湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心2023學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖

2、，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）A在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3B該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少2、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是（ ）A鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤B鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C金屬棒

3、X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬D也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X3、銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（）A銦元素的相對原子質(zhì)量B銦元素的原子序數(shù)C銦原子的相對原子質(zhì)量D銦原子的核電荷數(shù)4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”D人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水

4、或碳酸氫鈉溶液5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列敘述正確的是A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原D充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹7、中國第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接

5、電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關(guān)判斷正確的是 A電極為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2B電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動C吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

6、為NA9、下列敘述中錯誤的是（ ）A過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、下列說法正確的是（）AC4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物11、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B 形成的簡單化合物常用作制冷劑，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物 DC 中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

7、，A、B、C、D 的原子序數(shù)之和是 E 的兩倍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：CBAB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECC最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：BED化合物 DC 與 EC2 中化學(xué)鍵類型相同12、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D再生池中的反應(yīng)：2V2+2H+2V3+H213、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯誤的是化學(xué)式NH3H2O

8、CH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1= 4.3l0-7Ki2= 5.6l0-11A等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液顯中性CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者14、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A該一元堿溶液濃度為

9、0.1000molL1Ba點(diǎn)：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb110515、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D驗(yàn)證乙炔的還原性16、的名稱是A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷D3-甲基庚烷17、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若A為碳，則E可能為氧氣B若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC若A為Fe，E為稀HNO3，則

10、D為Fe（NO3）3D若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水18、下列對化學(xué)用語的理解中正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇19、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A強(qiáng)酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液D強(qiáng)堿溶液20、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(

11、s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)21、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯誤的是（ ）A木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）B碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）C長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D沾有油污的燒杯（純堿溶液）22、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯誤的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色

12、的沉淀A兩次實(shí)驗(yàn)中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V

13、的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)

14、酸的說法中，正確的是_（填標(biāo)號）。a氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_25、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：_（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)

15、產(chǎn)生的氣體的主要成分是_（填寫序號）；只有甲烷 只有乙烯 烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是_（填序號）；防止暴沸 有催化功能 積蓄熱量 作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有_（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_。26、（10分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42

16、CaSO42Cl22H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO416HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2O，如圖2所示(省略夾持裝置)。（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置_，E選用裝置_(填寫序號)。（2）裝置F的作用_，請描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（3）B中反應(yīng)的離子方程式是_；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，請你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是_。（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_。27

17、、（12分）甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ，沸點(diǎn)100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱_。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_(按氣流方向，用小寫字母表示)。對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：常溫下，CO與P

18、dCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CONaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向10

19、0ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開。28、（14分）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20，沸點(diǎn)103?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_；Fe(CO)5晶體類型屬于_晶體。(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是_,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:_。(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 BFe(CO)5中Fe原子

20、以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 DFe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是_(填“a”“”或“”)-Fe。a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。-Fe晶胞的邊長為apm，則-Fe單質(zhì)的密度為_g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。29、（10分）鐵末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、CH鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家

21、們關(guān)注的重點(diǎn)。我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。（1）Fe2+的價(jià)電子排布式_。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是_。（3）pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是_，其中C、N原子的雜化形式分別為_、_。EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是_。（4）我國科學(xué)家近年制備了熱動力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為_g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）參考答案（含詳細(xì)解析）一、

22、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有SO2生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯誤；BS(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)=18.4mol，由S6e-1.5O2H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol1.5=27.6mol，故C錯誤；D工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯誤；故答案為B。2、B【答案解析】A金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生

23、反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤，故A錯誤；B金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；D外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X，則鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，

24、讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。3、C【答案解析】A114.8即為銦元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤； B49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為銦元素的原子序數(shù)，故B錯誤； C由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各銦原子的相對原子質(zhì)量，故C正確； D49既是銦原子的質(zhì)子數(shù)，也是銦原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。 故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對原

25、子質(zhì)量。4、C【答案解析】A油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；C充入氖氣會發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。5、A【答案解析】A放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B錯誤；C充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)，電

26、極反應(yīng)為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯誤；D充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤故選A6、C【答案解析】A. 該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯誤；B. 欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不

27、能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。7、C【答案解析】在電極，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極為電解池的陽極，在電極上H2O失電子

28、發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2和H+。【題目詳解】A電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A不正確；B由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動，B不正確；C從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應(yīng)為 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D每處理1molNO，陰極2HSO3- S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2OO2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。8、C【答案解析】A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物

29、質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；D.鋁跟氫

30、氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。9、C【答案解析】A. 過濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正確；B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；D. 分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C。【答案點(diǎn)睛】10、C【答案解析】AC4H8Br

31、Cl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯誤； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；故答案選C。11、C【答案解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B 形成的簡單化

32、合物常用作制冷劑，A為H，B為N，D 原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg，化合物 DC 中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O，A、B、C、D 的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A. 原子半徑：NCH，故A錯誤；B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O SiH4，故B錯誤；C. 最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，故C正確；D. 化合物 MgO含有離子鍵，SiO2含共價(jià)鍵，故D錯誤；答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。12、C【答案解析】由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH

33、-4e-=2H2O+O2，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來解題?！绢}目詳解】A. 由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽極，所以溶液中的n(OH-)

34、基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。13、A【答案解析】A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3HCN，所以水的電離程度：NaCNNaHCO3，選項(xiàng)A不正確；B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3H2O和CH3C

35、OOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1 mol/L CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；C.酸性：H2CO3HCNHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；答案選A。14、C【答案解析】A加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；

36、Ba點(diǎn)溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程

37、式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。15、B【答案解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮荒苡脡A石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗(yàn)證，故D錯誤

38、；故選B。16、D【答案解析】根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。17、C【答案解析】A若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯誤；DAlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳l

39、Cl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。18、A【答案解析】A.35Cl和37Cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯誤；C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；綜上所述，答案為A。19、A【答案解析】A.強(qiáng)酸性溶液會促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故選

40、A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【答案點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。20、C【答案解析】A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉

41、受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B. CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；C. Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D. MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。故選C。21、A【答案解析】A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫酸可溶解氫氧

42、化鐵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯項(xiàng)為C項(xiàng)；錯選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對長期存放FeCl3的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCl3，用水即可洗掉。22、D【答案解析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過量，最后生成FeS，以此解答該題?！绢}目詳解】A開始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl3

43、6FeCl2+3S，故B正確；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。故選：D。二、非選擇題(共84分)23、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【答案解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化

44、劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生

45、銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個(gè)醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個(gè)醛基且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基可知苯環(huán)上含有兩個(gè)“HCOO-”，另外還剩余1個(gè)C原子，即為一個(gè)甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

46、題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、2-氯-1,3-丁二烯 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基；氯原子 cd 【答案解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。【題目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8

47、H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的，符合下列條件：屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；具有硝基說明含有官能團(tuán) NO2 ;核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）

48、根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。25、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 【答案解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！绢}目詳解】(

49、1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選； (3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-

50、+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。26、II I 除去氯氣中的氯

51、化氫，安全瓶（監(jiān)測裝置H是否堵塞） U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色 Cl2+2I-2Cl-+I2 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化 Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒有排除Cl2對實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性 或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象 無尾氣處理裝置，污染環(huán)境 【答案解析】(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，裝置G中CaCl2是干燥

52、劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng)；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣?！绢}目詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時(shí)根據(jù)長頸漏斗中液面是否上升，達(dá)到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目

53、的；從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色，而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；(3)氯氣能氧化I-生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2；驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化；(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2，將有部分Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，干擾Br2氧化I-的實(shí)驗(yàn)，則無法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；(5)甲組實(shí)驗(yàn)

54、存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環(huán)境。【答案點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色，原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。27、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【答案解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【題目詳解】(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥