河北省邢臺(tái)市2023學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù),使其免受腐蝕,下列說法正確的是( )A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法2、下列說法正確的是A常溫下,向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hab5、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A蔗糖B濃硫酸C硫酸氫鈉D二氧化硅6、X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物,A、B

3、 為廚房中的食用堿,C 是一種無色無味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小序,WYZXB對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):ZMC上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)DZ 和 W 形成的化合物中一定只含離子健7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是( )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)AABBCC

4、DD8、下列離子方程式符合題意且正確的是A磁性氧化鐵溶于鹽酸中:B在明礬溶液中加入過量溶液:C在鹽酸中滴加少量溶液:D用FeS除去廢水中的:9、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B取a克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體10、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)

5、溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH211、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物12、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯(cuò)誤的是()A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠?qū)щ奃石墨烯屬于烴13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向Al(NO

6、3)3溶液中加入過量氨水:Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2:2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價(jià)Cr還原為Cr3:3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O14、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成,一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應(yīng)式為D右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣15、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用

7、含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A左圖是原電池工作原理圖B放電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:16、下列說法正確的是A2018年10月起,天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油,向汽油中添加乙醇,該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程,乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界,侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣,再通二氧化碳,利用溶解度的

8、差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地,廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹娺^程中,鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料17、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應(yīng)B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中18、下列有關(guān)可逆反應(yīng):m A(g)+n B(?)p C(g)+q D(s)的分析中,一定正確的是()A增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則 mpB升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C保持容器體積不變,移走 C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D保持容器體積不變,加入 B,容器中D 的質(zhì)量增加,則 B 是氣體19、下列陳

9、述I、II正確并且有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD20、向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法不正確的是A升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深B0-60s內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L

10、-1 s-1Da、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)v(b)21、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是AC5H10O2的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解22、2019年3月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-B放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大CM為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜D充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)有

11、機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團(tuán)名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)BC中的化學(xué)方程式_。(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)HJ的反應(yīng)類型_。(6)已知:K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:KL的化學(xué)方程式_。寫出M的結(jié)構(gòu)簡式_。24、(12分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下:(1)A 是甲苯,試劑 a 是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。(2)反應(yīng)中 C 的產(chǎn)率往

12、往偏低,其原因可能是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)E 的分子式是 C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl25、(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH

13、溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_;(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開;(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是_,制備K2FeO4的離子方程式_;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱_,其反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示);(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所

14、用最佳試劑為_;A水 B無水乙醇 C稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為34,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、

15、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色(1)加入淀粉溶液的目的是_,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是_。(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):_。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化

16、的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是_。 丙同學(xué)向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸,通入SO2,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(3)實(shí)驗(yàn)表明,I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。SO2H2O =_ (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè),還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是_。27、(12分)檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多,其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反

17、應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1 mm。請(qǐng)回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為_。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開_,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。用熱水浴加熱B,打開K1,

18、將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1 L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是_;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是_。向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562 nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+1.12 mg,空氣中甲醛的含量為_mgL-1。28、(14分)有機(jī)化合物G是4-羥基香豆素,是重要的醫(yī)藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。請(qǐng)回答:(1)DE的反應(yīng)類型是_。(2)G中含有的官能團(tuán)名稱為_。(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物E的同分

19、異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共_種。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)E的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀(6)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選):_。29、(10分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):F

20、e3+SCN-Fe(SCN)2+;若加入K4Fe(CN)6溶液,兩者發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成Fe4Fe(CN)63沉淀。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_,F(xiàn)e原子失去電子變成陽離子時(shí),首先失去的電子所處的軌道的形狀為_(2)Fe(SCN)2+的四種元素中第一電離能最大的是_ (填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是_。(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑,F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n =_(4)Fe4Fe(CN)63中鐵元素的化合價(jià)為_。(5)SO42-的立體構(gòu)型為_。(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表

21、Mg),鐵鎂合金的化學(xué)式為_;若該晶胞為正方體,棱長為a cm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_cm,晶胞的密度為_gcm-3。參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】A金屬鈉性質(zhì)很活潑,極易和空氣、水反應(yīng),不能作電極材料,故A錯(cuò)誤;B構(gòu)成的原電池中,金屬棒X作原電池負(fù)極,所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵,不可能是Cu電極,故B錯(cuò)誤;C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕,正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子,導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大,故C正確;D該裝置沒有外接電源,不屬于外加電流的陰極保護(hù)法,而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤;故答案為C。

22、【答案點(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答,根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,金屬棒X作負(fù)極,鋼鐵作正極,從而鋼管得到保護(hù)。2、C【答案解析】A. 常溫下,向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋,c(H+)、c(CH3COOH)均減小,因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離,所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,A錯(cuò)誤;B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hba,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5、C【答案解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

23、化合物,屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.濃硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒有自由移動(dòng)的離子生成,在兩種情況下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),首先必須是化合物,如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、D【答案解析】由題目可推斷出 X,Y,Z,W,M 分別是 H,C,O,Na,Cl 這五元素?!绢}目詳解】A選項(xiàng),原子半徑大小順序?yàn)?NaCO

24、H,故A正確;B選項(xiàng),Z對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為H2O,M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為HCl,水分子形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)反常高,故B正確;C選項(xiàng),上述變化為復(fù)分解反應(yīng),故C正確;D選項(xiàng),O和Na可形成Na2O2,既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。7、A【答案解析】A等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好,故A正確;B氯氣從左側(cè)通入,先接觸到吸有NaBr溶液的棉花,棉花變橙色,說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng):Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性:Cl2Br2。右

25、側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液,右側(cè)棉花變藍(lán),說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2,也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2,所以無法說明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;CNH4NO3溶解吸熱,使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小,試管內(nèi)壓強(qiáng)降低,U形管左端液面上升,右端液面下降,故C錯(cuò)誤;D甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中,和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃

26、管中右側(cè)棉花變藍(lán),不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng),從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗,也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化,這樣氯氣就會(huì)氧化KI,所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:Cl2Br2,不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。8、C【答案解析】A. 磁性氧化鐵為,故A錯(cuò)誤;B. 在明礬溶液中加入過量溶液的離子方程式為,B錯(cuò)誤;C. 在鹽酸中滴加少量溶液的離子方程式為,C正確;D. FeS為難溶物,在離子方程式中不拆,正確的方程式為Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2,D錯(cuò)誤;故答案選C。9、B【答案解析】A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項(xiàng)A正確

27、;B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,則無法計(jì)算,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計(jì)算,選項(xiàng)D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),實(shí)際上是從定性和定量兩個(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、D【答案解析】A.Ca(OH)2和N

28、aHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯(cuò)誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯(cuò)誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),則與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;答案選D。11、B【答案解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過濾得氫氧化鋁,接

29、著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑,電解熔融的氧化鋁得到鋁,所以A正確;B.、石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣,組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸,所以B不正確;C. 在制粗硅時(shí),發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為21,C是正確的;D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng),銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物,D正確。12、D【答案解析】A項(xiàng)、石墨烯屬于碳

30、的一種單質(zhì),在自然界有存在,故A正確;B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì),它們的組成元素相同,故B正確;C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電,故C正確;D石墨烯屬于碳的單質(zhì),不是烯烴,故D錯(cuò)誤;故選D。13、D【答案解析】A. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B. 電荷不守恒;C. 根據(jù)以少定多原則分析;D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!绢}目詳解】A. 一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H+2NO3-

31、+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將6價(jià)Cr還原為Cr3,其離子方程式為:3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O,D項(xiàng)正確;答案選D。【答案點(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn),貫穿整個(gè)高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷,可采取 “以少定多”原則進(jìn)行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與

32、化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式,一步到位,不需要寫化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。14、D【答案解析】A在電化學(xué)合成氨法中,N2發(fā)生還原反應(yīng),而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),通N2的極為陰極,則a為電源負(fù)極,b為電源的正極,故A正確;B由圖示可知,電解池工作時(shí),左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng),則交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為,故C正確;D右池中發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2,則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣,故D錯(cuò)誤;故答案為D。15、B【答案解析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,左圖是電子流向固體有機(jī)聚

33、合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-= 3I-。【題目詳解】A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.放電時(shí),Li+由負(fù)極向正極移動(dòng),即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;答案:B。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn):原電池中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);電解池中,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),注意不要記混淆。16、

34、D【答案解析】A. 汽油和乙醇的熱值不同,所以向汽油中添加乙醇后,該混合燃料的熱值會(huì)改變,故A錯(cuò)誤;B. 石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng),轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等,而不是生產(chǎn)乙烯,目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解,故B錯(cuò)誤;C. 侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和,再通入二氧化碳?xì)怏w(因氨氣溶解度大于二氧化碳,所以先讓氨氣飽和),析出碳酸氫鈉沉淀,將沉淀濾出,灼燒分解即得碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;D. 進(jìn)行放電處理時(shí),Li+從負(fù)極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中,有利于鋰在正極的回收,故D正確。故選D。17、C【答案解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉

35、或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。18、D【答案解析】A增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+np,故A錯(cuò)誤;B升高溫度,A 的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C移走 C,生成物的濃度減小,平衡向右移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯(cuò)誤;D加入 B,容器

36、中D 的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng),說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。19、B【答案解析】A. 汽油的成分為烴類物質(zhì),不能發(fā)生皂化反應(yīng),而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則CuSO4可以用作游泳池消毒劑,B項(xiàng)正確;C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO,不具有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 蛋白質(zhì)含COOH和氨基具有兩性,與在肽鍵無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。20、D【答案解析】A. 放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),二氧化氮的量增加,顏色變深,A項(xiàng)正確;B. 設(shè)容器體積為V,0-60s

37、內(nèi),生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol,NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%,B項(xiàng)正確;C. 根據(jù)圖中信息可知,從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL1s1,則v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ,C項(xiàng)正確;D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,消耗的NO2的濃度越來越小,生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大,因此a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率:v(a)v(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。21、A【答案解析】A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是C4H10分子中

38、的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu),每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子,所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種,A正確;B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電,且蛋白質(zhì)是高分子化合物,因此都不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.乙烯使溴水褪色,發(fā)生的是加成反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,C錯(cuò)誤;D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉,但不能證明淀粉是否已水解,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。22、C【答案解析】由裝置圖可知,放電時(shí),Zn是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極,反應(yīng)式為I

39、2+2e-=2I-,外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極,充電時(shí),陽極反應(yīng)式為2I-2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e-=Zn,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.放電時(shí),B電極為正極,I2得到電子生成I-,電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,A正確;B.放電時(shí),左側(cè)即負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,B正確;C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng),負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加,所以Cl-通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū),K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū),所以M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),A極反應(yīng)式Zn2+2e-=Zn,A

40、極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,D正確;故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池,根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵,要會(huì)根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式,注意交換膜的特點(diǎn),選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液,顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH 【答案解析】A和Cl2反應(yīng)生成B,B中只有1個(gè)Cl,所以應(yīng)該是取代反應(yīng),B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng),所以C中有羧基

41、,C有4個(gè)氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?!绢}目詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)BC中的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol

42、CO2,說明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)HJ是H中的硝基變成了氨基,是還原反應(yīng)。(6)根據(jù)已知,KL發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng),再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子,所以KL的化學(xué)方程式為:+C2H5OH。得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng),生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥

43、基代替,同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡式為。24、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【答案解析】A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反

44、應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)

45、生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。25、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?;虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液呈酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62B18.0089.1%偏低【答案解析】高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣,由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中一定會(huì)混

46、有氯化氫,因此通過裝置B除去氯化氫,在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO,裝置D吸收尾氣中的氯氣,防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析,B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的,故答案為吸收HCl;(2)根據(jù)題干信息知,KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3,因此反

47、應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;(3)根據(jù)題干信息知,K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,因此制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,防止Fe3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解;KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液

48、中,F(xiàn)e3+過量,K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,溶液成酸性,在酸性條件下,K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2);2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+可以使用鐵氰化鉀,如果含有亞鐵離子,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)原理為3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62,故答案為鐵氰化鉀;3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62;(5)根據(jù)上述分析,反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO,加入飽

49、和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,為了減少K2FeO4的損失,洗滌K2FeO4時(shí)不能選用水或稀KOH溶液,應(yīng)該選用無水乙醇,故答案為B;(6)根據(jù)裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL,故答案為18.00;用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子,碘離子被氧化成碘,根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-2I2,再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,得關(guān)系式FeO

50、42-2I24Na2S2O3,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為1.0mol/L0.018L198g/mol=0.891g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=89.1%,故答案為89.1%若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致配制的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大,滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則測(cè)得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故答案為偏低。26、檢驗(yàn)是否有I2生成 CCl4(苯、煤油) SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2

51、O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后,再通入 SO2氣體,觀察現(xiàn)象 【答案解析】(1)碘遇淀粉溶液藍(lán)色,碘易溶于有機(jī)溶劑,且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-,說明I2能氧化SO2生成SO42-;空氣中有氧氣,也能氧化SO2;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液

52、中無SO42-;(3)I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式;(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變;【題目詳解】(1)利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色,加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成;碘易溶于有機(jī)溶劑,也可以加入CCl4后振蕩靜置,看有機(jī)層是否顯紫紅色,來判斷反應(yīng)中有碘生成;(2)在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O;II中加入淀粉溶液不變色,說明I2被還原,結(jié)合SO2具有還原性,可假設(shè)SO2將I2還原為I;乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣

53、,也能將SO2氧化為SO42,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè);加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-,由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因;(3)I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S;(4)向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后,再通入 SO2氣體,觀察現(xiàn)象,進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。27、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒

54、瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【答案解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過量時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562 nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe21.12 mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒,可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!绢}目詳解】(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag+NH3+

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