西藏自治區(qū)林芝市2023學年高二化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中正確的是( )A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2B向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH+ H+ SO42-BaSO4+H2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: C

2、a2+HCO3-+OHCaCO3+H22、下列說法正確的是A丙烷分子的比例模型：BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物C和為同一物質(zhì)DCH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物3、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是+1價B元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C元素Y是A族的元素D若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物4、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、

3、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中5、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)以下敘述正確的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水6、室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL ，則該氣態(tài)烴的分子式為AC4H6BC2H4CC3H8DC4H87、下列說法中正確的是A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B電子云圖中的小黑點密度大，說

4、明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級的原子軌道圖可表示為D3d3表示3d能級有3個軌道8、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A分子式是C8H8B與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C不能發(fā)生加成反應(yīng)D二氯取代物共有4種9、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是A1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L C從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L 10、欲除去下列

5、物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾AABBCCDD11、由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴

6、入Fe(NO3)2 溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3+(酸性條件)AABBCCDD12、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH+H2B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2OD泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)313、下列說法中錯誤的是A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol CC鍵C水的沸點比硫化氫的高，是因

7、為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE14、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有D15、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種16、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中

8、的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）AP4(s，白磷)=4P(s，紅磷) H0B以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C白磷比紅磷穩(wěn)定D紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的

9、位置_，D的結(jié)構(gòu)式_。（2）寫出A的化學式_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是_。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式_。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH

10、3COOHCH3COOCH2CH319、亞硝酰氯（NOCl，熔點：64.5 ，沸點：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反

11、應(yīng)的化學方程式為_。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為_。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制 1，2 一二溴乙烷在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生 CO2、SO2，并進而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備 1，2 一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）裝置C的作用是_；（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是_；（4）

12、在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為_；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是_。A廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、 “治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。（2）化學需氧量（COD）是水質(zhì)測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的

13、量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：操作步驟：量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數(shù)粒碎瓷片；量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應(yīng)裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)后停止加熱。待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O。請回答：量取10.00mL重鉻酸鉀標

14、準溶液用到的儀器是_（填儀器a或儀器b）。下列有關(guān)說法正確的是 _（用相應(yīng)編號填寫）。A配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶B滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗C滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D加熱回流結(jié)束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72)=0.02000molL1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 molL1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣

15、的化學需氧量COD=_mg/L。（3）工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。由圖1、圖2可知下列推論不合理的是_。A活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用B酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C當鐵碳混合物中鐵的體積分數(shù)大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少D工業(yè)降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數(shù)占50%；污水溶液pH約為3根據(jù)圖2分析，COD的脫除率降低

16、的原因可能為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：先根據(jù)所給物質(zhì)的化學性質(zhì)判斷其反應(yīng)產(chǎn)物，再根據(jù)離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A選項電荷不守恒，正確的是：2Na +2H2O=2Na+2OH + H2，A選項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Ba2+2OH+ 2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B選項錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3

17、溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，C選項正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項錯誤，正確選項C。點睛：離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）：第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）（1）反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2；（2）漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2+SO42=BaSO4；（3）反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項配比不正確，D選項沒有考慮石灰水是足量的。

18、第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等；電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等，如本題中的A選項；電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學式；微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“”符號；多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。2、C【答案解析】A為丙烷分子的球棍模型，A不正

19、確；BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體，B不正確；C和的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，C正確；DCH3CH2OH和所含官能團的種類相同，但數(shù)目不同，二者不互為同系物，D不正確；故選C。【答案點睛】分析同系物時，首先看官能團的種類，其次看官能團的數(shù)目，最后看碳原子的數(shù)目，若官能團的種類相同、且同種官能團的數(shù)目相同，兩分子相差若干個碳，則必然相差二倍的碳原子差值的氫，二者互為同系物。3、B【答案解析】從電離能的數(shù)據(jù)看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。【題目詳解】A由分析知，

20、元素X的常見化合價是+1價，A正確；B元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；C從電離能的數(shù)據(jù)比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是A族元素，C正確；D若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。4、D【答案解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯誤； Ba點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為

21、D。5、B【答案解析】A植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故A錯誤；B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；D蛋白質(zhì)遇到硫酸銅發(fā)生變性，該過程為不可逆過程，所以產(chǎn)生沉淀后不能重新溶于水，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】熟悉糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。注意蛋白質(zhì)的變性與鹽析性質(zhì)的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質(zhì)變性，是化學變化，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。6、D【答案解析】分析：本題考查的是有機物分子式的確定，依據(jù)烴的燃燒

22、反應(yīng)的特點進行分析。詳解：假設(shè)烴的化學式為CxHy，則有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根據(jù)方程式分析有關(guān)系式，解x=4，y=8。則選D。點睛：注意反應(yīng)條件是室溫，在室溫下水不是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積減少量不是水的量。7、C【答案解析】A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】由圖可知，每個碳原子周圍已與其他三個碳原

23、子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物有3種。答案選D。9、C【答案解析】A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強酸，根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.12=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c

24、=0.01mol/L，D正確；故合理選項是C。10、C【答案解析】A硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項正確；B溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚屬于有機物易溶于有機溶劑苯中，無法分離，C項錯誤；D利用氧化鈣易吸收水且與水反應(yīng)生成微溶且沸點較高的氫氧化鈣這一特點，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純， D項正確；答案應(yīng)選C。【答案點睛】本題主要考查的是有機混合物的除雜問題。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則：（

25、1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。11、B【答案解析】A測定鹽溶液的pH，可比較對應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HAHCO3-，故A錯誤；B往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明實現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，該實驗不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考

26、查了化學實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實驗只能證明酸性：HAHCO3-，不能證明酸性：HAH2CO3。12、B【答案解析】A鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3H2O，故B錯誤；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故D正確；故選B。點睛

27、：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。13、D【答案解析】APH4+、PO43-中都形成4個鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol=2 molC-C鍵，選項B正確；C氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水

28、的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。14、C【答案解析】多數(shù)有機物都能燃燒，故錯誤；含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；含有羧基，能跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故錯誤；含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯誤；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；不含酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確，故選項C正確。15、D【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最

29、多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。16、D【答案解析】A依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則H0，故A錯誤； B依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學方程式：4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期A族 O=C=O

30、 Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【答案解析】X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+GH+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuC

31、l2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2

32、，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期A族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將 CuCl2 溶液在 HCl 氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出

33、無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。【答案點睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機合成路線E為

34、CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。19、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進入反應(yīng)器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl

35、22H2O 【答案解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管防止水蒸氣進入裝置中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此接口順序為aef(或fe) cbd，通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)

36、比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，裝置中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置中使生成的NOCl變質(zhì)，NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O。【答案點睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為-5.5 ，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序

37、。20、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【答案解析】試題分析：（1） 乙醇與濃硫酸共熱170周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2 一二溴乙烷。所以B經(jīng)A插人A中， D接A；AC F E G；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B?？键c：考查在實驗室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使