湖北省棗陽市白水高級中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾AABBCCDD2、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點的溶

3、液呈中性Ba點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大Cb點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O3、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機(jī)物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團(tuán)C該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均

4、為0.4NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NAD25時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA5、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是（ ）A可發(fā)生加聚反應(yīng)B分子式為C20H20O6C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子中所有碳原子可能共平面6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3B飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)DNH3N2HNO

5、37、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是ABCD8、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD

6、常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA9、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O10、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD11、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0)，設(shè)N

7、A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC該容器中氣體質(zhì)量為46 g時，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量19、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程20、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol OH 含有的電子數(shù)目為 NAB

8、1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目為 NAC0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑22、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡

9、膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學(xué)式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應(yīng)的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成22.4 L H2 D反應(yīng)為取代反應(yīng)（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)

10、系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）己知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）一水硫

11、酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫

12、酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出

13、物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 m

14、olL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡26、（10分）裝置是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。（1）用

15、它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有_，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有_。O2 CH4 CO2 CO H2 N2 NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_，氣體應(yīng)從_端通入。（3）將它與裝置連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從_端通入氣體。（4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：a在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)

16、入容量瓶，并搖勻。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取_克NaOH固體。操作步驟和正確順序為_。如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為_(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過高，這是因為_。(

17、3) “沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：制取SO2的化學(xué)方程式為_?！俺罜uNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是_。(4) 設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價的Cr還原為3價的Cr；6價的Cr在溶液pH7時，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實驗中必須使用的試劑：KOH溶液

18、、10%H2O2溶液、稀鹽酸)28、（14分）NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。已知： (1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a.容器中的壓強保持不變 b. c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為和CO的反應(yīng)為： 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則_(填“”或“=”)；A、B、C三點處對應(yīng)的平衡常數(shù)(、)，由大到小的順序為_。將和按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到

19、平衡，轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為_。.含的煙氣可用溶液吸收。(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為_。(已知時，的電離平衡常數(shù)，)(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_(任寫一個)。離子交換膜_(填標(biāo)號)為陰離子交換膜。29、（10分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 （1)步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。一定條件下，向體積固定的密閉容

20、器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)(H2)與時間的關(guān)系如下所示。iT1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是_。ii請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)( H2)隨時間的變化曲線。_(2)步驟，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_（選填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO

21、32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固體的成分及析出固體的原因是_。當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯

22、誤；C. 加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D. 氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。2、D【答案解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO

23、42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(O

24、H)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【題目詳解】A由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；Ba點沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點a點，B錯誤；C當(dāng)SO42完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點消耗氫氧化鋇體積=0

25、.2L=200mL，C錯誤；D至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3H2O，

26、所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。3、D【答案解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)

27、反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。4、B【答案解析】A. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯誤；B. 1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 NA，故B正確；C. NaHSO4晶體中含有Na和HSO4，1.2 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 NA，故C錯誤；D. 25時，pH=13的1.0 LBa(O

28、H)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH)=1.0L0.1mol/L=0.1mol，OH的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個PP共價鍵。5、B【答案解析】A該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯誤；C該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D

29、苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。6、B【答案解析】A. SiO2和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)SiO2 H2SiO3 的轉(zhuǎn)化，故不選A；B. 飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCl2(aq) Mg(s)，故不選C；D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)NH3N2，故不選D。7、B【答案解析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成

30、碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。【題目詳解】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反應(yīng)，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。8、B【答案解析】A22.4 L（

31、標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！敬鸢更c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒

32、子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式。9、B【答案解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳

33、酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B?！敬鸢更c睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、D【答案解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。11、C【答案解析】A平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方

34、向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；B平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案為C。12、D【答案解析】A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生

35、氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。13、B【答案解析】A能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。14、D【答案解析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極

36、連接原電池的負(fù)極?！绢}目詳解】A. 該原電池中，放電時M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 充電時，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤

37、；故選：D。15、B【答案解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。16、D【答案解析】A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型

38、，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D. 乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。17、D【答案解析】A. 焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B. “地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C. 石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。18、B【答案解析】A. 升高溫度，化學(xué)平衡

39、向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項是B。19、C【答案解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀

40、態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。20、D【答案解析】1個OH 含有10個電子，1mol OH 含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目小于 NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24 克O3 中氧原子的數(shù)目1.5NA，故D正確。21、A【答案解析】A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項

41、A正確；B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；D在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；答案選A。22、A【答案解析】A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3

42、H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1) CH3OH 或 【答案解析】EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知C15H16O2為，D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2，結(jié)合D的分子式，可

43、推知D為，結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學(xué)式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；B生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；CE為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積

44、與溫度和壓強有關(guān)，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為；(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1) CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或，故答案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OH

45、CCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，因此合成路線為：，故答案為?！敬鸢更c睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。24、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護(hù)醛基不被H2還原【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HCCH，A與X反應(yīng)生成B，由B

46、的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3

47、）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；

48、正確答案：。25、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設(shè)備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【答案解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1) 硫酸銅與NH3H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2

49、SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關(guān)系式計算；(3) 氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！绢}目詳解】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，餾出物為H2O；II(1)

50、 淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由題中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體；. (1) 裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根據(jù)NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，則nCu(NH3)4SO4H2O=n(NH3)= 5104(V1V2)mol

51、，樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為：100%=100%；(3) A滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確；C讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。26、 濃硫酸 a b 20.0

52、 abdce 攪拌，加速溶解 引流 偏高 【答案解析】（1）若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，O2 、CO2 密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，CH4 、H2 、NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，CO和N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：； （2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時用“長進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置連接作為量氣裝置將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入， 故答案為：b

53、；（4）配制500mL 1.0molL- NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量;；答案為：20.0；配制500mL 1.0molL- NaOH溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為:abdce；答案為：abdce；配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。27、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過高會加速NH3

54、的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾 【答案解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)

55、3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉?！绢}目詳解】(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3) 銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為 Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 。要控制100以下的加熱溫度，且

56、受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45 ，合適的加熱方式是：45 的水浴加熱。Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu，反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4) 制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥?！敬鸢更c睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣

57、(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識，化學(xué)方程式的書寫等，難點（3）Cu(NH3)4SO4溶液呈藍(lán)色，通入SO2 反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。28、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol acd KBKA 3:2 c(Na+)(SO32-)c(HSO3-) c(H+)=c(OH-) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ c 【答案解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將第一和第三個方程式乘以-1，第二個方程式乘以2，相加得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，故答案為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，(2) a.恒容下，壓強不變就是氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以壓強不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比，所以正(CO)=2逆(N2)時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.該反應(yīng)所有物質(zhì)都是氣體，所以m總不變，如果平均相對分子質(zhì)量不變，根據(jù)M=，得到氣體的n總不變