湖南長沙鐵一中2023學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A

2、KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾AABBCCDD2、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電3、下列化學(xué)用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例

3、模型：D的命名：1,3,4-三甲苯4、屬于弱電解質(zhì)的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸鋇5、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol16、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5 12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)

4、物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO7、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到222mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到26g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確

5、的是A溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)9、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H10、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A在離子化

6、合物中不可能存在非極性共價鍵B由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物11、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱12、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化

7、獲得C天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹娺^程中，鋰離子向正極運(yùn)動并進(jìn)入正極材料13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：ClSiC常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFn(Fe2+)=0.

8、03mol，根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L0.01L=0.06mol，根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.78g78g/mol=0.01mol，根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n(Al3+

9、)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+ n(H+)=30.01mol+30.02mol+20.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol2=0.14mol0.22mol，所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-，其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol0.01L=8mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體

10、確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點(diǎn)，有時要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。20、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【答案解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！绢}目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價

11、轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaO

12、H溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mo

13、l，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=89.5%，故答案為：89.5%。【答案點(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。21、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 3 +H2O 或 【答案解析】根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6O2，則A為，A發(fā)生反應(yīng)生成C7H5O2Br，即苯環(huán)上的一個氫被溴取代，C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B酸化生成，所以C7H5O2Br的結(jié)構(gòu)簡式為；與X反應(yīng)生成C，C脫水生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生

14、成E，E與Y反應(yīng)生成，根據(jù)逆推法，不難得出E為，Y為，根據(jù)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E，則D為，根據(jù)C脫水生成D，則C為，又與X反應(yīng)生成C，結(jié)合信息ii反應(yīng)，則X為CH3CHO，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)是苯環(huán)上的一個氫被溴取代，所以為取代反應(yīng)；反應(yīng)為C脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成D，所以為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)以上分析，A結(jié)構(gòu)簡式；C結(jié)構(gòu)簡式為；(3)在反應(yīng)中，1mol C7H5O2Br，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式為中鹵代烴溴原子消耗NaOH2mol，酚羥基消耗NaOH1mol，所以1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH3mol；(4)反應(yīng)為E與Y發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為：；(5)E為i 1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體，說明含有2個羧基；ii含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即一般對稱結(jié)構(gòu)，所以符合條件的E的同分異構(gòu)體為或；(6)用Y即制備苯乙酮()，則采用逆推法，要合成，則要得到，要得到，則要合成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)即可得到，所以流程為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；在NaOH