浙江省紹興市重點中學2023學年化學高一第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D催化劑b表面的反應是CO2+2H+2e一=HCO

2、OH2、下列對離子顏色說法不正確的是（ ）ACu2+ 藍色 BMnO4紫紅色 CNa+黃色 DFe3+棕黃色3、下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中AABBCCDD4、下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）ABCD5、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C乙醇分子間脫水生成乙醚D乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、

3、在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于A開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝B提出了元素周期律C揭示了燃燒的本質D提取了治瘧藥物青蒿素7、下列六個說法中，正確的有已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為H241.8 kJmol1由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定X(g)Y(g) Z(g)W(g)H0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的H增大已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJmol1)348610413436根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出C6H6(g)3H2(g)C6H12(g

4、)的焓變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等25 、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A1個B2個C3個D4個8、某溫度時，反應X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A2 min內(nèi)，X的平均反應速率為0.25 molL1min1B第t min時，該反應達到平衡狀態(tài)C第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D5 min內(nèi)，反應放出的熱量為1.6Q kJ9、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4

5、)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有( )A6種 B5種 C4種 D3種10、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ11、下列物質一定屬于純凈物的是A冰醋酸B鋁熱劑C聚乙烯DC4H1012、 “綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污

6、染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中 （ ）A將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)B少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C不使用任何化學物質D在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠13、下列物質既有共價鍵，又有離子鍵的是AH2 BCO2 CNaCl DNH4Cl14、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A三種金屬的活動性順序為甲乙丙B反應結束消耗硫酸的質量一定相同C三種金屬的相對原子質量是甲乙丙D甲先反應完，乙最后反應完15、 “長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2

7、H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。A燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能B偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16、將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法用物質A表示的反應的平均

8、速率為0.3 mol/(Ls)用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時物質A的轉化率為702 s時物質B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2

9、，步驟中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的

10、電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置_；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式_；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_、_；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式_。19、下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為_。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為_。(3)寫出和兩種元

11、素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_。(4)、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_。(5)和兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_，空間構型為_。(6)設計實驗探究、兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量_(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是_。試管2中的現(xiàn)象是_。實驗分析試管1的作用是_。試管2中反應的離子方程式為_，此實驗的結論是_。20、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴

12、泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：_。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是_。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第_種。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=_。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_滴定管用蒸餾

13、水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡滴定前平視，滴定終了俯視看到顏色變化后立即讀數(shù)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_(填a或b)側先變紅。（2）電解反應的化學方程式為_。 II. 某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方

14、程式為_ （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_。（3）C裝置的作用是_。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進_。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是_。A食鹽 B食醋 C燒堿 D純堿2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】測試卷分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化

15、劑a為負極電極反應：2H2O-4 e-O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應：CO2+2H+2e-HCOOH，酸性減弱，總的電池反應為2H2O+2CO22 HCOOH+O2，該過程把太陽能轉化為化學能； A、過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正確；故選C。考點：考查了化學反應中的能量變化的相關知識。2、C【答案解析】分析：選項中只有

16、鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答。詳解：A在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C在溶液中Na+為無色，C選；D在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學化學中常見離子的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應的區(qū)別，題目難度不大。3、A【答案解析】A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C錯誤；D、將

17、飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A?！军c晴】該題是高頻考點，側重于考查學生的實驗分析和應用能力，注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度：操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。4、A【答案解析】A. 反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B. 反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C. 濃硫酸是

18、稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D. 活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。5、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解;A. 甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，是加成反應，B錯誤；C. 乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。6、B【答案解析】A.20 世紀初，由德國化學家哈伯等研究開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，故A錯誤； B.俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢

19、獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故B正確；C.揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故C錯誤；D.提取了治瘧藥物青蒿素的是我國的科學家屠呦呦，故D錯誤答案：B7、A【答案解析】分析：根據(jù)燃燒熱的概念(25，101kPa時1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)分析判斷和的正誤；根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定分析判斷；根據(jù)反應熱與平衡移動無關分析判斷；根據(jù)苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵分析判斷；根據(jù)金剛石與石墨的結構不同分析判斷。詳解：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱-241.8kJmol-1，故錯誤；單質A轉化為單質

20、B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數(shù)與物質的狀態(tài)有關，故錯誤；反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，故錯誤；金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，故錯誤；碳的燃燒熱指：25，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，正確的只有1個，故選A。點睛：本題考查燃燒熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，注意對概念與熱化學方程式的理解。本題的易錯點為，平衡移動影響放出的熱量，但熱化學方程式焓變不變。

21、8、B【答案解析】A. 2 min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25 molL1min1,故正確；B. 第t min時，X的物質的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C. 第5 min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D. 5 min內(nèi)，消耗X的物質的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的熱量是1.6Q kJ，故正確。說法不正確的是B。9、B【答案解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，

22、也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。10、C【答案解析】根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算?！绢}目詳解】方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、

23、2molCO2(g)放熱Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。11、A【答案解析】A.冰醋酸為醋酸固體，純凈物，A正確；B.鋁熱劑為單質鋁和部分金屬氧化物組成的混合物，B錯誤；C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物，C錯誤；D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物，D錯誤；答案為A。12、B【答案解析】 “綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質以

24、及少排或不排放有害物質，B正確。A. 將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關，A不正確；C. 我們生活在各種化學物質構成的世界上，不使用任何化學物質是不可能的，C不正確；D. 在化工廠種草、種樹，與其生產(chǎn)過程是否符合綠色化學理念無關，D不正確。本題選B。13、D【答案解析】H2中只有共價鍵，CO2中只有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，答案選D。點睛：判斷物質中化學鍵的方法：一般，（1）非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團的離子化合物中既

25、有離子鍵又有共價鍵；（4）稀有氣體中沒有化學鍵。14、D【答案解析】據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小?！绢}目詳解】A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲丙乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致

26、，則消耗硫酸的質量：甲乙丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量?。桓鶕?jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲乙丙；因此可判斷相對原子質量是丙乙甲，C錯誤；D、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。15、C【答案解析】由題意知,1.5 g偏二甲基肼燃燒時放出50

27、 kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。16、B【答案解析】根據(jù)方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：=0.3 mol/(Ls)，故正確；同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故錯誤；c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則n(A)=1.2mol，轉化率為=30%，故錯誤；B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2c(B)=c(C)，則c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度

28、為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸

29、收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(Mg2、SO42-、Ca2)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸

30、鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答

31、案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟中二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，離子方程式為Br2SO22H2O=4H+2BrSO42-，故答案為：Br2SO22H2O=4H+2Br-SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空

32、氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是ClBrSO2，故答案為：ClBrF ,為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為SiNF、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5) 為C和為Cl兩種元素形成的簡單化

33、合物為CCl4，它的的結構式為，和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案： 正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl的

34、非金屬性比Br強。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L 當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根據(jù)cn/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.14.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500molL-1的氫氧化鈉溶液，答案選；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積