湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)Ct1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍Dt3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)

2、速率2、下列說(shuō)法正確的是( )A由H形成1molH-H鍵要吸收熱量B所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NAD凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3、2016年11月30日，“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是A族、A族、IA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANh原子半徑比C原子小BMc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)CTs-還原性比Br -

3、強(qiáng)DOg原子最外層電子數(shù)是84、反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時(shí)Y減少了0.5 mol，05 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為Av(X)=0.05 molL1min1Bv(Y)=0.10 molL1min1Cv(Z)=0.10 molL1min1Dv(W)=0.05 molL1s15、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為AV(NH3)=0.02mol/(Lmin)BV(N2)=0.005mol/(Lmin)CV(NH3)=0.17mol/(Lmin)DV(H2)=0.03mol

4、/(Lmin)6、奧運(yùn)場(chǎng)館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類(lèi)型相同，都屬于A光導(dǎo)纖維B有機(jī)合成材料C金屬材料D玻璃7、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是AX的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)BX、Y、Z、W的最高正價(jià)依次升高C化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙8、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B

5、單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C穩(wěn)定性：dYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D原子半徑：rwrzrY17、下列各項(xiàng)中正確的是( )A已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H2(57.3) kJmol-1B已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ

6、mol-1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-118、下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)BC(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒(méi)有電子的得失也沒(méi)有能量的變化C加熱條件對(duì)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能19、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClCCO2分子的比

7、例模型：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：20、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服粒子間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是A食鹽和蔗糖熔化 B氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化21、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2（藍(lán)色）H2OV3（紫色）VO2（黃色）V2（綠色）2H。下列說(shuō)法正確的是( )A當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2+2HeVO2H2OC放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小22、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是

8、（）A能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1 mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4molC一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

9、的水化物化學(xué)式是_。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是_（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，現(xiàn)象是_。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子Q(NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)（配位鍵用標(biāo)出）。24、（12分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_。(5)己知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫

10、兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方

11、法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 _，集氣瓶中收集到的氣體 _(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是_(填標(biāo)號(hào)）。A酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) B硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳 D甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng) （4）寫(xiě)出

12、甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7) （5）段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _；然后打開(kāi)彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)、_、_、_、_，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用_，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可

13、起到_作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_。（2）過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_。 結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過(guò)程II中H2O2的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1 mol NaCl

14、O2，消耗SO2的體積是_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i. 壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出NaClO23H2O3860時(shí)析出NaClO2晶體高于60時(shí)分解成NaClO3和NaCl 過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_。 請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_。28、（14分）下列各組物質(zhì) AO2和O3 B12C和14C C甲烷 D乙醇 E.乙烯 F.葡萄糖(填序號(hào))（1）互為同位素的是_，互為同素異形體的是 _（2）天然氣的主要成分是_，糖尿病人尿液中含有_，醫(yī)療上常用的消毒劑主要成分是_ ，_的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。29、（10分

15、）某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_，T1=_，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t18，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是_；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示

16、的反應(yīng)速率為_(kāi)。（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_。II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，

17、則_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kPa、25時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，反應(yīng)的方程式為2NM，A正確；Bt2時(shí)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B錯(cuò)誤；Ct1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯(cuò)誤；Dt3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等

18、，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【答案解析】分析：A、化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，故A錯(cuò)誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=13NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故3、A【答案解析】分析:A.根

19、據(jù)Nh和C在周期表中相對(duì)位置分析；B. 根據(jù)Mc和Po在周期表中相對(duì)位置分析；C. 根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；D. Og元素位于第七周期0族。詳解：A. Nh在周期表中位置是第七周期A族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯(cuò)誤；B. Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)，故B正確；C. Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強(qiáng)，故C正確；D. Og元素位于第七周期0族，最外層8個(gè)電子，故D正確；

20、故選A。4、C【答案解析】根據(jù)v=計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】v（Y）=0.05molL-1min-1，A速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=30.05molL-1min-1=0.15 molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；Bv（Y）=0.05molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；C速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=20.05molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C正確；D速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=20.05 molL-1min-1=0.1 mol

21、L-1min-1=0.0017molL-1s-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。5、B【答案解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. V(NH3) ：V(N2) =2:1，則V(N2)=0.005mol/(Lmin)，B項(xiàng)正確；C. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. V(NH3) ：V(H2) =2:3，則V(H2)=0.01

22、5mol/(Lmin)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。6、B【答案解析】塑料是有機(jī)高分子合成材料。A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有機(jī)物合成材料，故B正確；C.塑料不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【答案解析】A. 硅的氧化物是酸性氧化物，能與HF反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 氧元素沒(méi)有最高價(jià)，B錯(cuò)誤；C. 化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，可產(chǎn)生白煙，D正確，答案選D。8、B【答案解析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有

23、10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)?，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。Aa是氮?dú)?，常溫下為氣態(tài)，故A正確；Bc為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C非金屬性FN，故氫化物穩(wěn)定性HFNH3，故C正確；D銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。9、D【答案解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)分析；C.根據(jù)乙醇的分子組

24、成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A. 葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B. H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：HOH，B正確；C. 乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，C正確；D. 氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“”的結(jié)構(gòu)式稱(chēng)為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。10、B【答案解析】A項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H

25、2O(l) H=-285.5 kJmol-1，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)熱的單位是kJmol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒均為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HS，所以氧化性：O2S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

26、析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。17、D【答案解析】A、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O 所放出的熱量為257.3 kJmol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2(57.3) kJmol-1，錯(cuò)誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9 kJmol-1，錯(cuò)誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，生成液態(tài)水，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指1m

27、ol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正確；故選D。點(diǎn)睛：A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來(lái)分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來(lái)分析；C、根據(jù)燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號(hào)相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來(lái)分析。18、A【答案解析】A化學(xué)反應(yīng)放出或

28、吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；BC(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒(méi)有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯(cuò)誤；C對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，剛開(kāi)始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)過(guò)程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對(duì)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯(cuò)誤；D燃料燃燒時(shí)是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯(cuò)誤；故選A。19、B【答案解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半

29、徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B. 次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C. CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【答案解析】分析：根據(jù)晶體類(lèi)型判斷,相同類(lèi)型的晶體,克服的相互作用力相同，離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解：食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離

30、子鍵、分子間作用力，B錯(cuò)誤；碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確；二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。 點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。21、A【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時(shí)，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+- e-V3+，錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2+2H+e-VO2+H2O，正極附

31、近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；D、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯(cuò)誤；故選A。22、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B該有機(jī)物含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，1 mol 該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2 4 mol，B項(xiàng)正確；C該有機(jī)物分子含有一個(gè)碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，所以該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。二、非

32、選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液 【答案解析】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q

33、2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【題目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素, Z為Cl元素, X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性ClP，則穩(wěn)定性大小為HCl PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物Cu(NH3

34、)4SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子 Cu (NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)

35、有水解究全水解?！敬鸢附馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故D的分

36、子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液

37、至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒(méi)有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒(méi)有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見(jiàn)有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。25、Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4 干燥甲烷 不能 A 2CH47CuO7CuCO+CO24H2O 在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶

38、壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無(wú)現(xiàn)象 水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無(wú)現(xiàn)象 【答案解析】（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A甲

39、烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會(huì)褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，A正確；B甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時(shí)錯(cuò)誤的，B錯(cuò)誤；C氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯(cuò)誤；D甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價(jià)為-4價(jià)，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得

40、硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH47CuO7CuCO+CO24H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，瓶中無(wú)現(xiàn)象，然后打開(kāi)彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧，瓶中無(wú)現(xiàn)象。點(diǎn)睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實(shí)驗(yàn)探究，考查了元素守恒定律的運(yùn)用及實(shí)驗(yàn)的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解

41、答關(guān)鍵，測(cè)試卷培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。26、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O 無(wú)水CuSO4 品紅溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 檢驗(yàn)SO2是否已被除盡 防倒吸 2.4081023 【答案解析】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。【題目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生

42、反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無(wú)水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2

43、+2SO2+2H2O；無(wú)水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol6.021023mol1=2.4081023個(gè)，故答案為：2.4081023。【答案點(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、+3 既具有氧化性又具有還原性 Cl2 + 2OH-

44、= Cl- + ClO- + H2O 將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶 還原劑 11.2 通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解 控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾 【答案解析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減

45、壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaC

46、l和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案為：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過(guò)程II中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生

47、氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）由題給信息可知，高于60時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾，防止溫度低于38析出NaClO23H2O，故答案為：控制溫度在38oC60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。28、BACFDE【答案解析】分析：（1）原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱(chēng)為同位素；由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體；（2）根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途等分析解答。詳