合理）(2) 過濾 萃取 (3)為使