人教版高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、 組織建設(shè)化學(xué) 必修42-2-1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.什么叫化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度2.用什么物理量的變化來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率？用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/(Lmin)或mol/(Ls)1.假設(shè)：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比為2:1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷發(fā)生碰撞，研究表明：如果在常溫常壓下，每個(gè)氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為2.3551010 次/秒。若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，則化學(xué)反應(yīng)瞬間即可完成。2.結(jié)論：并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)

2、生化學(xué)反應(yīng)-有效碰撞。有效碰撞理論分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與活化分子的百分率成正比活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子E1：正反應(yīng)的活化能 E2：逆反應(yīng)的活化能E1-E2：反應(yīng)熱活化能 活化分子n活=n總活%活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子總數(shù)）100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率取決于活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)一、濃度對(duì)反應(yīng)速率

3、的影響加入試劑0.1 mol/L H2C2O4溶液0.2 mol/L H2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié) 論褪色褪色時(shí)間長(zhǎng)時(shí)間短反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率快實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論： 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。解釋： 在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響2.壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響1.壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的注意三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響試劑種類及用量0.1 mol/L Na2S

4、2O3 溶液5 mL0.1 mol/L H2SO4 溶液5 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL實(shí)驗(yàn)溫度 出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論時(shí)間短時(shí)間長(zhǎng)反應(yīng)速率快反應(yīng)速率慢高低結(jié)論： 在其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。解釋： 一方面由于溫度的升高使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；另一方面具有較高能量的分子之間碰撞頻率也隨之提高。從而使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快。加入試劑及用量0.1 mol/L KI溶液 5 mL0.1 mol/L H2SO4 5 mL0.1 mol/L KI溶液 5 mL0.1 mol/L

5、 H2SO4 5 mL實(shí)驗(yàn)溫度 高低試劑加入順序及理由出現(xiàn)藍(lán)色 時(shí)間 結(jié) 論時(shí)間短時(shí)間長(zhǎng)反應(yīng)速率快反應(yīng)速率慢向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸；在不加酸的情況下，O2不能氧化I-四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論： 加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率解釋： 催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。無(wú)催化反應(yīng)催化反應(yīng)使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒(méi)變。能量加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產(chǎn)生氣泡快慢 結(jié) 論快慢Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2都有催化作用，但的催化作用更強(qiáng)。說(shuō)

6、明催化劑具有選擇性加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/L H2C2O40.01 mol/L KMnO40.1 mol/L H2C2O4 MnSO4固體褪色時(shí)間 結(jié) 論時(shí)間短時(shí)間長(zhǎng)Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用反應(yīng)物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié) 論藍(lán)色褪去需很長(zhǎng)時(shí)間藍(lán)色很快褪去唾液在溫和的條件下對(duì)淀粉的水解有很好的催化作用，催化劑具有選擇性反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他：光、顆粒大小、溶劑等。改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)速率的改變。改變了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率的改變。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.外因1.內(nèi)因1

7、.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+O2(g) = CO2 (g)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D A 3.對(duì)于反應(yīng)：N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大；B.體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C.體積不變充入惰性氣體；D.使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子D5.1增大反應(yīng)物的濃度使速率加快的主要原因是（ ）2對(duì)于有氣體參與的體系,增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）3升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）4使用催化