河北省石家莊二中雄安校區(qū)安新中學(xué)2023學(xué)年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的

2、五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11， YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z WC簡單離子半徑：W RDZ、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵2、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中

3、通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出3、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYDW與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、

4、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()AKOHBCH3COONH4CSO2DCH3COOH6、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（I YPT 2019）下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體7、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子

5、的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子8、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A該溶液呈堿性B它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+S2-=CuSC用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)9、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )A圖a制取及觀察Fe(OH)2B圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3D圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物10、互為同系物的物質(zhì)

6、不具有A相同的相對分子質(zhì)量B相同的通式C相似的化學(xué)性質(zhì)D相似的結(jié)構(gòu)11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )AH和Cl形成共價(jià)鍵的過程：B質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子：PdC結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為12、下列判斷中一定正確的是（ ）A若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMB若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量XY，則原子失電子能力：XYC若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量XY，則沸點(diǎn)：XYD若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某

7、無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-AABBCCDD14、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯(cuò)誤的是WXYZA原子半徑大小：XWYBZ 的單質(zhì)易溶

8、于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WKsp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能說明紅色固體中不含F(xiàn)e2O3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反

9、應(yīng)的類型是_反應(yīng)。(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是_和_。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。BC反應(yīng)時(shí)會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2

10、+RCH=CHRG的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）AB的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（4）生成C的化學(xué)方程式為_。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能水解；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II :反應(yīng)

11、過程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸餾過的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細(xì)的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下，

12、將HCl加入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0 g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是_。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是_。（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_。（3）步驟進(jìn)行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是_，如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進(jìn)行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_。（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是_，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備

13、溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。 (2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時(shí)控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。 (4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗

14、過濾，_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)流程： 已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_。為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）

15、已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中_。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。28、（14分）2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) HZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素

16、?！绢}目詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性是YZW，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZW，故C錯(cuò)誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。4、B【答案解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變

17、紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C錯(cuò)誤；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。5、D【答案解析】A氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；B醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；C二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；D醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。6、D【答案解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一

18、主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以 比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。7、C【答案解析】A最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不

19、一定相似，故B錯(cuò)誤；C2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【答案解析】A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選

20、項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、A【答案解析】A將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，該裝置的受熱溫度較

21、低的小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、A【答案解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)

22、B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。11、D【答案解析】A. H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：，故A錯(cuò)誤；B. 質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為106，原子表示為：Pd，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時(shí)，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D. 環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確。故選D。12、B【答案解析】A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：RY，則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：XY，原子失電子能力：XY，故B

23、正確；C. 因?yàn)閄、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小，故C錯(cuò)誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性MN，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【答案點(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。13、A【答案解析】A某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代

24、烴中含有氯原子，B正確；C碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸碳酸苯酚，C正確；D下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br-Cl-，D正確；故選A。14、D【答案解析】根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A原子半徑大?。篘CAl，故A正確；BZ元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；CW、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CN，則氣態(tài)

25、氫化物穩(wěn)定性：CH4NH3，故C正確；DY為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或Al(OH)4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。15、C【答案解析】A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B途徑a：CCO+H2CO2+H2O， 途徑b：CCO2，兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；C亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D鐵粉無法

26、吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。16、D【答案解析】AHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就會得到硫單質(zhì)是0.48g，故A錯(cuò)誤；B沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算所需H2S的體積，故B錯(cuò)誤；C不管是HIO3與H2S反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng)，H2S都被氧化，故C錯(cuò)誤；D整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗510

27、3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA，故D正確；故選D。17、B【答案解析】A. 電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e =2 O2，故C錯(cuò)誤；D. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。18、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO

28、、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。19、A【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。20、A【答案解析】A 用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B 增強(qiáng)

29、聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D 碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。21、D【答案解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C. 硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D. 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。22、A【答案解析】A與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉

30、反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇

31、題(共84分)23、氧化 羰基 羧基 【答案解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！绢}目詳解】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為；BC反應(yīng)時(shí)會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根

32、據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D為，它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化

33、反應(yīng)生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為。24、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【答案解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br

34、，說明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?！绢}目詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個(gè)碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為

35、；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為， 則AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH，可能還有一個(gè)甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯

36、烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【答案點(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。25、防止乙酸酐與水反應(yīng) 除去過量的乙酸酐 慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的無色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束 增大肉桂酸的溶解度，

37、提高產(chǎn)率 重結(jié)晶 67.6% 【答案解析】苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí)，說明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)

38、晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸?！绢}目詳解】(1)由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng)，故合成時(shí)裝置必須是干燥，也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應(yīng)；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH； (3)第步將乙酸酐、乙酸除去了，此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無色油狀，所以，當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí)，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈

39、油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率； (5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計(jì)算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應(yīng)質(zhì)量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率=67.6%，故答案為：重結(jié)

40、晶；67.6%。26、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā) 使NH3稍過量，確保Br2被充分還原 Ca(OH)2 將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干） 【答案解析】制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)

41、濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時(shí)控制n(Br2)n(NH3)=1

42、0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶體?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。27、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12

43、H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【答案解析】(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；

44、(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡?！绢}目詳解】(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使

45、用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。28、CD C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1 H2SCO3

46、2=HCO3HS 2.67 ab 【答案解析】(1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都比原來的小，平衡逆向移動(dòng)，所V正V逆；(2)1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ，則1molC反應(yīng)吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)碳酸和氫硫酸的兩步電離平衡常數(shù)進(jìn)行比較氫硫酸與碳酸、碳酸氫根離子離子酸性大小，從而得出反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)列式

47、計(jì)算平衡濃度，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)概念計(jì)算；由于CO與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等都為1，所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)二者轉(zhuǎn)化率相等。要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則增大H2的物質(zhì)的量；第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；對同一反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相同。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)2計(jì)算900時(shí)平衡常數(shù)，再計(jì)算實(shí)驗(yàn)3濃度商，與平衡常數(shù)相比判斷平衡移動(dòng)，據(jù)此解答；依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷?！绢}目詳解】(1)A在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1molCO，反應(yīng)速率同向，從反應(yīng)開始到平衡，都符合這等量關(guān)系，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

48、，故A不選；B反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不再改變，體積不變，從反應(yīng)開始到平衡，密度始終不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D選；故答案為CD；將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都比原來的小，平衡逆向移動(dòng)，所V正V逆，故圖象為：；故答案為；(2)1.2g碳為0.1mol，則1molC反應(yīng)吸收13.13kJ10=131. 3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；故答案為：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.3kJmol1；由于Ka2=5.6110-11Ka1=9.110-8Ka1=4.3010-7、Ka2=5.6110-11Ka2=1.110-12，所以氫硫酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸