陜西省咸陽(yáng)彩虹中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A稀硫酸 B稀鹽酸 C氫氧化鋇溶液 D氫氧化鈉溶液2、如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)3、下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()ANaCl BLiClCMgO DNa2S4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲：氣體從口進(jìn)入，收集Cl2 B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室

3、制取乙酸乙酯 D裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性5、把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是( )At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高Ct=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低6、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生

4、成； 將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅7、下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（ ）A開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C裝有

5、的燒瓶置于熱水中顏色加深D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有KC向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+9、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)

6、換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。ABCD10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A原子半徑：DCBB單質(zhì)的還原性：DCC元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物D元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)11、下列有機(jī)物屬于烴的是( )。AC3H8 BC2H5OH CCH2C12 D 12、過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AH

7、2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOHBH2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物CH2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H+ SO42-DH2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成13、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNa+14、科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有+2、+4

8、價(jià)D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸15、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說(shuō)法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素 BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 DN60的摩爾質(zhì)量為840g/mol16、在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（

9、 ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫(xiě)下列空白 AAAAAAA0234 (用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)用電子式表示元素與組成的化合物的形成過(guò)程：_，該化合物屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，該元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(

10、5)、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_(kāi)。18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為；能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由CH兩種元素組成；球棍模型為C由CH、O三種元素組成；能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D由CH、O三種元素組成；球棍模型為回答下列問(wèn)題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)類型_。（2）B具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。無(wú)色無(wú)味液體 有毒 不溶于水 密度比水大 與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是_，D所

11、含官能團(tuán)的名稱是_，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式_。19、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗(yàn)裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）裝置B的作用是_。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空

12、氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi) mL (空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：乳酸分子中含有_和_兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱）。乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

13、_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(同上)。搖勻、裝瓶。21、社會(huì)在飛速發(fā)展，環(huán)境問(wèn)題也備受關(guān)注，如何減少污染，尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO

14、(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)根據(jù)下圖 (縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：_。已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(

15、g)H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=_。、甲醇是一種很好的燃料（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） H0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）1802：30.1n2：35350m5表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=_，m=_（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這

16、種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH8OH6e=CO32-+6H2O2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】設(shè)Al均為2mol，則A由2Al3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，

17、生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。2、D【答案解析】A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。3、C【答案解析】A、NaCl中鈉離子核外有10個(gè)電子、Cl離子核外有18個(gè)電子，氯離子電子層比鈉離子多一個(gè)，電

18、子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個(gè)電子、Cl離子核外有18個(gè)電子,氯離子電子層比鋰離子多2個(gè)，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，硫離子比鈉離子多1個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子的核外電子排布的書(shū)寫(xiě)。離子化合物中，陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明陽(yáng)離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)相等。據(jù)此分析解答。4、C【答案解析】測(cè)試卷分析：ACl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空

19、氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動(dòng)性AlMn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來(lái)可制得金屬錳，正確；C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來(lái)制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)要換成飽和Na2CO3溶液來(lái)分離除雜，錯(cuò)誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會(huì)鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。5、C【答案解析】A.因鋁的表面有一層致密的Al

20、2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無(wú)氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過(guò)程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，tc時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選:C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。6、C【答案解析】A中能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，中

21、不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明銅和稀硫酸不反應(yīng)，同時(shí)說(shuō)明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說(shuō)明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；C中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D正確；故選C。7、B【答案解析】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開(kāi)啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有泡沫溢出，A項(xiàng)排除；B從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)可選；C裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2

22、O4 H 0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，C項(xiàng)排除；D氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項(xiàng)排除；所以答案選擇B項(xiàng)。8、B【答案解析】分析：A先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在硫酸根離子；B焰色反應(yīng)中，火焰顏色為紫色，說(shuō)明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解；D能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離

23、子。詳解：A向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯(cuò)誤；C向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+

24、，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。9、B【答案解析】化石燃料的開(kāi)采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故均不利于環(huán)境的保護(hù)；而有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。10、D【答案解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第

25、三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！绢}目詳解】A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaAlN，故A錯(cuò)誤；B金屬性NaAl，故還原性NaAl，故B錯(cuò)誤；CH元素、N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。11、A【答案解析】測(cè)試卷分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。所以答案為A考點(diǎn)：考查烴概念的應(yīng)用12、D【答案解析】A. 由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，故A正確；B. H2O2為共價(jià)化合物，含

26、有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C. H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+ SO2=H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H+ SO42-，故C正確；D. H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+ SO2=H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒(méi)有離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【答案解析】A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以二價(jià)鐵離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧

27、化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，鋁離子數(shù)目不變，故B正確；C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入鹽酸產(chǎn)生氯化鐵，所以三價(jià)鐵離子數(shù)目增加，故C錯(cuò)誤；D、加入Na2O2固體,生成了NaOH和O2，在鹽酸作用下又會(huì)生成氯化鈉，Na+數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【答案解析】原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

28、，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【答案解析】AN60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BN60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故C正確；DN60的相對(duì)原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。16、A【答案解析】根據(jù)蓋斯定律，得：S(g)+O2(g)=SO2

29、(g) H5=（H1-H3）；根據(jù)蓋斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ar 離子 Br2 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 H2CO3H2SO4HClO4 【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為F，為Na，為Al，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為F，為Na，為Al，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br。(1)

30、上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；(2)與的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為H2CO3H2SO4HClO4，故答案為：H2CO3H2SO

31、4HClO4。18、 加成反應(yīng) 羥基 羧基 【答案解析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣

32、發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此正確，故答案為：；(3) C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、 a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣 450 羥基 羧基 CH3CH(OH)COOH +NaOHCH3CH(OH)COONa + H2O 【答案解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“

33、噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是37.9275.8。由于空氣和溴化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL90%450mL；（4）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOHNaOHCH3CHOHCOONaH2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

34、以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，測(cè)試卷綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。20、500 mL容量瓶 14.6 左盤(pán) 攪拌，加速NaCl溶解 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 12 cm 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量